电解质和非电解质201009课件

电解质和非电解质福建师大附中郑巧云高三第一轮复习（201009）（一）电解质和非电解质

电解质

非电解质

定义

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物

在水溶液和熔化状态都不导电的化合物物质种类

酸、碱、盐等化合物及水大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否电离

能否在溶液中存在形态

离子或离子和分子只有分子一、电解质和非电解质［练习1］下列物质中哪些属于电解质、哪些属于非电解质？H2SO4NaOHCuSO4NaCl溶液NH3氯化氢SO2CO2

Cl2CH4BaSO4CH3COOHH2CO3NH3·H2OCu(CH3COO)2Pb（二）强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

定义

化合物类别电离程度

溶液里溶质的微粒

在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质强酸、强碱、绝大多数的盐弱酸、弱碱、小部分盐、H2O完全部分阴、阳离子阴、阳离子分子［练习2］下列哪些属于强电解质、哪些属于弱电解质？H2SO4HClNaOHKOHHNO3Ba(OH)2NaClBaSO4CuSO4NH3·H2OH2SHClOCH3COOHCaCO3H2CO3H2O［练习3］下列溶液中氢离子的浓度为0.01moL/L的

是（）A、0.01moL/LCH3COOHB、0.01moL/LHCLC、0.01moL/LHFD、0.005moL/LH2SO4BD［练习4］

有下列物质(1)铜(2)Na2SO4溶液(3)HCl气体(4)纯H2SO4(5)稀H2SO4(6)Na2SO4固体(7)冰醋酸(8)CO2气体(9)CO2气体的水溶液(10)葡萄糖(11)熔融的KNO3(12)FeA、能导电的是B、属于强电解质的是C、属于弱电解质的是D、属于非电解质的是注意强电解质与弱电解质的注意点（1）电解质溶液导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。（即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱）（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。【练习7】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液的PH值约为2B、甲酸能与水以任意比例互溶C、10ml1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱AD

二、离子反应——有离子参与或生成的反应1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子2、离子反应的类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原反应型4、离子方程式的书写⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒CuSO4溶液与BaCl2溶液反应CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==BaSO4↓

+Cu2++2Cl—Ba2++SO42—==BaSO4↓※“拆”的注意事项：1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆写成离子形式。2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO3-不能拆成H+和CO32-。3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。4.微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标↓号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符号,若是悬浊液应写化学式。*酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。（MgCO3微溶）1．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-2．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O3．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+＝H2O+SO2↑4．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-＝H2S↑5．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑6．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2＝I2+2Br-7．将金属钠放入水中：Na+2H2O＝Na+＋2OH-+H2↑8．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-【练习1】判断下列离子方程式书写是否正确？（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。(6)==、判断离子方程式正确与否的方法：［练习2］下列反应的离子方程式正确的是碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

HCO3-+H+==CO2↑+H2O澄清石灰水跟稀硝酸反应

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O向稀氨水中加入稀盐酸

NH3·H2O+H+==NH4++H2O碳酸钙溶于醋酸中

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O练习4．下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH

＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O练习5．下列离子方程式中，正确的是

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+＋Cl2

＝Fe3+＋2ClB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2＋2H+

＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl

＋ClOˉ＋H2O

【课后练习】写出下列反应的离子方程式1.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应2.铁跟三氯化铁溶液反应：3.钠跟水反应：4.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5.硫化亚铁和盐酸反应6.碳酸钠和醋酸溶液反应7.过量碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液反应

少量碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应8.溴化亚铁和足量氯气反应溴化亚铁和少量氯气反应物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应若离子间能生成难熔物（或微溶物）、生成气体或挥发性物质、生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、发生氧化—还原反应、发生双水解反应、形成络合物,则离子在溶液中不能大量共存。三、离子共存①溶液无色透明时，不存在有色离子如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子如：H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3—、HS—④溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”，“加入铝粉产生氢气”，水电离的c（H+)＝1×10-13⑤是“可能”共存，还是“一定”共存。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：练习1：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+、Cl—、OH—B、H+、Ca2+、CO32—、NO3—C、Cu2+、K+、SO42—、NO3—D、Na+、HCO3—、OH—、Ca2+练习3：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl—

B、Mg2+、

NH4+、

SO42—、Cl—C、Na+、

K+、

CO32—、Cl—

D、Fe3+、

Na+、

NO3—、SO42—练习4．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+HCO3-K+OH-B．Fe3+SCN-H+Cl-C．Na+H+SO42-S2O32-D．AlO2-OH-Na+NH4+

练习5．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是[]A．K+NH4+Cl-NO3-B．K+Na+Cl-HCO3