第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的一组化合物是①Al②Al(OH)3③Al2O3④AlCl3⑤NaAlO2⑥AgNO3⑦Na2CO3⑧NaHCO3A．只有②③⑧ B．只有①②③⑥⑧C．只有②③④⑤⑥⑦⑧ D．只有②③⑥⑧2．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH、OH-；③O、CN-；④PO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等3．下列化学用语正确的是A．氮分子的结构式 B．硫离子的结构示意图C．氯化钠的电子式 D．次氯酸的结构式H-Cl-O4．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式：C2H4O B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．15N的原子结构示意图 D．医用“钡餐”的化学式：BaSO45．下列说法正确的是A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键或非极性键6．已知元素周期表中前七周期排满后的元素种类和周期序数的关系如下所示：周期数一二三四五六七元素种类2种8种8种18种18种32种32种预测第八周期最多可能含有的元素种类为A．18种 B．32种 C．50种 D．64种7．下列说法正确的是A．熔沸点：Li>Na>K>Rb B．离子半径：O2-<F-<Na+C．碱性：NaOH>KOH>RbOH D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HF8．下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制的银氨溶液并加热有银白色物质生成B将装有CuCl22H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中加入足量的乙醇振荡后静置溶液紫色逐渐褪去D向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液溶液显蓝色A．A B．B C．C D．D9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列有关说法正确的是A．M的离子半径大于Z的离子半径B．M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质C．X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极性分子D．Z的氢化物不如W的氢化物稳定10．氢的三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素和，推断它们所形成的氯化氢分子的近似相对分子质量，所得数值有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，部分性质如表，下列说法正确的是W某种单质被称为地球的保护伞，其常见同素异形体为空气的主要成分之一XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2YY原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A．简单离子半径：Z＞Y＞X＞WB．简单氢化物的沸点：W＞YC．W分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键D．X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①光气(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨13．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A．由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIB．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键C．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素D．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大14．下列进行性质比较的实验，不合理的是A．比较Cu、Fe的还原性：Cu加入溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：NaBr溶液中通入C．比较的氧化性强于中加入浓盐酸D．比较Mg的金属性强于Al：取一小段表面积相同的去氧化膜的镁带和铝片，分别加入的盐酸中15．在防控新冠病毒历程中使用的消毒剂有乙醇、次氯酸钠、苯酚、碘酊(含I2、KI和乙醇)等，下列有关说法不正确的是A．乙醇分子中含有8对共用电子对 B．苯酚分子中含有五种共价键C．次氯酸钠中既含有离子键又含有共价键 D．用乙醇溶解I2是利用了相似相溶原理二、填空题（共8题）16．按照要求用序号回答下列问题：(1)下列各种物质：①Ne

②HCl

③P4④NH4H

⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I，只存在极性共价键的是___________(填序号，下同)；只存在非极性共价键的是___________；既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是___________；仅破坏离子键的是___________；仅破坏共价键的是___________。17．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。18．短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的元素符号：A___________，B___________，D___________。(2)在周期表中的位置___________，F离子结构示意图___________。(3)与水反应的离子方程式为___________。(4)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是___________。19．有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为_______、_______、_______、_______。（2）B2-的电子式为_______，D原子的原子结构示意图为_______，C+离子的结构示意图为_______。20．在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为______。(2)当a、b满足______条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足______条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为______g。21．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。(1)合金中镁的质量是__________。(2)所用盐酸的物质的量浓度是______________。22．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。（1）2mL试剂_______________；（2）加入少量___________试剂；（3）再加入___________试剂；（4）现象_____________________________________________________。（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。23．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________。（3）由实验①和②可以比较出Cl2和Br2的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。（4）该同学的实验缺陷是_________，改进的办法是__________。参考答案1．D2．D3．B4．D5．D6．C7．A8．A9．C10．C11．B12．B13．C14．A15．B16．②③⑦①③②⑤④17．④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S18．HCNa第三周期ⅥA族2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强19．（1）HONaK（2）20．