2022河北省唐山市大崖庄高级中学高三化学月考试卷含解析

2022河北省唐山市大崖庄高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略2.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：D略3.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol?L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)参考答案：A4.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g下列说法中，正确的是

(

)A．可采用重结晶法使A、B混合物分离B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4gC．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度参考答案：D略5.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是参考答案：【知识点】化学实验基本操作

J1【答案解析】B

解析：A．转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。6.下列实验方法正确的是①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物;④用碘水检验淀粉水解是否完全;⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：A7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．HF的电子式：

B．8个中子的氧原子的核素符号：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略8.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(

)A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．纯铁比碳素钢更容易生锈参考答案：C略9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

（

）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C10.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略11.下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠小苏打A．除外

B．除②③外

C．除②③⑥外

D．全部易变质参考答案：A12.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：略13.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

C．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

D．原子半径：Z＞W＞X＞Y参考答案：D略14.科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（

）A.放电时，a极发生氧化反应B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+O22-参考答案：D【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；故合理选项是D。

15.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A.加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)B与A的差值为________mol。(5)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。参考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。A．高温

B．低温

C．任何温度（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是_______。（3）该反应的平街常数K=______________。（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。参考答案：I．(1)B

(2)0.125mol/(L·min)

(3)0.5(L/mol)2

(4)升温

K=K2>K1II．(1)碱性

(2)18

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：I．（1）正反应是体积减小的放热反应，根据△G=△H-T△S＜0可知该反应在低温条件下能自发进行，答案选B。（2）根据图像可知该反应在0～8min内消耗氢气是6mol，根据方程式可知消耗CO2是2mol，浓度是1.0mol/L，是CO2的平均反应速率是1.0mol/L÷8min＝0.125mol/(L·min)。（3）Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5可知c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=18；溶液显酸性，则该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。

18.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为_________________________________________。(4)反应⑦的化学方程式为_________________________________________；(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：______________________。参考答案：略19.（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是

。（请写两条）

（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：

H2（g）+1/2O2（g）

H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是

，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是

（保留1位小数）。

（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol

O2（g）

O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

。

如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量

kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：

；正极：

；

总反应式：

。

（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混