第1章认识化学科学 微项目探秘蓬松剂 课后练习- 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page22页，共=sectionpages55页第1章认识化学科学微项目探秘蓬松剂课后练习——上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B．碱石灰：干燥剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．过氧化钠：供氧剂3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A．SiO2NaOHHF B．NaOH(NH4)2SO3H2SO4C．AlCl3NH3·H2OCO2 D．CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)4．下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（）A．处理含SO2的尾气B．检查装置的气密性C．蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3固体D．收集NO气体5．下列方法能达到实验目的的是A．用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2B．用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C．用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液D．用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠6．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠盐 B．该物质一定含钠元素C．可以确定该物质中一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠8．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为光能和热能C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变9．下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④10．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式B．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3D．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应11．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A．热稳定性：B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．中阴、阳离子的个数比为1：212．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是（）A．只有③ B．②③ C．只有② D．①②③13．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（

）A．钠的化学性质活泼,可以和溶液反应制取金属钛B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C．过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．与酸反应的剧烈程度强于14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①②③④ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤15．将一小块金属钠投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是（）A．钠沉在水下 B．钠熔化成银白色的小球C．钠在水面上四处游动 D．溶液中出现浑浊16．硫酸镁和硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，物质的量浓度均为0.10mol/L，为了将两种金属阳离子分开，至少需要加入1.0mol/LNaOH溶液A．120mL B．100mL C．80mL D．60mL17．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是（）A．相同温度下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比较，后者碱性强B．Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3C．常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．用Ca（OH）2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、综合题（共2题）18．某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_______________。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于__________（mL）。（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol-1，他们依据的原理是___________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=___________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。19．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有_____________________________，______________________________。(3)常温常压下制取100mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。①反应的化学方程式为____________________________________。②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是_______________mL。⑷现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程：将样品m1g装入样品管B，测定实验前D的质量m2g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________。拆下装置，再次称量D的质量m3g①E处干燥管中盛放碱石灰的作用是_________________________。如果没有该装置，可能会造成测定结果___________(填“偏高”“偏低”“不变”)②混合物中NaHCO3的质量分数为____________________________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。答案第=page88页，共=sectionpages99页参考答案1．A【详解】A.碳酸盐可以与过量反应得到碳酸氢盐，碳酸氢盐又可以和碱反应得到碳酸盐，A项正确；B.向碳酸钠溶液中逐滴加入1:1的稀盐酸，发生，无气体生成，B项错误；C.可以简单从碳元素守恒的角度来判断，等物质的量的二者含有的碳元素是一样多的，因此与足量盐酸反应可以得到等量的，C项错误；D.碳酸氢钠也可以与反应得到沉淀，D项错误；答案选A。2．A【详解】A．氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，选项A性质与用途的关系不正确，符合题意；B．碱石灰吸水性强，可作干燥剂，选项B性质与用途的关系正确；C．小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等，选项C性质与用途的关系正确；D．过氧化钠和水或二氧化碳能生成氧气，可用作供氧剂，选项D性质与用途的关系正确；答案选A。3．C【解析】【详解】A．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A不选；B．NaOH与(NH4)2SO3反应生成亚硫酸钠和弱碱NH3·H2O，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且(NH4)2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B不选；C、AlCl3与CO2不反应，选项C选；D．CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D不选；答案选C。4．B【详解】A．漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故A错误；B．利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变化，可说明气密性良好，故B正确；C．NaHCO3固体易分解，不能直接蒸干，故C错误；D．收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故D错误。故答案为B。【点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点是C中容易忽视碳酸氢钠受热分解，难点是排水集气法时气体的流向，应该是短进长出。5．B【详解】A．K2CO3与CaCl2反应，除生成碳酸钙沉淀外，还有氯化钾生成，故不能达到除杂效果，A错误；B．向等量的硫酸铝和硫酸镁中加氢氧化钠溶液，前者先生成沉淀后沉淀溶解，后者生成沉淀，沉淀不溶解，现象不同，能鉴别二者，故B正确；C．澄清石灰水与碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液反应均生成白色沉淀，故不能鉴别，C错误；D．碳酸氢钠加热会分解，未达到除杂效果，故D错误；答案选B。6．B【详解】A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和(NH4)2SO4反应生成氨气，得不到白色沉淀，A不符合题意；B.