二年级科学 晶体结构

晶体结构

类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力硬度熔沸点阴、阳离子离子键较大较高原子共价键很大很高分子分子间作用力很小很低金属阳离子、自由电子金属键多数较大差别较大类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体导电性溶解性实例水溶液或熔融时有导电性易溶于水难溶于有机溶剂NaCl、CsCl等不导电（硅为半导体）不溶于溶剂金刚石、晶体硅、SiO2等部分溶于水导电结构相似相溶干冰等电的良导体不溶于一般溶剂镁、铝等典型题型一、判断正误1.金属与非金属形成的化合物一定是离子晶体2.离子化合物中肯定含有金属元素3.共价化合物都是由分子构成的4.分子晶体中，一定含有共价键5.在晶体中只要有阳离子就一定含有阴离子6.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子7.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高8.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物9.金属离子一定满足最外层2电子或8电子10.碱性氧化物一定是金属氧化物11.酸性氧化物一定是非金属氧化物12.酸酐一定是氧化物13.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物下列组成的式子只表示一种物质的分子式的是()A.SiO2B.NH4ClC.CH2Cl2D.C4H10E.PF.FeC离子晶体：熔化时破坏____.原子晶体：熔化时破坏______.分子晶体：熔化时破坏______.金属晶体：金属熔化时破坏______.离子键共价键分子间作用力金属键二、熔化、气化时破坏的作用力下列物质熔化时，化学键不被破坏的是（）A食盐B干冰C金刚石D铁B2.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用3.依据晶体的熔沸点判断4.依据导电性判断5.依据硬度和机械性能三、晶体类型的判断1.依据物质的组成、分类下列物质中,化学键类型完全相同,晶体类型也相同的是()A金刚石和SO2

BCO2和H2OCSiO2和晶体硅

DNaOH和Na2O2B四、熔沸点的比较1.同种晶体离子晶体：熔化时破坏____.如：NaCl、KCl?原子晶体：熔化时破坏______.如：金刚石、晶体硅、碳化硅？分子晶体：熔化时破坏______.如：CF4、CCl4、CBr4、CI4?H2O、H2S、H2Se、H2Te?离子键共价键分子间作用力金属晶体：金属熔化时破坏______.如：Na、Mg、Al?一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体例如：SiO2NaClCO2＞＞金属键3.根据常温下的状态判断2.不同种晶体原子晶体、离子晶体、分子晶体？下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）AO2

、I2、HgBCO2、KCl、SiCHF、HCl、HBrD镁铝合金、Mg、AlBD(08全国1)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4

C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2A五、几种重要晶体的结构Cl-Na+每个Na+离子同时吸引____个Cl-，每个Cl-离子同时吸引_____个Na+.每个Cl-离子周围与之等距的Cl-有____个6612“异6同12”Cl-Cs+每个Cs+离子同时吸引______个Cl-，每个Cl-离子同时吸引______个Cs+。每个Cs+离子周围与之等距的Cs+有____个。886“异8同6”

在NaCl晶体中，每个Na+离子周围与其紧邻的几个Cl-离子围成的几何图形为()A.正四面体

B.正六面体C.正八面体D.正十二面体C金刚石：每个C原子都处于____个C原子的中心，成为正四面体结构，由C原子围成的最小碳环中含____个C原子，C-C键与C-C键之间的最小夹角为_____.1mol金刚石含有______molC-C键。46109°28′2SiO每个Si原子以共价键与____个O原子结合，每个O原子与_____个Si原子结合。∠OSiO=_____,∠SiOSi=______。1molSiO2含有______molSi-O键。42109°28′180°4干冰每个CO2分子周围与之等距的CO2分子有______个。12共价键分子间作用力2/3混合型晶体:石墨：层状结构，层内C原子与C原子之间以____结合，层间以________结合。每一层内，C原子与C-C键之比为_____。下列说法正确的是()(NA为阿伏加德罗常数)A．124ｇＰ4含有的P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键个数为2NABC1.处于内部的离子，则完全属于该晶胞2.处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；3.处于面上的离子，同时为两个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；4.处于顶点的离子，同时为8个晶胞共用，每个离子有1/8属于晶胞；五、晶体的计算Cl-Na+1+1/4×12=41/8×8+1/2×6=4一个晶胞平均含有完整Cl-个数一个晶胞平均含有完整Na+个数(08海南)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:

A、ZXY3B、ZX2Y6

C、ZX4Y8D、ZX8Y12

A1.均摊法确定化学式氯化钠晶体结构如图，已知食盐的摩尔质量为58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol-1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面四个数值中的哪一个（）(A)3.0×10-8cm(B)3.5×10-8cm(C)4.0×10-8cm(D)5.0×10-8cmC2.有关密度的计算某离子晶体晶胞结构如图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着

个X，每个X同时吸引着

个Y，该晶体的化学式为

。(2)晶体中在每个X周围与它等距且紧邻的X共有

个。(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX角度为

(填角的度数)。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心的距离为

cm。48Y2X(或XY2)12109°28′某碳单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构(顶点为原子所在位置，棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另外3个原子分别形成化学键)，在该分子中，原子数与化学键的数目分别是()A.70、105B.60、90C.70、90D.60、15A已知某晶体的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。设该晶体的基本结构单元中有x个顶点，y条棱边，键角为α，则x、y、α的值依次为

。12，30，60°(08重庆)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是____________________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_____；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________。

⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

Si3N42F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2OCaCl2氢化钙的电子式略硫离子结构示意图S=C=SH2S(08天津)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

⑴W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

⑵W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。

⑶X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

⑷Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

⑸比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

⑹W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。