山东省临沂市天宝镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省临沂市天宝镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极参考答案：A2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B略3.下列有关环境保护的措施不可行的是A．用生石灰作脱硫剂，与废气中的二氧化硫反应而将硫固定。B．汽车尾气中含有NO和CO两种气体，可在催化剂作用下使两者反应生成CO2和N2。C．化学实验产生的废水可直接倒入下水道中冲走。D．用过的废旧电池不可随意乱丢，应投入指定的收集桶中，以便统一处理。参考答案：C4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32—参考答案：B略5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2参考答案：D试题分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故D错误，故选D。【名师点晴】本题考查氯水的性质。侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：A7.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：B略8.下列反应中,属于加成的是

（

）A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

—Br＋HBr

参考答案：C略9.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．解答：解：A、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B．点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．10.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

参考答案：B11.下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入卤盐做豆腐B.往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路参考答案：B【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。12.有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg参考答案：A略13.下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A略14.高温

下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A．

CaO+H2O====Ca(OH)2

B．C+H2O====

CO+H2高温

C．

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O参考答案：B略15.1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是()①NaHCO3②CH3COOH③HCOOH④NH3⑤CH3COOC2H5⑥NH4ClA．①②

B．②③C．④⑤

D．②⑥参考答案：B解析NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl===NH4+＋Cl－，NH4Cl是盐。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是（

）(多选题)A.酒精灯

B.蒸馏烧瓶

C.坩埚(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多选题)A．除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl参考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3-

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽

(4)A

(5)BC【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用氯水对饮用水进行消毒已有百年的历史，这种消毒方法会使饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物。世界环保联盟将全面禁止使用氯气对饮用水的消毒，建议使用广谱高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲许多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在杀菌消费后全部转化为Cl-，若将该方法生成的气体全部通入到600mL0.500mol·L-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化为I2，试求参加反应原NaClO3的质量。参考答案：5.33g略18.一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：3.36

L解析：炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根据反应方程式可知，碳化合价由0价变为+4价，每生成3mol气体转移电子4mol，故如果该反应过程中转移了0.2mol电子，反应中生成的气体的物质的量为，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。19.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。3g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24L（标准状况），生成水1.8g，该有机化合物的相对分子质量为60。（1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素。（2）通过计算推导A的分子式。（3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为_________________________。参考答案：（1）n(C)＝n(CO2)＝2.24L/22.4L·mol—1＝0.1mol

n(H)＝2n(H2O)＝2×（1.8g/18g·mol-1）＝0.2mol

m(C)＋m(H)＝0.1