2019年上海二模化学专题资料金属试题及答案

2019年上海市中考化学试卷24.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。n氧化铜jmn氧化铜jm氨气（3分）方法一：氧化铜鬻，硫酸铜溶液 铜I中反应的化学方程式是I中反应的化学方程式是__中反应的基本类型是0该方法利用了铁的金属活动性比铜 选填“强”或“弱”）o（4分）方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器立的名称是通入氢气的导管末端应位于试管 选填“1””11或“Ill”）处。该制备铜的方法利用了氢气的。Olmol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）（1分）通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点2019年上海市中考化学试卷25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钢，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。(1)(7分)甲的实验如下表所示:把骤操作现象与解释1向混合溶液中加入过量稀盐酸.充分反应后过滤得到白色沉淀.相应的化学方程式是n向I中滤液加入过量稀硫酸,充分反应后过滤得到 色沉淀in向n।中滤液加入过减氢京化钠桶溶液.充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉症的化学式是 在II中，需确认钢元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：t方案】测定溶液pH,若小,7,则稀硫酸过房.确认银元素已完全沉淀口［操作步啸】用玻璃棒蘸取上层清液,沾到湿润的pH试纸上，将试纸呈现的颜色勺标准比色卡对照,记录pHi实数(pH=l)口请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由(2分)乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为(2分)内设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为2019年上海市宝山、嘉定区中考化学二模试卷23.（7分）某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）①甲、乙试管中的实验现象为,依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性MgFe（填“>”、或）；②根据内中现象,可知活动性Cu>Ag;③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序， 于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag,则补充实验中的试剂A、B分别为④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据图戊所示溶液中固体质量变化情况,分析最后所得固体的成分为2019年上海市长宁区中考化学二模试卷23.（3分）工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程（1）步骤I中操作名称是。（2）固体A的成分是;步骤II中滤液C内所含溶质有（3）写出步骤III中生成气体的化学方程式、生成铁的化学方程式2019年上海市崇明区中考化学二模试卷25.（5分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取 H2。I,配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是;配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。H6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol,该粗锌中锌的质量分数为（根据化学方程式计算）②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是,滤法中一定含有的金属是。2019年上海市奉贤区中考化学二模试卷（7分）某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：①步骤I、IV包含的相同操作是。②写出步骤I中反应的化学方程式。③上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）⑤判断步骤IV中加入的稀硫酸足量的方法是。2019年上海市黄浦区中考化学二模试卷（7分）某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属,设计如下流程。①硫酸锌属于（选填“酸”“碱”或“盐”）。②分离得到固体A和溶液B的操作名称是。③步骤I中反应的化学方程式是。④加入稀硫酸的目的是。判断稀硫酸过量的方法是⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有（选填编号）2019年上海市闵行区中考化学二模试卷23.（6分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）铁片:,一铁片:,一稀盐馥①一段时间后，可明显观察到实验B的现象是,反应的化学方程式D,可以测定②甲同学认为通过观察A和CD,可以测定乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图来确定③内同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E,其中X金属是,Y溶液是。

2019年上海市浦东新区中考化学二模试卷23.（4分）人类的生成生活离不开金属。①铝片能压缩成铝箔是因为铝有良好的（选填“导电性”或“延展性”）②铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是。③为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了 I、II两种方案。万案ICuSCk溶液方案万案ICuSCk溶液，斯片 一Fe片A ，斯片 一Fe片A B能验证三种金属活动性顺序的一种方案是

>Cu>Ag的实验现象是片一羟片C D，该方案中证明金属活动性Fe2019年上海市松江区中考化学二模试卷23.（6分）某校学生学习金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。①a试管中反应的化学方程式是，该反应的基本类型是②实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，则：I.滤渣中一定有的金属;n.滤液中溶质的组成是；（选填“大于”或“等于”m.若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量（选填“大于”或“等于”或“小于”）原金属铁的质量2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷(8分)探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。(1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积,还应查阅的数据是。(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是。铁与稀硫酸反应的化学方程式。(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是,;反应结束时，观察到的现象是。(4)本实验得出的结论是①②。2019年上海市中考化学试卷24.(1)【答案】CnO-ILSO4CuSOj-IhO置换反应强【解析】解：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CM)IH?S。」 CuSOjI比0,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来， 所以该方法利用了铁的金属活动性比铜强。故答案为：CuO+lLSO.i CuSOl出。；置换反应；强。24.(2)【答案】酒精灯］还原0.2g【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知， 日是酒精灯，通入氢气的导管末端应位于试管底部，故选：1，该制备铜的方法利用了氢气的还原性；氧化铜的质量=0.1molx80g/mol=8g设需要氢气的质量为CuOIH2=Cu4H208028g工SO2 门，^=7 1°为 答：需要氢气的质量为0.2g。故答案为：酒精灯；।;还原；0.2g(3)【答案】方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净【解析】解：通过比较，方法一和方法二各自的优点是：方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。故答案为：方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。2019年上海市中考化学试卷(1)【答案】Hd+AgNOa=AgClI+HNO3；白；Cu(OH%;问题：沾到湿润的1汨试纸上；理由：湿润的PH试纸会稀释溶液【解析】解：向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：IICl+&NOa=&ClI+IINO3;向I中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钢反应生成白色沉淀硫酸钢和硝酸；向H中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，实验过程如下所示：步噱操作现象勺解帮1同混合溶液中加入过员稀盐酸，充分反应后过潼得到口色沉淀,相应的化学方程式是二HCI+AgNOi=Afi0|+HN。」n向1中滤液加入过境稀硫酸,充分反应后过渡得到白色沉淀in向u中腮液加入过最氢人化的厢溶液,充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是Cu{OH%该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的PH试纸上；理由：湿润的1出试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。故填：问题：沾到湿润的1川试纸上；理由：湿润的PH试纸会稀释溶液。25.(2)【答案】过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸【解析】解：乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。25.(3)【答案】过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸【解析】解：丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。2019年上海市宝山、嘉定区中考化学二模试卷23.【解答】解：①在金属活动性顺序中，镁和铁都排在H前，故镁和铁表面均产生气泡，由于镁排在铁的前面，故产生气泡的速率镁＞铁，反应生成的氯化镁无色，氯化亚铁为浅绿色，故乙中溶液变为浅绿色；②在金属活动性顺序表中，铜排在银的前面，故铜和硝酸银反应生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，故实验现象为红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝；③甲乙丙实验已经得出：镁〉铁，铜〉银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；④由于铁＞铜＞银，故铁加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，故固体中有 Ag、Cu、Fe；故答案为：①镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁〉铁，乙中溶液变为浅绿色；＞;②铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝；③铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；④Ag、Cu、Fe（或银、铜、铁）20192019年上海市崇明区中考化学二模试卷20192019年上海市崇明区中考化学二模试卷20192019年上海市长宁区中考化学二模试卷23．【解答】解：（1）步骤I中操作名称是过滤。2）固体A的成分是过量的锌、反应生成的铜、铁；步骤II中滤液C内所含溶质有稀硫酸和锌反应生成的硫酸锌、和铁反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。3）步骤 III中生成气体，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个；生成铁，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。故填：过滤 锌、铜、铁 硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

