第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课后练习- 高一化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page66页，共=sectionpages77页第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课后练习——上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+2．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是

A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8NAB．标准状况时，11.2L1H2中含有的中子数为NAC．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是

A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成B．用装置乙除去CO中的CO2C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性5．下列离子方程式书写正确的是A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SOC．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O6．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为A．5∶3 B．5∶4 C．5∶6 D．4∶57．除去下列气体或溶液中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所加物质能达到除杂目的的是A．Cl2(HCl)用NaOH溶液洗气B．Na2CO3溶液(NaHCO3)加盐酸C．CO2(SO2)用NaHCO3溶液洗气D．FeCl2溶液(FeCl3)通入Cl28．性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．石墨具有导电性，可用于制造铅笔芯B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多D．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯9．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是A．熟石膏：CaSO4•2H2O B．磁性氧化铁：Fe3O4C．重晶石：BaSO4 D．软锰矿：MnO210．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-B．为降低成本，试剂X可选用碱石灰C．“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D．操作II为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架11．将一定量铁和铜的混合物加入到2mol/L的FeCl3溶液中，固体完全溶解后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：4：1，则混合物中铁与铜的物质的量之比为A．2：3 B．7：6 C．7：8 D．7：1212．下列有关说法不正确的是A．电解氯化钠的水溶液可以获得金属钠B．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关D．电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀覆铜板，来制作印刷电路13．一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是A．Cu2+和Fe2+ B．Cu2+和Fe3+ C．Cu2+、Fe2+和Fe3+ D．Fe3+14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NAB．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAD．1mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去3NA个电子15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氢氟酸可用于刻蚀玻璃B．铜罐可用于贮运浓硝酸C．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂16．在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示，下列说法错误是A．被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．FeO(OH)中Fe的化合价为+3C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉D．料渣1是、滤液Ⅲ的主要成分是二、综合题（共4题）17．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。(2)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：________________________________________。(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。18．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为__________________________________。(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为__________________。②调滤液ⅡpH的作用是___________________________________。③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是_____________________。(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_________________________________________。(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。①为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置。(填a、b、c、d)②如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作(填序号)。A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤19．据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。(3)装置中冷水的作用是___________。(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。20．乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器C的名称是______。（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案1．A【详解】A.由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确；B.剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误；C.当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误；D.由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误，答案选A。2．A【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3,W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2>Fe3＋，A错误；B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，B正确；C．根据反应③的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确；D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确；故答案为：A。3．A【详解】A．Fe与水蒸气发生反应，化学方程式为，每3molFe发生反应转移8mol电子，故转移电子数为8NA，A项正确；B．1H2中无中子，故中子数为0，B项错误；C．标况下HF为液态，无法根据气体摩尔体积计算原子数，C项错误；D．选项中没有给出溶液的体积，无法计算，D项错误；答案选A。4．C【详解】A．植物油的密度比水小且与水互不相溶，能够隔绝空气，因此用装置甲观察Fe(OH)2白色沉淀的生成，A正确；B．CO2能够与NaOH反应产生Na2CO3，而CO气体不能反应，因此可以用装置乙除去CO中的杂质气体CO2，B正确；C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解或稀释药品，C错误；D．NaHCO3不稳定，加热分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3稳定受热不分解，则小试管内放NaHCO3具有对比性，能够比较二者的稳定性，D正确；故合理选项是C。5．D【详解】A．草酸是弱酸，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应：3ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋Cl-＋SO，B错误；C．向FeI2溶液中通入足量Cl2，碘离子和亚铁离子均被氧化：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-，C错误；D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，D正确；答案选D。6．A【详解】因氧化性∶Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，混合溶液中加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，溶液中仍然含有Fe3+，说明Cu2+未参与反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量分别为4amol、2amol、amol，反应消耗Fe的物质的量为x，根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗Fe3+的物质的量为2xmol，，生成Fe2+的物质的量为3xmol，则(4a-2x)∶2a∶(a+3x)=1∶3∶9，化简可得x=amol，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为amol∶amol=5∶3，答案选A。7．C【详解】A．Cl2中混有HCl，用NaOH溶液洗气，既能吸收HCl又能吸收Cl2，A不符合题意；B．Na2CO3溶液中混有NaHCO3，加入盐酸，Na2CO3也能与盐酸反应，B不符合题意；C．CO2中混有SO2，用NaHCO3溶液洗气，SO2被吸收，同时生成CO2，C符合题意；D．FeCl2溶液中混有FeCl3，通入Cl2后，FeCl2会转化为FeCl3，D不符合题意；故选C。8．D【详解】A．石墨可用于制造铅笔芯是因为质软，与具有导电性无关，故A错误；B．浓盐酸可用于金属除锈是因为浓盐酸具有酸性，与挥发性无关，故B错误；C．小苏打可用于治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠能与盐酸反应，与可溶于水无关，故C错误；D．稀有气体化学性质不活泼，在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造五光十色的霓虹灯，故D正确；故选D。9．A【详解】A．石膏的化学式为CaSO4•2H2O，石膏[CaSO4•2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，故A错误；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，故B正确；C．硫酸钡的俗名是重晶石，所以重晶石的化学式为BaSO4，故C正确；D．软锰矿的主要成分化学式为MnO2，故D正确；故选：A。10．C【分析】含少量Fe、Al杂质的单质钴经盐酸“酸浸”得到溶液中含Co2+、Fe2+、Al3+、C1-，用过氧化氢氧化Fe2+、调pH使Fe3+、Al3+沉淀完全、过滤得到CoC12溶液，并采用蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此回答。【详解】A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-，A错误；B．为了防止引入杂质离子，试剂X不可选用碱石灰，B错误；C．据分析：“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，C正确；D．晶体受热易失去结晶水，则操作I为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误；答案选C。11．A【详解】假设反应后溶液的中n(Fe3+)=2mol、n(Fe2+)=4mol、n(Cu2+)=1mol，根据Cu原子守恒：n(Cu)=n(Cu2+)=1mol，根据电荷守恒：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=2mol×3+4mol×2+1mol×2=16mol，根据氯离子守恒可知原溶液中Fe3+的物质的量为：mol，根据Fe原子守恒=n(Fe)=2mol+4mol-mol=mol，故混合物中铁与铜的物质的量之比为mol：1mol=2：3。故选A。12．A【详解】A．电解氯化钠水溶液得到的氢氧化钠、氢气和氯气，即2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，电解熔融的氯化钠能够制取钠，即2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故A错误；B．工业炼铁的原理是用还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故B正确；C．钠与氧气反应，常温下反应生成氧化钠，即4Na+O2=2Na2O，加热或者点燃生成过氧化钠，即2Na+O2Na2O2，所以产物与反应条件有关，故C正确；D．电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀覆铜板，来制作印刷电路，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；答案为A。13．A【详解】一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，若溶液底部固体物质为铁铜混合时，溶液中肯定含Fe2+，肯定不含Cu2+、Fe3+；若溶液底部固体物质为铜时，则溶液中肯定含Fe2+，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，则该溶液中可能含有Cu2+，一定不含Fe3+。A项正确；答案选A。14．D【详解】A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的混合气体，其物质的量为0.5mol，所含的分子数为0.5NA，A正确；B．Na2O2和Na2S的摩尔质量为78g/mol，且含有的阴离子数目相等，则7.8gNa2O2和Na2S的混合物的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，B正确；C．46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2和N2O4中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，C正确；D．四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+价，1mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁转移的电子的物质的量为mol，D错误；故选D。15．B【详解】A．玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故A不选；B．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可以用铜罐贮运浓硝酸，故选B；C．Na2O2可与呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，所以其可用作呼吸面具供氧剂，故C不选；D．FeCl3中的铁离子具有较强的氧化性，能将铜单质氧化成铜离子，自身被还原成亚铁离子，故FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂，故D不选；答案选B16．A【分析】以氧化铁废料(含少量的

FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)，由流程可知，加入试剂a硫酸，过滤得到的料渣1为SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入试剂b为Fe，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出料渣2为过量的Fe，滤液含FeSO4，且FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾在空气中与NaOH溶液可发生4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，过滤分离出FeO(OH)，滤液含Na2SO4.【详解】A．4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，氧化剂是O2，还原剂是FeSO4•7H2O，物质的量之比为1:4，A错误；B．FeO(OH)中铁元素的化合价为0-(-2)-(-2+1)=+3，B正确；C．分析知，试剂a硫酸，目的是溶解金属氧化物，试剂b为Fe，目的是还原Fe3+，C正确；D．料渣1是不溶于酸的SiO2，过滤得到的滤液含Na2SO4，D正确；故选：A。17．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋MnO2、Fe(OH)3【分析】铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀。【详解】铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；（2）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或加入铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；（4）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀；故答案为MnO2、Fe(OH)3。【点睛】本题考查了流程分析，反应过程理解应用，反应现象和产物的判断，注意离子检验方法，离子方程式书写式关键，题目难度中等。18．FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O除去Fe3＋用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3＋已除尽增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)dC【分析】废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质)，在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋、Cu2＋等，加入FeS可除去Cu2＋、Zn2＋，然后加H2O2是将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液pH使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加Na2CO3沉淀Ni2＋，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4，再经一系列操作得到NiSO4·6H2O晶体。【详解】(1)FeS除去Cu2＋的反应是沉淀的转化，发生反应的离子方程式为FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋；(2)①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；②调滤液ⅡpH的目的是把铁离子转化为氢氧化铁沉淀，以此除去Fe3＋；③Fe3＋与硫氰根离子反应生成血红色物质，则检验Fe3＋是否除尽的方法为用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3＋已除净；(3)NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶(或富集NiSO4)；(4)①结晶后剩余的溶液中含有大量的硫酸镍，为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用；②产品的纯度不够，需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶，答案为C。19．氯水或通入氯气未水和三氧化硫的反应是放热反应，降低温度有利于三氧化硫的吸收熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温250mL容量瓶、胶头滴管浅红色97.5%【分析】根据题干可知，绿矾焙烧可以生成三氧化二铁、水和三氧化硫，故将绿矾在通入空气的条件下焙烧，装置A中的硬质玻璃管中获得三氧化二铁，装置B的U型管中获得硫酸，装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。【详解】(1)检验亚铁离子的方法是，取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氯水或通入氯气，溶液变血红色，这说明含有亚铁离子；由此可知，该样品未变质；(2)绿矾充分焙烧的过程中发生反应的化学方程式为；(3)水和三氧化硫的反应是放热反应，降低温度有利于三氧化硫的吸收；(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温；(5)①用固体配置一定物质的量浓度溶液时的步骤时计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、