2022河北省保定市安州中学高二化学下学期期末试题含解析

2022河北省保定市安州中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C略2.关于下图所示装置的叙述，正确的是

(

)A．铜为负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略3.下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．原子半径：K＞Na＞LiB．还原性：Fe＞Na＞KC．碱性强弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na＜Mg＜Al参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强．解答：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性K＞Na＞Fe，故B错误；C．金属的金属性强弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．4.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略5.将

和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含氧40%，则碳元素的质量分数是A．51.3%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A略6.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略7.下列叙述正确的是A把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏

B组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物

C石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽油

D石油分馏和煤的干馏都属于化学变化参考答案：A8.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A

3

B

4

C

5

D

6参考答案：B9.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是：①过滤；②分液；③溶解；④蒸馏；⑤蒸发；⑥物质的量浓度溶液的配制

（

）A、①②③B、④⑤C、①③④⑥D、①③⑤⑥参考答案：D略10.下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝+571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1参考答案：B略11.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(

)A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量参考答案：D略12.下列各组物质互为同分异构体的是（

）A．乙醇和丙醇

B．淀粉与纤维素C与

D．CH3CH2CH2CH2CH3与参考答案：D略13.新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低

②硬度大

③延展性好

④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥参考答案：D14.2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（

）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略15.能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[来源:

]B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化钠水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

A

B

C

D⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是_________________________。⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

。⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl参考答案：⑴C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；⑵abc⑶D.101.6℃≤t＜117.25℃。⑷c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡________（A向左移动，B向右移动，C不移动，下同），c(CO)________（填“A增大”，“B减小”，“C不变”，下同）。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO)__________。参考答案：

(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大略18.白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是________。(2)C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。(4)写出A→B反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出化合物D、E的结构简式：D_____________________________，E____________________。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。____________________________________