25.【解答】解：①I.37%的盐酸的溶质质量分数，其含义是每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g;配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要量筒；故填：每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g;量筒；II.0.08mol氢气的质量为：2g/molX0.08mol=0.16g,设需要锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2T650.16g65_x65_x~=0A6gx=5.2g该粗锌中锌的质量分数为答：粗锌中锌的质量分数为80%o故填：80%②在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌。故填：Fe(NO3)2;银、铁。20192019年上海市奉贤区中考化学二模试卷20192019年上海市奉贤区中考化学二模试卷23．【解答】解：因为锌比铜和铁活泼，所以能把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁置换出来。铁能被磁铁吸引，从而把铁分离出来。锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌，铜不能和稀硫酸反应，从而把铜分离出来。硫酸锌溶液经过蒸发得到硫酸锌固体。①步骤I、IV都是分离难溶性固体与液体，都包含的相同操作--过滤；故填：过滤；②因金属的活泼性Zn>Fe>Cu,由废水中含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4,则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4-ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu,故答案为：Zn+FeSO4VnSO4+Fe、Zn+CuSO4^nSO4+Cu;③在步骤I中，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌比铜活泼；故填：I;④过量的锌将硫酸铜中的铜、硫酸亚铁中的铁全部置换出来，则固体A是铜粉、铁粉和锌粉的混合物，用磁铁吸引除去其中的铁，则固体 B是铁粉，固体 C是铜粉与锌粉的混合物，加入足量的稀硫酸，锌与硫酸反应，而铜不反应，所以固体D是铜，由质量守恒定律可知，硫酸铜与铜之间的质量关系为：CuSO4〜Cu160 64所以要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量固体 D的质量；故填：固体D；⑤锌与硫酸反应能生成氢气，而铜与硫酸不反应，所以判断步骤IV中加入的稀硫酸足量的方法是继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生。故填：继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生。2019年上海市黄浦区中考化学二模试卷24.【解答】解：①硫酸锌属于盐。故填：盐。②分离得到固体 A和溶液B的操作名称是过滤。故填：过滤。③步骤I中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。④加入稀硫酸，稀硫酸和锌、铁反应，铜不能和稀硫酸反应，因此目的是分离铜和锌、铁；判断稀硫酸过量的方法是继续滴加稀硫酸无气泡产生。故填：分离铜和锌、铁；继续滴加稀硫酸无气泡产生。⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有 ACD,A中含有铁单质，C中含有硫酸亚铁溶液，D中含有铁单质。故填：ACD。20192019年上海市浦东新区中考化学二模试卷20192019年上海市浦东新区中考化学二模试卷20192019年上海市闵行区中考化学二模试卷23.【解答】解：①实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式是：Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag,得出的结论是：铜的金属活动性比银强；②锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验 A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；③上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。故答案为：①铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu (NO3)2②金属表面产生气泡的速率；相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间③铁(铜)；CuSO4溶液(FeSO4溶液/稀盐酸)23.【解答】解：①铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导电性、导热性、抗腐蚀性无关。②铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸、稀硫酸反应，可用稀盐酸、稀硫酸来除铁锈。③方案I：A实验银不能与硫酸铜反应，说明了铜的活动性大于银，B实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片的表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，说明了金属的活动性是铁大于铜；能比较金属的活动性；方案 II：实验中铁能与稀盐酸反应，证明了铁的金属活动性在氢前，铜与硝酸银反应说明金属的活动性是铜大于银，无法比较铁与铜的活动性。故答为：①延展性②稀盐酸、稀硫酸③I；A中无明显现象，B中生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。20192019年上海市杨浦区中考化学二模试卷20192019年上海市松江区中考化学二模试卷23.【解答】解：①a试管中的反应是铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，化学方程式是Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型是置换反应。②由金属活动性顺序是锌＞铁＞银可知，铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，把两试管中的物质全部倒入