活化能 课件 【体系建构+教材精研】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率

第3课时活化能思考与交流

分子相互碰撞是引发反应的必要条件。2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？1.化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂生成物中新化学键的形成简单碰撞理论大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现2HI→H2+2I∙2I∙→I2例2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应基元反应反应历程或反应机理现实中有的反应是一步完成的，而多数反应需要经过多个步骤才能完成基元反应的先决条件是反应物分子必须发生碰撞，但并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。判断：有效碰撞一定能发生化学反应（）一步完成说明只有___个基元反应，多步反应就说明有____个基元反应是不是所有的碰撞都能引发反应？？思考时间实际并非如此看看下图，找找原因力量不够取向不好好球！有效碰撞类比一下碰撞时的取向不合适有效碰撞碰撞时的能量不足有效碰撞的条件①有合适的取向②具有足够的能量（活化分子）普通分子活化分子有效碰撞吸收能量合适的取向有效碰撞与速率的关系单位时间内有效碰撞的次数越多，反应速率越快二、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子判断：活化分子之间的碰撞就是有效碰撞（）

三、活化能:能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子该反应是吸热反应还是放热反应?反应热活化能与反应热有关吗?活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。练习．下列说法不正确的是(

)A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞D（1）浓度对反应速率的影响一定温度下，反应物分子中活化分子数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与反应物的浓度成正比改变条件活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞的机率化学反应速率增大反应物浓度活化分子百分数单位体积活化分子数

个活化分子百分数单位体积活化分子数

个其他条件不变，增大反应物浓度能增大反应速率的原因是（）A.单位体积内分子数增多B.单位体积内活化分子数不变C.活化分子百分数增大D.单位体积内有效碰撞的次数增多（2）压强对反应速率的影响改变条件活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞的机率化学反应速率增大压强对于有气体参与的反应，一般通过改变容器的体积来改变压强相当于反应物的浓度发生改变活化分子百分数单位体积活化分子数

个活化分子百分数单位体积活化分子数

个

如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？无影响在体积可变的容器中发生反应3H2+N2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞应用：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大√√三、温度对反应速率的影响当其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子改变条件活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞的机率化学反应速率升高温度活化分子百分数单位体积活化分子数

个活化分子百分数单位体积活化分子数

个生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂四、催化剂对反应速率的影响改变条件活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞的机率化学反应速率加催化剂活化分子百分数单位体积活化分子数

个活化分子百分数单位体积活化分子数

个活化能高10个分子中有3个达到活化状态活化能低10个分子中有7个达到活化状态在气体参与的反应中采取①增大反应物浓度②升高温度③增大压强（压缩体积）④加入催化剂若以上四种方法均能加快反应速率，完成下列问题：（1）降低反应活化能的是___________（2）增加活化分子百分比的是____________（3）未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数是_________（4）增加单位体积内活化分子数的是____________总结影响活化分子百分数的因素有：只影响单位体积内活化分子数，不影响活化分子百分数的因素有：温度、催化剂浓度、压强催化剂的作用简易版真实版

已知反应，I－做该反应的催化剂，在含少量的溶液中，分解的机理为：2H2O2=2H2O＋O2↑I－反应1反应2H2O2＋I－→H2O＋IO－H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快慢基元反应中

反应对总反应速率起决定作用催化剂与中间体催化剂中间体反应前加入反应过程中产生先加入后生成先生成后消耗已知反应，I－做该反应的催化剂，在含少量的溶液中，分解的机理为：2H2O2=2H2O＋O2↑I－反应1反应2H2O2＋I－→H2O＋IO－H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快慢先吃后吐催化剂，若隐若现中间体这个反应过程中的催化剂是______，中间体是_______2SO2(g)+O2(g)

=

2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol

在V2O5存在时，该反应的机理为：该反应过程中的催化剂是______，中间体是_______V2O5＋SO2→2VO2＋SO34VO2＋O2→2V2O5汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。①2NO2→2NO＋O②2NO＋O2→2NO2③O＋O2→O3这个反应过程中的催化剂是______，中间体是_______应用：1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）2.对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）3.升高温度使反应速率加快的主要原因是（）4.使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC

D练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大浓度B、增大压强C