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第第页（共 19页）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气。【解答】解：【查阅资料】铝与NaOH溶液反应生成NaAlQ与此，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H23故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlQ+3H23【提出猜想】猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有铝故填：铝。实验步骤及现象：①取一定量生铁合金，加入过量的盐酸，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生，说明至少铁和稀盐酸反应生成了氢气。故填：盐酸。②取步骤①中的滤渣，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出，是因为碳不能和氢氧化钠反应，硅和氢氧化钠反应生成了氢气。故填：氢氧化钠溶液。实验结论：由②可知生铁中含有硅，因此猜想一正确；若步骤②中无明显现象，说明生铁中不含有硅，则猜想二正确。故填：一；二。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、（4分）计算题：（4分）某固体样品可能含有NaCkNaHCO、N&CQ中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaC2又生成沉淀50g（己知：NaHCO与CaC2不反应）（1）该固体样品成分是 NaC1、NaHCO、Na2CQ。（2）求该固体样品中NazCQ质量分数为多少？（写出计算过程）【分析】根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaC2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸钠（根据NaHCQ与CaC2不反应）；而100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g,说明固体一定含有碳酸氢钠，进而进行计算。【解答】解：根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaC2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸钠（根据NaHCO与CaC2不反应）；而100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,说明固体一定含有碳酸氢钠。设样品中碳酸钠的质量为x,碳酸氢钠的质量为yCaC2+N&CQ=CaCO；+2NaCl106 100x50g10050gx=53g根据2NaHCQ+H2SC4—NmSQ+2H2O+2CO2TCa(OH)2+CQ=CaCOj+H2O可得关系式为NaHCOs000000CQs000000CaCOJ8410084y 50g」一1005gx=42g可知含有氯化钠的质量为100g-53g-42g=5g所以混合物是NaC1、NaHCO、NmCQ。该固体样品中Na2CO3质量分数为上浮X100%=53%100g故答为：（1）NaC1、NaHCO3、Na

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