2022内蒙古自治区赤峰市乌丹第二中学高三化学联考试题含解析

2022内蒙古自治区赤峰市乌丹第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了(

)A.氨基酸的酯化反应

B.肽键的水解反应

C.碳氧键的断裂

D.碳氮键的断裂参考答案：BD略2.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（

）A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D3.曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：

下列说法中，不正确的是(

)A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子参考答案：D略4.已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol参考答案：C解析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN－中C显＋4价，N显－3价，可见反应中只有N和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN－被氧化，可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化，C正确。故答案选C5.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A

锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C

锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D

锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li参考答案：答案：BD6.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1参考答案：C略7.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（

）A.ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2OB.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生参考答案：BA.在ⅥA族元素氢化物中，H2O分子间还形成了氢键，故H2O的熔、沸点是最高的，错误；B.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3与第3周期元素氢化物的稳定性顺序HCl>H2S>PH3相同，正确；C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,氯化铝形成的物质是共价化合物，不能电解熔融的氯化铝制备铝单质，应电解熔融的氧化铝制备金属铝，错误；D.在Ba(NO3)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀错误。8.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

参考答案：A略9.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：C略10.将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（

）

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3

C．残留固体中有Na2CO3和NaOH

D．残留固体中只有Na2CO3

参考答案：C略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含C—Cl键的数目大于2.0NAB.标准状况下，22.4LNO和O2混合后的气体分子数为NAC.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA参考答案：A12.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物【考点】同素异形体．【分析】A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料；B．石墨烯属于碳的单质；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质；D．碳能在氧气中燃烧．参考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D正确．故选B．【点评】本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．13.25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b=1:2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成参考答案：B略14.过氧化氢（H2O2），既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

，如果H2O2中的氧原子是示踪原子，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（

）

A．O2

B．H2O

C．MnSO4

D．K2SO4参考答案：A略15.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6

和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据下列框图回答问题?答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示?：?

1?写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_______________________________。?

2?金属?在元素周期表中的位置?????????????????????。某同学取X的溶液，酸化后露置于空气中，片刻后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

________________________________________________，________________________________________________。?

3?在Cl2将Z氧化为K2EO4的反应中，有1molK2EO4生成，需要标况下的Cl2_________L。参考答案：1?Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O?2?第四周期??第Ⅷ族4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?3?33．6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（化学—选修5有机化学基础）（15分）丙烯是重要的有机化工原料，由丙烯经下列反应合成高分子化合物F和有机玻璃N：②G的分子式为C3H6O，核磁共振氢普显示只有一组峰请回答：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是

、

。（2）E→F的反应类型是

（3）B→C反应化的学方程式是

。（4）F→N反应的化学方程式是

。（5）具有如下性质的H的同分异构体有

种，①能发生银镜反应；②与金属钠反应可产生H2;③能发生水解。其中含有两个甲基的同分异构的构简式为_____________

参考答案：（1）羧基、羟基

(2分)

（2）缩聚(2分)（3）(3分)（4）

(3分)（5）5

（3分）

（2分）略18.

参考答案：（1）2Cl－—2e-==Cl2↑

(2分)

2H++2e-==H2↑

(2分)（2）HCO3－+OH－==CO32－+H2O

(2分)19.（14分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式

B的电子式

。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H

。F+J→B+C+I

。(3)0．3molI与足量C反应