20192020高中化学第3章第3节第2

第2课时影响盐类水解的主要要素和盐类水解反应的利用课后篇牢固提高基础牢固1.对滴有酚酞溶液的以下溶液,操作后溶液颜色变深的是( )A.NaCl溶液加热B.NaHCO3溶液加热C.氨水中加入少许盐酸D.xx溶液中加入少许KCl固体分析NaCl是强酸强碱盐,溶液呈中性,A项不正确;NaHCO3水解显碱性,水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH加-,热时碱性会加强,所以溶液颜色会变深,B项正确;氨水显碱性,溶液中存在电离均衡:NH3·H2ON+OH-加,入少许盐酸,会减小OH-的浓度,溶液碱性减弱,颜色会变浅,C项不正确;NaHCO3属于强电解质,电离方程式为NaHCO3Na++HC,HC同时存在电离和水解均衡,电离方程式为HCH++C,水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH由-,于水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液显弱碱性,加入少许KCl固体时,对两个均衡都不会产生影响,即溶液颜色不发生变化,D项不正确。答案B2.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的均衡系统中,要使均衡向水解方向挪动,且使溶液的pH增大,应采纳的措施是( )A.加热B.通入HClC.加入适当Na2CO3(s)D加.入NaCl溶液分析加热能使均衡向水解的方向挪动,c(H+)增大,pH减小,故A项不吻合题意;通入HCl能增大c(H+),克制了水解,且pH减小,故B项不吻合题意;加入适当Na2CO3(s),因为发生2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,互相促进水解,水解均衡1/8向逆反应方向进行,故C项不吻合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且加入NaCl溶液稀释惹起c(H+)变小,故pH也增大,因此D项吻合题意。答案D3.为了使K2S溶液中的比值变小,可加入的物质是( )①适当HCl(g)②适当NaOH(s)③适当KOH(s)④适当NaHS(s)⑤适当的水A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③分析溶液中的S2-发生水解反应:S2-+H2OOH-+HS-,S2的-水解均衡逆向挪动,即的比值变小。①氢离子浓度增大,使水解均衡正向挪动,错误;②氢氧根离子浓度增大,使水解均衡逆向挪动,正确;③氢氧根离子浓度增大,使水解均衡逆向挪动,但K+浓度增大更多,错误;④HS-浓度增大,使水解均衡逆向挪动,正确;⑤加水稀释,各离子浓度都减小,均衡正向挪动,S2-数量减少,的比值增大。答案A4.以下依据反应原理设计的应用,不正确的选项是( )A.C+H2OHC+OH用-;热的纯碱溶液冲刷油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过分)TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH分析SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl克制其水解,故D错误。答案D5.分别将以下物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能获得原物质的是( )A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥2/8分析①加热蒸干FeCl3溶液获得Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加热蒸干获得Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液获得NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液获得CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液获得Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液获得K2SO4,应选B。答案B6.以下做法与盐的水解没关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶一定用橡胶塞而不可以用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不可以与碳铵混杂使用C.厨房中常用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少许铁粉分析碳酸钠溶液水解呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶一定用橡胶塞而不可以用玻璃塞,A发生水解;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混杂,生成氨气,使氮肥无效,B发生水解;碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油脂的水解,C发生水解;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少许铁粉,为了防范亚铁盐的氧化,没有发生水解;应选D。答案D7.在(NH4)2SO4溶液中,离子浓度大小序次正确的选项是( )A.c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)B.c(S)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.c(N)>c(S)>c(OH-)>c(H+)D.c(S)>c(H+)>c(N)>c(OH-)分析(NH4)2SO4是强电解质,完整电离,c(N)凑近c(S)的两倍,铵根离子水解耗费水电离产生的OH-,所以c(H+)>c(OH-);但是盐的水解程度是轻微的,盐的电离远大于弱电解质水的电离,所以c(H+)、c(OH-)都比较小,故:c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH。-)答案A3/88.在生产生活和科学研究中,人们常常依据需要促进或克制盐的水解。试回答以下问题:(1)FeCl2溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原由是(用离子方程式表示):;实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以(填“促进”或“抑制”)其水解,而后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。?(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混杂时发生的主要反应?。(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了以下方案,此中正确的选项是。?A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混杂液温度上涨,说明盐类水解是吸热的B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的C.丙同学:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后获得的主要固体产物是。?