溶液稀释后pH的变化规律课件【知识精讲+备课精研+高效课堂】上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时pH的计算

1、理解有关溶液稀释与pH的关系2、掌握溶液稀释有关图像题的分析一、强酸和强碱溶液的稀释酸稀释—算H＋，碱稀释—算OH－。例1、将pH＝1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释10n倍后，pH＝_________。例2、将pH＝5的HCl溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。例3、将pH＝12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释10n倍后，pH＝__________。例4、将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。231+n71012-n711二、弱酸和弱碱溶液的稀释例1、将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液______pH_______；稀释10n倍后，_________pH_________。例2、将pH＝5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。例3、将pH＝11的NH3·H2O溶液加水稀释10倍后，溶液______pH_______；稀释10n倍后，

_________pH_________。例4、将pH＝9的NH3·H2O溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。3＜3＜71111-n＜710＜酸稀释—算H＋，碱稀释—算OH－。＜3+n＜4＜11酸碱溶液稀释时pH的变化规律——淡若水酸(pH＝a)碱(pH＝b)强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍无限稀释pH趋向于7a<pH<a＋npH＝a＋nb－n＜pH＜bpH＝b－n三、酸碱溶液的稀释后的区别例1、将pH均为2的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，

pH小。醋酸例2、将pH均为12的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，

pH大。对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是：____________的变化的程度_______。氨水强酸或强碱大规律总结：例3、将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH值仍相等，则______稀释倍数大。例4、将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则______稀释倍数大。氨水醋酸三、酸碱溶液的稀释后的区别练习1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HXB练习2、相同体积、相同pH的盐酸、醋酸pH=m时都加水稀释10n倍强酸pH=_______________弱酸_____________________pH=m时加水稀释至相同的pH，__________加入的水多——________的浓度大（溶质）醋酸醋酸m+nm＜pH＜m+n例2、将等浓度的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，

pH大。例1、将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，

pH小。盐酸氢氧化钠三、酸碱溶液的稀释后的区别加水稀释相同的倍数_______的pH变化程度大加水稀释到相同的pH________中加入的水多练习2、相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸——________的pH大醋酸盐酸盐酸1、溶质的物质的量浓度相同时，pH____________________。2、pH值相同时，溶质的物质的量浓度__________________。3、pH值相同时，加水稀释同等倍数后，______________________。四、一元强酸(强碱)和一元弱酸(弱碱)的区别例1、等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸分别与足量锌粒反应，开始时产生氢气的速率___________，最终产生的气体在相同条件下的体积___________。例2、等体积、等pH的盐酸与醋酸分别与足量锌粒反应，开始时产生氢气的速率_______，最终产生的气体在相同条件下的体积_______。盐酸快一样快一样多醋酸多弱酸大(或弱碱小)弱酸(或弱碱)大弱酸(或弱碱)变化小练习1、中和体积相同，c(OH－)相同的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三种稀溶液消耗相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为（

）A、V2＞V1＝V3

B、V2＞V1＞V3C、V1＞V2＝V3D、V1＝V2＝V3练习2、体积相同、c(H＋)相同的盐酸（①）和醋酸（②）分别与足量的锌粉发生反应，下列氢气体积随时间变化的示意图正确的是（）0t②①V（H2）A0t①②V（H2）BV（H2）②①0tC0t②①V（H2）DBC四、弱酸(弱碱)的判断方法弱的本质是部分电离方法1、比较酸的浓度与H+的浓度方法2、稀释相同倍数看pH值的变化值方法3、相同条件下，与强酸（或强碱）对比导电能力。方法3、测对应盐溶液的酸碱性。练习1、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（

）A、0.1mol·L－1

NH3·H2O的pH小于13B、0.1mol·L－1

NH4Cl溶液的pH小于7C、相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D、0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色D练习2、为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是()A、测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB、测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C、比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D、比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积D练习3、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）pH1381234lg1211109ROHMOHbaA、MOH的碱性强于ROH的碱性B、ROH的电离程度：b点大于a点C、若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等D、当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大D练习4、pH与稀释倍数的线性关系HY为____酸、HX为____酸a、b两点的溶液中：c(X－)____c(Y－)水的电离程度(四点)：______________MOH为____碱、ROH为____碱c(ROH)____c(MOH)水的电离程度：a____b强弱强弱=＞＞d＞c＞a＝b五、一强一弱等体积混合且pH之和等于141、若为强酸、弱碱溶液，则混合后溶液显

性。2、若为弱酸、强碱溶液，则混合后溶液显

性。解析：强酸、强碱完全电离，弱酸、弱碱部分电离，当pH之和等于14时，酸已电离出的H＋和碱已电离出的OH－，恰好完全反应。若是强酸、弱碱混合，弱碱有大量剩余，成了“碱多盐少”的溶液，溶液显碱性。若是弱酸、强碱混合，弱酸有大量剩余，成了“酸多盐少”的溶液，溶液显酸性。碱酸练习1、某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是（

）A、c（HCl）＞c（CH3COOH）B、c（Cl－）＝c（CH3COO－）C、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D、用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多B练习2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()

A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

C、a=5时，A是强酸，B是弱酸

D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABCD练习3、现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等，用序号回答下列问题。A、三种溶液中的c（H＋）大小关系为___________。B、取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。C、若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。③＞①＞②③＞①＝②