第3章第1节铁的多样性随堂测- 高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第3章第1节铁的多样性随堂测—高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（

）A.

北京唐人

B.

山东面塑

C.

芜湖铁画

D.

东阳木雕2.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.

稀盐酸

B.

铁片

C.

KSCN溶液

D.

石蕊溶液3.为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（

）A.

铁片

B.

NaOH溶液

C.

新制氯水

D.

KSCN溶液4.检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（

）A.

硫氰酸钾溶液

B.

硝酸

C.

盐酸

D.

硫酸5.氯化铁溶液的颜色是（）A.

无色

B.

粉红色

C.

棕黄色

D.

浅绿色6.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是(

)A.

向BaCl2中通入过量的SO2

B.

向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2

C.

向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水

D.

向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO27.为了防止变质，月饼包装袋内放入一小包铁粉，铁粉主要表现的性质是(

)A.

氧化性

B.

还原性

C.

漂白性

D.

酸性8.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（

）①加足量新制氯水

②加足量KMnO4溶液

③加少量KSCN溶液A.

①②

B.

③②

C.

①②③

D.

③①9.下列中学常见实验的现象或表述正确的是:（

）A.

过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.

在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

C.

检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.

向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体10.下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是（

）A.

石碱

B.

氯化钙

C.

食盐

D.

烧碱11.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（

）A.

Fe→Fe3O4

B.

Fe→FeCl3

C.

FeCl2→Fe(OH)2

D.

FeCl3→FeCl212.下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（

）A.

赤铁矿的主要成分为Fe3O4

B.

Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

C.

为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2

D.

氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

）A.

H2SiO3→△SiO2→盐酸SiCl4

B.

Cu→△稀硝酸Cu(NO3)2(aq)→△Cu(NO3)2(s)

C.

ClCH2－CH2Cl→NaOH(aq)HOCH2－CH2OH→△Cu(OH)2HOOC－COOH

D.

Al14.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe查阅资料：已知：①SCN−的化学性质与I②2Cu实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe实验方案现象向3mL 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色查阅资料：Fe2+下列说法错误的是（

）A.

取4mL 0.1mol⋅L−1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol⋅L−1 KSCN溶液，产生白色沉淀

B.

取4mL 15.下列转化关系中，含有不能通过一步反应实现的是(

)A.

CaO→Ca(OH)2→CaCl2

B.

Na→Na2O2→Na2CO3

C.

Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

D.

Al→Al2O3→Al(OH)316.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（

）A.

Fe(OH)3、Fe2O3

B.

Fe(OH)2、FeO

C.

Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D.

Fe2O3、Fe(OH)3二、综合题（共4题）17.

（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。现象：________离子方程式：________（2）将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO3-（3）H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。（4）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________。18.某工厂生产废液中含有大量的Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42－­。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾（FeSO4·7H2O）：请回答以下问题：（1）操作1和操作2的名称是________。（2）废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为________、________。（3）若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。①稀H2SO4

②Cl2

③H2O2

④Fe粉19.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：Fe2+（1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl（2）向FeBr2溶液中通入足量Cl（3）向FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2与Cl20.铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。A.Fe

B.Fe2＋

C.Fe3＋（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中________是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成________色，最后变成________色。（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理________（用离子方程式表示）。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】A二、综合题17.【答案】（1）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕褐色；2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2