高中化学 第三节化学平衡等效平衡 新人教

第三节化学平衡2023/1/131.浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，2023/1/132.

1、在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念2、建立等效平衡的途径：

1)先加入反应物，从正反应方向开始。

2)若先加入生成物，从逆反应方向开始。

3)若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始。2023/1/133.

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%【例1】在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。2023/1/134.恒温恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?加压V2molSO2

1molO22molSO2

1molO2VVSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态VV4molSO2

2molO2

VSO2<a%O2<b%SO3>c%VSO2a%O2b%SO3c%平衡状态2V2023/1/135.1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，只要各物质的物质的量与原平衡相等，则两平衡等效。二、等效平衡的判断方法归纳总结2023/1/136.【练1】：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B2023/1/137.【练2】、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=32023/1/138.H2(g)+I2(g)

2HI(g)

开始1molH2

1molI2平衡状态H2a%I2b%HIc%恒温恒容VV平衡状态H2I2？

HIVH2a%I2b%HIc%2VH2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%VV1molH2

1molI21molH2

1molI2VV加压平衡状态H2a%I2b%HIc%开始2molH2

2molI22023/1/139.（2）恒温恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,使用极限的方法转换，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效。产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化

归纳总结2023/1/1310.H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态【例3】在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化2023/1/1311.【练3】：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、52023/1/1312.【练4】、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD2023/1/1313.【练5】：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L

。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB2023/1/1314.

【例2】在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)2023/1/1315.4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%2023/1/1316.使用极限的方法转换，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效。3、恒温、恒压下产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化

2023/1/1317.【练6】、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD2023/1/1318.【练7】、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏2023/1/1319.条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化2023/1/1320.【练8】、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏2023/1/1321.【练9】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为

mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝

mol，y＝