2019学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷【含及解析】

2019学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题1.（

反响△H＜

A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H0）．以下表示图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是（

＞0

），②X→C）A.B.C.D.2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体焚烧生成N216.7kJ的热量，则该反响的热化学方程式正确的选项是()A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=—534.4kJ/molB.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=—D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—

和H2O16.7kJ/mol534.4kJ/mol534.4kJ/mol

（

g

）时，放出在乙酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是：乙酸能与水以随意比率互溶在同样温度下，同样浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱4.C＋CO22CO（正反响吸热），反响速率为v1：N2＋2NH3（正反响放热），反响速率为v2。对于上述反响，当温度降低时，的变化状况是（）A.同时增大B.同时减小C.v1增添，v2减小________D.v1减小，v2增大

3H2v1

和

v2为了除掉MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.Mg(OH)2C.氨水________D.铁粉6.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H="-92.4"kJ/mol，则N≡N键的键能是A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol如题图所示，将牢牢环绕不一样金属的铁钉放入培育皿中，再加入含有适当酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内能够挪动)，以下表达正确的选项是（）A.aC.a

中铁钉邻近体现红色中铜丝上发生氧化反响

B.bD.b

中铁钉上发生复原反响中铝条邻近有气泡产生实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反响制取氢气，若向反响混淆物中加入以下物质，对于反响速率v说法正确的选项是A.少许Na2SO4固体，v(H2)减小________B.VmLBaCl2溶液，v(H2)不变C.加入渺小的碳粒，v(H2)增大________D.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变室温时，以下溶液混淆后，pH大于7的是·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混淆·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混淆C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混淆D.pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混淆把以下四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽视体积变化），Ｘ和盐酸迟缓地进行反响，此中反响最快的是A.20mL3mol/L的Ｘ溶液B.30mL2mol/LC.10mL4mol/L的Ｘ溶液D.20mL2mol/L

的Ｘ溶液的Ｘ溶液11.反响SO2(g)＋NO2(g)NO(g)再加入必定量的O2，以下说法正确的选项是()

＋

SO3(g)

在必定条件下成立均衡，均衡左移，容器内压强必定增大均衡右移，达到均衡时容器压强必定增大均衡不必定发生挪动，容器内压强必定增大均衡右移，SO2的转变率提升在必定温度下，必定量的水中石灰乳悬浊液存在以下均衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)当向污浊液中加入少许的生石灰,又恢复到原温度时，以下说法中正确的选项是（A.溶液中Ca2+数不变________B.c(Ca2+)增大C.pH不变________D.pH增大

）对于可逆反响3H2＋N22NH3，以下举措能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学均衡常数都变化的是A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度14.电解

100mL

含

c

（

H+

）＝

0.30mol/L

的以下溶液，当电路中经过

0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（

）A.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+15.合成氨反响：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反响过程中，正反响速率的变化如图．以下说法正确的选项是(）A.t1时高升了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度16.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（）适当KOH溶液________B.适当H2S气体________C.适当盐酸________D.适当NaOH溶液17.以以下图所示的三个容积同样的容器①②③中进行以下反响：3A(g)2C(g)H<0，若开端温度同样，分别向三个容器中通入3molA和到均衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的次序为（）

＋B(g)1molB，则达A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③18.用以下图的装置进行实验，反响一段时间后断开0.1molCuO后CuSO4溶液恰巧恢复到反响前的浓度和

K，向右边烧杯中加入pH。以下说法中不正确的选项是A.铜棒为正极，其电极反响式为2H＋＋2e－==H2↑烧杯右边碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出反响中耗费锌的质量为13g导线中经过的电子的物质的量为0.2mol19.在25℃时，用0.125mol?L-1K

的标准盐酸滴定pH

25.00mL未知浓度的

NaOH溶液所20.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的以下表达中，正确的选项是()该酸式盐的水溶液必定显酸性B.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)c(H＋)C.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋D.若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋21.常温下，以下溶液中各离子浓度关系表述正确的选项是（）A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混淆溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－-)<c(K+)－c(CH3COO-)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)

c(F某温度时，Ag2SO4在水中的积淀溶解均衡曲线以下图。该温度下，以下说法正确的选项是A.含有大批

SO42-·L-1

的

的溶液中必定不存在Ag+AgNO3溶液与0.02mol

·L-1

的

Na2SO4

溶液等体积混合不会生成积淀C.Ag2SO4D.a点表示

的溶度积常数(Ksp)为1×10-3Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发能够使溶液由

a点变到

b

点镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有宽泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。相关该电池的说法正确的选项是（）A.充电过程是化学能转变为电能的过程________B.充电时阳极反响：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2OC.放电时负极邻近溶液的碱性不变________D.放电时电解质溶液中的OH-向正极挪动按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示经过电极的电子的物质的量。以下叙述不正确的选项是（）A.E表示反响耗费H2O的物质的量B.E表示反响生成H2SO4的物质的量C.F表示反响生成Cu的物质的量D.F表示反响生成O2的物质的量25.已知反响Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自觉进行的氧化复原反响，将其设计成以下图原电池。以下说法中正确的选项是（_____）A．电极X是正极，其电极反响为Cu－2e－＝Cu2+B．银电极质量渐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．实验过程中拿出盐桥，原电池仍持续工作D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移二、填空题26.xA（g）+2B（s）yC（g）;△H<0在必定条件下，容器中A、的物质的量浓度随时间变化的曲线以以下图。请回答以下问题：（1）用A的浓度变化表示该反响0～10min内的均匀反响速率v（A）=___________________________________；2）依据图示可确立x：y=___________________________________；（3）0～l0min容器内压强________________________________（填“变大”，“不变”或“变小”）（4）推测第l0min惹起曲线变化的反响条件可能是；第16min惹起曲线变化的反响条件可能是__________________________________________；①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂（5）若均衡I的均衡常数为K1，均衡Ⅱ均衡常数为K2，则K1___________K2（填“>”“=”或“<”）物质在水中可能存在电离均衡、盐的水解均衡和积淀的溶解均衡，它们都可看作化学均衡．请依据所学知识的回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各样离子的浓度由大到小顺序为________________2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各样均衡系统为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请剖析NaHCO3溶液显碱性的原由：________________（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时往常需要向此中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混淆，将产生红褐色积淀和无色气体，该反响的离子方程为_________________．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在积淀溶解均衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，同样温度下银离子浓度由大到小的次序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为三、推测题有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生以下离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：①A、C溶液的pH均大于7，同样浓度的A、B的溶液中水的电离程度同样；②C溶液和D溶液相遇只生成白色积淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混淆时无明展现象。(1)A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。（写化学式）(2)写出C和D反响的离子方程式________________。(3)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的关系式表示）。将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混淆，反响后溶液中各样离子浓度由大到小的次序为______________。(5)在必定体积的0.005mol·L-1的C溶液中，加入必定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时，混淆溶液的C溶液与盐酸的体积比是

pH=11，若反响后溶液的体积等于____________。

C溶液与盐酸的体积之和，则四、填空题29.1）假如把开关K接A，该装置应是______________，Zn（2）极是______________极，电极反响式为______________。（2）上述反响进行5min后，置换开关K到C，则该装置是______________，Zn2）极是______________极，电极反响式是______________。（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B