第1章 原子结构 元素周期表有答案 鲁科版（新教材）必修第二册

2020—2021学年鲁科版（新教材）必修第二册第1章原子结构元素周期表有答案（新教材）鲁科版必修二第1章原子结构元素周期表一、选择题。1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子数相同，则下列关系式正确的是()A．a＝b＋m＋nB.a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是()A．X的电子层数比Y的电子层数多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来3、下列微粒半径的比较中，正确的是()A．r(Na＋)>r(Na)B.r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－)D．r(Mg)>r(Na)4、不能说明金属性的是()A．碱性B．相对原子质量C．阳离子的氧化性D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－的还原性C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY6、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸7、eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,53)I的叙述中错误的是()A.eq\o\al(131,53)I的化学性质与eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子核外电子数为78C.eq\o\al(131,53)I的原子序数为53D.eq\o\al(131,53)I的原子核内中子数多于质子数8、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B.氮C．氟D．碳9、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X>Y>ZB.Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X10、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q的M层电子数为1B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸11、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol12、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．与氢气化合的难易程度：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z13、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族D．第4周期ⅤA族14、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：B．离子半径：C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．元素Y、Z、M的第一电离能：二、非选择题。15、有下列四种微粒：①eq\o\al(18,8)O；②eq\o\al(23,11)Na；③eq\o\al(24,12)Mg；④eq\o\al(14,7)N。(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是________。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。16、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的电子排布式为_________．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子中σ键的数目为_________．（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________（密度为ρg/cm3）③二氧化硒分子的空间构型为_________．2020—2021学年鲁科版（新教材）必修第二册第1章原子结构元素周期表有答案（新教材）鲁科版必修二第1章原子结构元素周期表一、选择题。1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子数相同，则下列关系式正确的是()A．a＝b＋m＋nB.a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n【答案】A2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是()A．X的电子层数比Y的电子层数多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来【答案】C3、下列微粒半径的比较中，正确的是()A．r(Na＋)>r(Na)B.r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－)D．r(Mg)>r(Na)【答案】B4、不能说明金属性的是()A．碱性B．相对原子质量C．阳离子的氧化性D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈【答案】B5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－的还原性C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY【答案】B6、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D7、eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,53)I的叙述中错误的是()A.eq\o\al(131,53)I的化学性质与eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子核外电子数为78C.eq\o\al(131,53)I的原子序数为53D.eq\o\al(131,53)I的原子核内中子数多于质子数【答案】B8、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B.氮C．氟D．碳【答案】C9、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X>Y>ZB.Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X【答案】D10、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q的M层电子数为1B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C11、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol【答案】A12、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．与氢气化合的难易程度：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z【答案】D13、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族D．第4周期ⅤA族【答案】B14、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：B．离子半径：C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．元素Y、Z、M的第一电离能：【答案】C二、非选择题。15、有下列四种微粒：①eq\o\al(18,8)O；②eq\o\al(23,11)Na；③eq\o\al(24,12)Mg；④eq\o\al(14,7)N。(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是________。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。【答案】(1)②>③>④>①(2)①②(3)④(4)①②③④16、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的电子排布式为_________．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子