2022年度江西省景德镇市乐平镇桥中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年度江西省景德镇市乐平镇桥中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数参考答案：B略2.下列叙述正确的是A.铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C.碳原子的轨道表示式：D.N、O、F的电负性逐渐增大参考答案：DA.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C.碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D.元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。3.分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（

）A.2A(g)+B(g)===2C(g)

△H<0B.2A(g)+B(g)===2C(g)

△H>0C.2A+B===2C

△H<0 D.2C===2A+B

△H<0

参考答案：A4.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略5.下列溶液中导电性最强的是

A．醋酸

B．溶液

C．盐酸

D．溶液参考答案：B6.已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为

（

）

A．6%

B.

12%

C.14%

D.

36%参考答案：A7.2HCHO+NaOH（浓）—→CH3OH+HCOONa反应中，甲醛发生的反应是（

）

A．仅被氧化

B．仅被还原

C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C略8.下列物质能发生消去反应的是

(

)A．CH3I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1参考答案：C略9.通常所指的三大合成材料是

①合成橡胶

②涂料

③塑料

④合成纤维

⑤黏合剂

⑥复合材料A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③⑥

D.①③④参考答案：D略10.某分子式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸加热的条件下，具有如下性质：①能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应生成酯；②能脱水生成一种使溴水褪色的物质，且该物质只存在一种形式；③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为：（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2COOHC．

D．参考答案：B11.相同温度下，0.16mol/LNa2S2O3溶液和0.16mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)；则v1和v2的关系是()A.v1＞v2 B.v1＜v2 C.v1＝v2

D.不能确定参考答案：A12.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A．加NaOH固体

B．加浓HCl

C．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C略13.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B考点：探究铁的吸氧腐蚀．分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．解答：解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法14.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是（

）A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B15.下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________

。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中__________________，实验b中_________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案：(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（注：两个原因可交换位置）②反应速率加快

反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列九种晶体，完成下列各小题。

①金刚石②C60

③锌④晶体氖

⑤氯化铵⑥金刚砂⑦冰醋酸

⑧干冰

⑨氧化钠

(1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。(2)属于电解质的是________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)含有极性共价键的晶体是_______

_。(5)晶体中有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。

参考答案：（1）②④⑦⑧，①⑥，⑤⑨

（2）⑤⑦⑨（3）①④⑥

（4）⑤⑥⑦⑧

（5）⑦，①⑥

略18.(4分)(2011.全国II)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件____

___，反应③的反应类型是___________.。参考答案：(1)氯代环己烷

氢氧化钠乙醇溶液、加热

加成反应略19.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为（填“吸热”或“热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（填字母序号）．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度．参考答案：1.A（g）+3B（g）?2C（g）；放热2.C考点：化学平衡的影响因素．分析：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B?2C的影响进行判断．解答：解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5﹣0.3）：（0.7﹣01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（