山东省泰安市汶阳中学2022年高二化学联考试卷含解析

山东省泰安市汶阳中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是(

)A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S02参考答案：B略2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）。

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：B3.下列仪器中不能加热的是A．坩埚

B．试管

C．烧杯

D．容量瓶参考答案：D试题分析：坩埚、试管可以直接加热，烧杯底表面积大，应放在石棉网上加热，容量瓶、滴定管和分液漏斗等均不能加热，故答案选D.考点：化学实验基本操作4.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH－2e－+O2=H2O+CO2+2H+B．O2+4H++4e－=2H2OC．CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+D．O2+2H2O+4e－=4OH－参考答案：C略5.某人误饮工业酒精勾兑的假酒造成中毒。下列物质导致他中毒的主要物质是（

）A.CH3CH2CH2CH2-OH

B.CH3CH2CH2-OHC.CH3CH2-OH

D.CH3-OH参考答案：D略6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：A解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；

③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；

④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；

⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．7.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液

因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．解答：解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A错误；B、一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．8.科学家发现一种化学式为H3的分子。1molH3和1molH2一定具有相同的A．原子数

B．体积

C．电子数

D．分子数参考答案：D略9.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B.油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C.动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D.含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好参考答案：AA、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，每步均有新物质产生，故A正确；B、单糖不能发生水解反应，故B错误；C、常温下，油脂呈液态的是油，呈固态的是脂肪，植物油、动物脂肪统称油脂，都是高级脂肪酸甘油酯，动物脂肪不属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂，故C错误；D、含蛋白酶的洗衣粉不可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，能催化蛋白质的水解，且水温不能太高，高于50℃蛋白质变性，洗涤效果不好，故D错误；故选A。11.1．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳参考答案：B考点：分液和萃取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：混合物分层，说明两种液体不互溶．解答：解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．点评：本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累．12.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（

）A.体系压强不变

B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC.A的转化率不变D.容器内气体密度不变参考答案：C略13.下列物质的主要成分不是SiO2的是A.石英

B.水晶

C.金刚砂

D.玛瑙参考答案：C14.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（

）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案：C略15.为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离

C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl2

3.0mol/L，FeCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是

（填化学式）．（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为

．（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于

mol．参考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75．试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75．【答案】【解析】三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）0.2mol

(2)4mol/L【全解】(1)2HCl～CO2

～Na2CO3

2mol

1mol

1mol

0.4mol n(CO2)

n(Na2CO3)

n(CO2)=0.2mol

n(Na2CO3)=0.2mol

(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度=0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。18.溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合