吉林省长春市九台市朝鲜族学校2022年高二化学联考试题含解析

吉林省长春市九台市朝鲜族学校2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某草药中有一种色素，它的结构简式为

，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是（

）

A.3mol、5mol

B.6mol、8mol

C.10mol、8mol

D.6mol、10mol参考答案：D 2.已知化合物A的结构简式为，A苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则m和n一定满足的关系式是A．m+n=6

B．n=m

C．2n=m

D．m+n=8参考答案：A3.用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是

①C(H+) ②n(H+) ③C(H+)/C(CH3COOH) ④C(CH3COOH)/C(H+) ⑤C(OH－) ⑥C(CH3COO－)A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑤

D．②③⑤参考答案：D略4.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略5.下列有关实验原理、方法和结论都正确都是A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB参考答案：C略6.下列化学名词正确的是

A.硝基笨

B.甘油

C.乙酸乙脂

D.乙缺参考答案：B略7.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3参考答案：B略8.由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况可能是A.乙醇和乙酸

B.苯和苯甲酸

C.丙醛和甘油

D.丙酮和丙二醇参考答案：BD9.在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(

)A.平衡向逆反应方向移动

B.a+b<c+dC.Z的体积分数增大

D.X的转化率下降参考答案：C略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(

)A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAD．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氢气由氢原子构成；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氢氧化钾的物质的量，然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析．解答：解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A错误；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA个，故C错误；D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子，即含NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．11.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略12.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅦB族

B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族

D．第六周期ⅢB族参考答案：D略13.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是参考答案：D略14.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略15.下列气体通入水中能形成电解质的是A．O2

B．N2

C．CH4D.HCl参考答案：DHCl在水中的溶解后得到盐酸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：(1)__500mL容量瓶、胶头滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序号)。(4)_①④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用

式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图

表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积

25.10mL（填大于、小于或者等于）。②下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验可选用

作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．1224．622V

3V6．0030．5824．58

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

cb=

。（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）①酸大于②酚酞、甲基橙③24．60（2）(24.60ml×camol.L-1)/Vml（3）C

略18.写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3

（3）

（4）

（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷

（6）2－甲基－2－丁烯

参考答案：（1）2，3－二甲基戊烷

（2）2，3，3－三甲基戊烷

（3）2，2－二甲基丁烷

（4）2－甲基戊烷

（5）

（6）略19.在500℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向是