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，B符合题意；C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和NaHCO3溶液生成碳酸钠和水，得不到白色沉淀，C不符合题意；D.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，得不到白色沉淀，D不符合题意；答案选B。【点睛】明确过氧化钠的化学性质特点是解答的关键，注意过氧化钠溶于水时，首先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应，答题时注意反应的先后顺序，注意结合酸碱盐的性质分析解答。7．B【分析】某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质中含有钠元素。【详解】A.该物质不一定是钠盐，可以是氧化钠等，故A错误；B.该物质一定含钠元素，故B正确；C.该物质中可能含钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，如有紫色，才能确定有钾元素，故C错误；D.该物质可能是金属钠，也可能是含钠的化合物，故D错误；故选B。8．B【详解】A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此反应中原料的转化率不变，与题意不符，A错误；B．燃烧是将化学能转化为光能和热能，符合题意，B正确；C．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠溶液由于水解显碱性，可以用于除去物品表面的油污，与题意不符，C错误；D．热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，与题意不符，D错误；答案为D。9．A【详解】①KHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钾，故①满足题意；②(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②满足题意；③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故③满足题意；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故④满足题意；综上，全部选项满足题意，答案选A。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质。10．D【详解】A.D为CO，可以判断X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，C能和E反应，如A为氟气，E为HF，而HF与二氧化碳不反应，故A一定为Na2O2，其电子式，选项A正确；B.短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78g/mol,推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐，选项B正确；C.若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则A可能为钠，B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，X为二氧化碳，E为氢气，能还原氧化铁，选项C正确；D.当A为NO2时，B为HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2与碳酸钠和水反应生成NaHCO3,也符合框图，选项D不正确。答案选D。11．B【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确；D．Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，正确；故选B。12．A【详解】①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①不符合题意；②Ca(OH)2溶液中通入过量二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体沉淀会溶解，最后无沉淀生成，故②不符合题意；③碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以饱和Na2CO3溶液中通CO2气体会有碳酸氢钠析出，故③符合题意；故答案为A。13．C【详解】A．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属，故A错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳与氧化钠只生成碳酸钠，生成物不完全相同，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，为淡黄色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；故答案为C。14．B【详解】①Al2O3与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2和H2O，NaAlO2溶液中通入CO2发生反应生成Al(OH)3和Na2CO3，化学方程式分别为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，故①能实现；②Cu2(OH)2CO3与HCl发生反应生成CuCl2、CO2和H2O，CuCl2电解生成Cu和Cl2，化学方程式分别为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，CuCl2Cu+Cl2↑，故②能实现；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，化学方程式分别为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故③能实现；④Fe2O3与HCl发生反应生成FeCl3和H2O，FeCl3溶液蒸发促进水解，生成的水解产物氯化氢挥发，得到Fe(OH)3，故④不能实现；⑤MgCl2溶液加入石灰乳，生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2锻烧，分解生成MgO，化学方程式分别为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2MgO+H2O，故⑤能实现；由上分析可知①②③⑤能实现；答案为B。15．A【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，NaCl溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分NaCl。【详解】A.钠的密度小于水，浮在水上，故A选；B.钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，故B不选；C.钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故C不选；D.因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D不选；故选A。【点睛】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意随着反应的进行水的量减少，NaCl溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分NaCl，D为易错点。16．B【详解】MgSO4、Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度均为0.10mol/L，溶液的体积为100mL，则n(Mg2+)=0.10mol/L×0.1L=0.01mol，n(Al3+)=2×0.10mol/L×0.1L=0.02mol；要想将两种金属阳离子分开，应发生如下反应：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，Al3++4OH-==+2H2O，从而得出所需NaOH的物质的量为：0.01mol×2+0.02mol×4=0.1mol，V(NaOH)==0.1L=100mL。故选B。17．C【详解】A．同温同浓度下碳酸钠的碱性强，故错误；B.碳酸氢钠不稳定，故错误；C.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故正确；D.氢氧化钙和碳酸钠或碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故错误。故选C。18．Na2CO3(＋)×22400原子守恒×2【详解】（1）NaHCO3受热会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，其中CO2气体，水都和离开反应体系，只剩下Na2CO3固体，则残留在蒸发皿中的固体是Na2CO3；（2）由（1）可知冷却后的总质量其实就是Na2CO3和蒸发皿质量，所以(c-a）就是Na2CO3质量，根据碳原子守恒，放出的CO2的物质的量为（c-a）÷106moL，在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg，则（b-c）g是失去水和CO2的总质量，根据化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，水是液体，则CO2的物质的量为(b-c)÷62mol，所以所选用针筒的最大刻度值应大于或等于(＋)×22400mL；（3）根据题给方程可知，他们依据的原理是原子守恒；根据Na原子守恒可列方程2x+y=残留在蒸发皿中的固体中的Na，而固体质量为(c-a)g,钠原子的物质的量为(c-a)÷106×2，所以2x+y=×2。19．Na2CO32Na+2H2O═2NaOH+H2↑2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2702NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏高【分析】（4）混合物加热会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中