四川省广元市青川县职业高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

四川省广元市青川县职业高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A.1mol

C(g)

与1mol

O2(g)的能量之和为393.5

kJB.反应2CO(

g)

+O2(g)=2CO2(

g)

中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C→CO

的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(

g)

△H=-110.6

kJ/molD.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g参考答案：BA项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。2.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C【Ks5u解析】A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，错误；B、浓度不影响化学平衡常数，错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，错误；选C。3.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L,c(SO42—)=0.8mol/L,则c(K+)为（

）A.0.15mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L参考答案：略4.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)

NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是(

)A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)参考答案：B【Ks5u解析】对于2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，NH4Br分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3的浓度为5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，选B。5.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的电离程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成参考答案：C6.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

一定条件

X

Y

A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2参考答案：BD7.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．8.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰参考答案：C略9.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

()

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4参考答案：答案;D10.下列仪器名称规范、正确的是（

）

A、三脚架

B、表面皿

C、镊子

D、瓷钳锅参考答案：B略11.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：C略12.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是

（

）

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B．NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极

参考答案：答案：C13.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略14.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：AC略15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。请回答下列问题：

（1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。

（2）检验装置B气密性的方法：__________________________________。（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________________。（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式________________________________________________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）____________________________

____________________________________。参考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有无(C)均给分]

（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（2分）。

（3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）(2分)

澄清的石灰水变浑浊（1分）

排出装置中的空气（2分）

（4）4Na＋3CO22Na2CO3＋C

（2分）

（5）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）

不需要指示剂（1分），因为反应中MnO4－→Mn2＋溶液由紫红色变成无色，可以指示终点（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。参考答案：（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2OCuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH（3）5CH3CH2－－CH2CH3＋24KMnO4＋36H2SO45HOOC－－COOH＋12K2SO4＋24MnSO4＋10CO2＋10CO2↑56H2O略18.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①

5min内该反应的平均速率υ(NO)=

；在T℃时，该反应的平衡常数K=

。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是

（填序号）。a.混合气体的密度

b.混合气体的压强c.正反应速率

d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

?H=+180.5kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=－571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是

。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的?H

0（填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2

条件下达到平衡过程中的变化曲线。参考答案：（1）①0.2mol·L－1·min－1

1.25

②cd（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)

?H=－752.1kJ·mol－1（3）①＜

②19.减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式

．②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是

．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为 （精确到0.01）．③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是

．（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．容器甲乙丙起始反应物投入量2molH2、lmolCO1molCH3OH2molCH3OH平衡数据c（CH，0H）/mol/LC1C2c3反应的能量变化ZkJxyz体系压强/PaP1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是

（填字母編号）．A.2c1＞c3

B．|x|+|y|＜90.1

C.2p2＜p3

D．a1+a3＜1②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10﹣3（kPa）﹣2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为

（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．参考答案：（1）①CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大；0.14mol；③碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳；（2）①选D；②44.4%；（1）①氨水与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的方程式为CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；故答案为：CO2