沉淀溶解平衡 2

在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A．通入少量HClB．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体

BDa﹥d﹥b﹥c

将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2溶液，③20mL0.5mol/LNaCl溶液，④40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是如果误食可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]会造成钡中毒。中毒患者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理解释其中的原因。BaSO4(s)Ba2++SO42-SO42-浓度增大，Q﹥Ksp平衡向沉淀方向移动Ba2+浓度降低到安全浓度标准以下，从而解毒1.沉淀的生成例：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10解：只有当Qc>Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：[Ag+]=2×10-3molL-1,[Cl-]=2×10-3molL-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3molL-1

×

2×10-3molL-1

=4.0×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。

医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？

BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4(s)

Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3(s)Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2L-2提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5)Ba2+浓度增大平衡向溶解方向移动

+2H+

CO2+H2OCO32-浓度减小Q<Ksp2.沉淀的溶解BaCO3(s)

Ba2++CO32-

问题1：溶洞里美丽的石笋、钟乳石是如何形成？问题2：人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？学以致用

向盛有2mL0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S(1mol/L)溶液，再向其中滴加0.1mol/L

CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化。物质ZnSCuSKsp(mol2·L-2)1.6×10-241.3×10-36沉淀颜色白色黑色观察●思考:

ZnS(s)Zn2+(aq)+

S2-(aq)

+Cu2+(aq)CuS(s)

平衡向溶解方向移动总反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)=

CuS(s)+Zn2+(aq)3、沉淀的转化Q(CuS）>Ksp(CuS)，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀平衡向沉淀移动Q(ZnS）<Ksp(ZnS),ZnS溶解沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：难溶电解质生成更难溶的电解质

利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。

Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2•L-2Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2•L-2学以致用练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。

FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)龋齿的形成Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分是羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，它在唾液中存在下列平衡：

残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，为什么?生成的有机酸能中和OH-，使OH-浓度降低，上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，即牙釉质被破坏，引起龋齿。牙齿的保护

已知Ca5(PO4)3F（s）比Ca5(PO4)3OH(s)质地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。由于Ksp[Ca5(PO4)3F]

﹤Ksp[Ca5(PO4)3OH],即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚固的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭，从而防止龋齿。Ksp=2.8×10-61mol9•L-9Ca5(PO4)3F(s)

5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+F-(aq)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。化学与自然CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石

珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca