山东省济南市第十三中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

山东省济南市第十三中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为

A、镓酸酸性强于铝酸

B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

参考答案：A2.下列有关晶体的叙述中错误的是

A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子参考答案：D略3.已知：。下列说法不正确的是

A．生成2molNH3，需要lmolN2参加反应

B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量

C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2kJ的热量参考答案：D4.下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀参考答案：D略5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）。A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：

D略6.下列不是按照污水处理技术分类的是()A.化学法 B.一级处理法C.物理法 D.生物法参考答案：B解析：污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等,污水处理程度可分为一级、二级、三级。7.环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水体污染B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C．限制生产含磷洗涤剂——防止水体富营养D．大量使用薪柴为燃料——节约煤和石油参考答案：D略8.根据以下三个热化学方程式：(

)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A9.下列实验不能获得成功的是①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③在电石中加水制取乙炔

④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④参考答案：C10.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（

）A．反应进行的方向

B．反应物的多少C．反应进行的限度

D．反应的快慢参考答案：B略11.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变

B增大

C减小

D无法判断参考答案：A12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的()。

A．滴加石蕊试液显红色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH值为1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Al3＋参考答案：B略13.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略14.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

(

)

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略15.下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0.1mol/LHA溶液的pH=1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选项中选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．参考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考点：中和热的测定．分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据Q=m?c?△T计算，先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值=3.4℃；故答案为：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案为：﹣56.8kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。

参考答案：（6分）（1）4.2g

(3分)

（2）

80%

(3分)略18.从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）0.2mol

(2)4mol/L【全解】(1)2HCl～CO2

～Na2CO3

2mol

1mol

1mol

0.4mol n(CO2)

n(Na2CO3)