分析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐,水解显酸性,所以增大氢离子浓度,能克制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,所以两者混杂时水解互相促进,生成氢氧化铝积淀和CO2气体。(3)A不正确,因为中和反应是放热反应。B不正确,硝酸铵溶于水是吸热过程。C不正确,因为是增大了N的浓度,克制了氨水的电离,所以pH减小。D正确,红色加深,说明高升温度,均衡向正反应方向挪动,即水解是吸热反应。(4)氯化铝溶液中存在水解均衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热促进水解,同时生成物氯化氢易挥发,进一步促进水解,所以最后获得的是氢氧化铝积淀,灼烧获得氧化铝。答案(1)酸Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+克制(2)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑(3)D(4)Al2O39.常温下,有两种溶液:4/80.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液(1)溶液①的pH(填“>”“或“<”=”溶)7,液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原由是??(用离子方程式和合适的表达说明)。(3)以下说法正确的选项是(填序号)。?a.两种溶液中c(CH3COO-都)等于0.1molL·-1b.两种溶液中c(CH3COO-都)小于0.1molL·-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-小)于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)分析(1)醋酸为酸,所以溶液①的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);(2)CH3COONa为弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)水解和电离都是轻微的,所以两种溶液中c(CH3COO-都)小于0.1molL-·1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-小)于CH3COONa溶液中c(CH3COO-。)答案(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO水解-使溶液显碱性(3)bc能力提高10.以下说法中正确的选项是( )A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分同样B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调理pH可除去溶液中混有的Fe3+5/8D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3分析A项不正确,AlCl3和Al2(SO4)3水解的方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热,因为盐酸易挥发,促进水解,硫酸难挥发,克制水解,故前者蒸发、浓缩结晶、灼烧后获得Al2O3,后者蒸发、浓缩结晶、灼烧后获得Al2(SO4)3;B项不正确,FeCl3固体溶于硫酸中,会引入杂质S;C项正确,因为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO耗费H+,会促进水解生成Fe(OH)3积淀,除去Fe3+;D项不正确,为加速产生CO2的速率,泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。答案C11.表示以下用途或变化的离子方程式不正确的选项是( )A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HC3CO2↑+Al(OH)3↓B.纯碱取代清洗剂清洗餐具:C+H2OHC+OH-C.明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C分析泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐的双水解反应:Al3++3HC3CO2↑+Al(OH)3↓,A正确;纯碱水解呈碱性可促进油脂的水解,能取代清洗剂清洗餐具:C+H2OHC+OH-,B正确;明矾净水原理利用铝盐的水解生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,C正确;HC+H2OH3O++C表示HC的电离而不是水解,D错误。答案D12.常温下,0.2molL-·1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混杂后,所得溶液中部分微粒组分及浓度以以下图,以下说法不正确的选项是( )A.HA为弱酸B.该混杂液pH>7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+6/8D.该混杂溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)分析由图像可知,反应后溶液中A-的浓度小于0.1molL·-1,说明HA是弱酸,与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解,使A-浓度小于0.1molL·-1,A项正确;因为HA是弱酸,氢氧化钠是强碱,获得的NaA是强碱弱酸盐,所以溶液呈碱性,pH>7,B项正确;因为获得的溶液为NaA溶液,发生水解反应,使溶液呈碱性,溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C项错误;Y是HA,依据物料守恒,Na元素与A元素的浓度相等,则c(A-)+c(HA)=c(Na+),D项正确。答案C13.25℃时,在浓度均为1molL·-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(N)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。以下判断正确的选项是( )A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b分析N水解溶液显酸性,C水解溶液显碱性,所以碳酸铵中N浓度最小。Fe2+水解溶液显酸性,克制N的水解,所以三种溶液中c(N)大小序次是c>a>b。答案D14.常温下,有浓度均为0.5molL-·1的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HClNH3·H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号)。?(2)向溶液④中加入少许氯化铵固体,此时c(N)/c(OH-)的值(填“增大”“减小”或“不变”)。?(3)若将③和④的溶液混杂后溶液恰好呈中性,则混杂前③的体积④的体积(填“>”“或“=”<”此),时溶液中离子浓度由大到小的序次是。?(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=。分析有弱才水解,所以①②都能水解,向NH3·H2O的溶液中加入氯化铵固体,N浓度增大,O