2019学年湖南衡阳一中高一下期中化学试卷【含及解析】

2019学年湖南衡阳一中高一下期中化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题以下物质之间的反响没有显然反响现象的是(________)A．常温下，铁放入浓硝酸中．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相凑近．二氧化硫通入到品红溶液中．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中相同质量的铜片分别与过度的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反响。两者比较，相等的是(________)①铜片耗费完所需时间③反响中氧化剂获取的电子总数A．①③B．②④

C

②反响生成的气体体积(标准状况④反响后溶液中铜离子的浓度．③④D．只有①

)有名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他宠爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(

Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋四氯合金酸)。纳粹分子对这类溶液“笨拙”得置若罔闻、毫无所知。战争结束后，物理学家又依据以下反响，炼出黄金并铸出更为灿烂醒目的奖章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表现出伟大科学家对祖国的非常热爱和非凡智慧。以下表达中正确的选项是(________)．王水能溶解黄金，但不可以溶解白金．HAuCl4拥有很强的氧化性．盐酸有很强的复原性D．浓盐酸和浓硝酸依据体积比1：3能配成王水4.A

M2＋离子有2个电子层，则．第二周期0族___________B

M在周期表的地点是．第二周期Ⅷ族C

(________)．第二周期Ⅱ

A族D．第三周期ⅡA族如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，此中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是(________)A．铝B．镁C．磷D．硫假如n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于(________)①ⅢA．

A①③

②ⅣB

A

③Ⅲ．①②

B

④ⅠC．

A②③

D

．①③④对于卤素的以下表达正确的选项是(________)．卤素是典型的非金属元素，所以不可以与其余非金属元素化合．卤素单质越开朗，其熔沸点就越高．卤素各单质都能和水强烈反响．卤素单质都能和H2反响，且气态氢化物的稳固性随单质氧化性的加强而加强以下对碱金属的表达，此中完整不正确的组合是(________)K往常保留在煤油中，以隔断与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中复原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度愈来愈大，熔、沸点愈来愈高A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤9.当水和铷与另一碱金属的合金4.2gg，则合金中另一金属可能是(________)A．锂B．钠C．钾

完整反响时，放出的氢气在标准状况下为D．铯

0.2以下表达中，正确的选项是(________)A．氢有三种同位素，即有三种氢原子．所有元素的原子核均由质子和中子构成．拥有相同核外电子数的粒子总称为元素．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，以下说法正确的选项是(________)A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为7012.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是(________)．X____________________________B．yX____________________C．X______________D．X13.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm＋、Yn－核外电子层构造相同，则对于X、Y两元素的表达正确的选项是(________)A．X的原子序数小于Y的原子序数B．X、Y的核电荷数之差是(m－n)C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－(m＋n)D．X与Y处于同一周期某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(________)A．2a＋2___________________________________B．2a＋10C．a＋2___________________________________D．2a15.某化合物XY2的Y－的粒子构造表示图可能是(________)A．___________B．____________________C．________________________D．以下递变状况不正确的选项是(________)A．Na、Mg、Al原子最外层电子数挨次增加，其简单离子的氧化性挨次加强B．P、S、Cl最高正化合价挨次高升，对应的气态氢化物的稳固性挨次加强C．C、N、O原子半径挨次增大．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性挨次加强17.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子拥有相同的电子层构造：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小摆列次序是(________)A．Z＞X＞Y＞W______________B．W＞X＞Y＞Z______________C．X＞Z＞Y＞W____________________D．Z＞Y＞X＞W短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对地点以下表所示，下边判断不正确的选项是(________)A．原子半径：甲＜乙＜丙

B

．金属性：甲＜丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

_________________________________D

．最外层电子数：甲＜乙19.以下化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(________)A．LiⅠ________________________B．NaBr______________________________C．KCl_________________________________D．CsF某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够判断(________)A．R必定是第周围期元素B．R必定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其余元素气态氢化物稳固D．R气态氢化物化学式为H2R以下相关原子构造和元素周期律表述正确的选项是(________)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数必定为④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ

6A族．①②_________________________________B．①③______________________________C．②④___________________________________D．③④以下说法正确的选项是(________)A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O分子的构造式可表示为H—O—H．NaOH是离子化合物，所以不含共价键．Na2S的电子式为23.以下性质中，能够证明某化合物内必定存在离子键的是(________)．水溶液能导电．由金属和非金属元素的原子构成．熔融状态能导电．能够溶于水24.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获取了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子构造以下图，以下说法正确的选项是(________)A．N4分子属于一种新式的化合物_________B．N4分子中只含有非极性键C．1molN4分子所含共价键数为4NA___________D．N4沸点比P4(白磷)高25.对于氢键和分子间作使劲，以下说法不正确的选项是(________)．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键．NH3的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键．分子间作使劲较弱，损坏它所需能量较少二、填空题下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）以下______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f2）假如给核外电子足够的能量，这些电子便会挣脱原子核的约束而离开。核外电子走开该原子或离子所需要的能量主要受两大要素的影响：a．原子查对核外电子的吸引力________b．形成稳固构造的偏向下表是一些气态原子失掉核外不一样电子所需的能量(kJ·mol－1)：27.锂XY失掉第一个电子519502580失掉第三个电子

失掉第二个电子失掉第四个电子

729645701955011600

82028.有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反响中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子拥有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物能够与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化复原反响生成盐，1mol该盐含有42mol电子。依据以上信息填写以下空白：（1）元素符号：A：________（2）A元素的离子构造表示图为

，

B

：

________

，

C

：

________

。____________________________________________

。（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反响时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。三、实验题固态化合物A由两种短周期元素构成，可与水发生复分解反响．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行研究实验。（1）（1分）仪器B的名称是______．（2）（每空2分）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末渐渐变成红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反响的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______。（3）（每空2分）乙组同学进行相同实验，但装置连结次序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-ⅡⅤ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为___，原由是______。（4）（2分）经上述反响，2.5g化合物A理论上可获取0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______。四、计算题30.现有铁和铜构成的合金共amol，此中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后所有投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反响，硝酸的复原产物只有NO。1）用粒子符号填写以下空白（列举出所有可能出现的状况）：（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为______________________________（用a、x表示）（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a=_________________________________，b=_______________________