高一上学期化学必修一教案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一上学期化学必修一教案无意会怨恨为什么自己没天赋，又或者由于别人能轻易做到自己做不到的事而不平衡。从某种角度上来讲，这完全没手段。现在的我倒觉得这样也好，世上或许有人能一步登天，但那人不是我。自己一点一点抓住的东西，比什么都来得真实。用时间换天份，用坚持换机遇，我走得很慢，但我绝不回头。我高一频道为大家整理了《高一上学期化学必修一教案》供大家参考！

物质的量

一、教学内容

教学重点：1、引入物质的量的必要性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个根本公式的应用。

课时安置：约15~20分钟

二、教学目标

学识与技能：

1、熟悉摩尔是物质的量的根本单位，熟悉到物质的量与微观粒子之间的关系；掌管摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌管物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于举行简朴的化学计算。

过程与方法：

1．培养规律推理、抽象概括才能。

2．培养计算才能，并通过计算更好地理解概念和运用、稳定概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、专心的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学学识的掌管程度！

请问物质是由什么组成的啊？

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢？

学生答：都很小，都在不停地运动…

对！它们都很小！

我们知道，物质之间发生的化学回响都是分子、原子或离子之间按确定的数目关系举行的。但是这些微粒都太小，鲜明我们是不能一个一个将它们取出来举行回响吧！

那大家报告我，在测验室里我们是怎样取用物质来举行化学回响的啊？

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学回响都是微利之间按确定比例举行的。但实际操作过程中我们是称取确定质量（g）或者量取确定体积（mL）的化学物质来举行我们需要的化学回响的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着确定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

板书课题：物质的量

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

学生答：买一盒、买一箱、、、、、

看来同学们都很留心生活啊！假设我们用盒子把粉笔装起来，那就便当多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来举行化学回响是由于它们都太小了！那我们可不成以也用一个“盒子”将它们按确定数目的集合体的形式“装”起来呢？

其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

回忆所学学识，斟酌并回复老师的问题，紧跟思路，逐渐进入课题

紧跟课堂节奏，斟酌老师的问题，兴趣提升

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回想，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生熟悉到分组达成了使问题简化的目的。

过渡到物质的量的概念

板书：一、根本概念

1、物质的量

（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有确定数目粒子的集体

（5）留神：

“物质的量”是一个统一、不成分割的整体，不能增加也不能裁减。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或nNa+=1mol

[练习]判断以下说法是否正确

（A）1摩尔氧

（B）1.5摩尔O2

（D）摩尔是7个根本物理量之一

（E）0.5摩大米

那这个“盒子”里毕竟装了多少个微观粒子呢？

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数一致，约为6.02×1023个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

板书：2、阿伏伽德罗常数

定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

跟进老师的节奏，结合预习开头学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学识；

正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；

；

通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的熟悉，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？

请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板书：二、根本公式

N=n×NAn=N/N

强化练习：

1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023；

2、2molO2含1.204×1024个氧分子；

好，来给大家简朴说说NA≈6.02×1023mol－1的这个数字到底有多大？

将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们察觉了一些好玩的现象和规律。

斟酌并回复：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。

回复：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数

跟进思路，斟酌问题，强化记忆

通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于采纳、记忆深刻；

通过练习达成稳定学识的目的

通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有确定的熟悉

请同学们看教材12页，

1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；

0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；

1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；

2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；

数学是很奇异的，数据中往往会表达出一些规律！那么在这些数据中你们察觉了什么呢？

提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？

总结：

1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；

2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

板书：3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）

练习：

Mg的摩尔质量是24g/mol；

CO2的摩尔质量是44g/mol；

H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过方才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

m=n×M也即：n=m/M

板书：n=m/Mn=m/M

我们说：学以致用！

那么我们能用今天所学习的学识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假使现在老师手里的是一瓶纯真的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。梦想大家课后积极地预习和斟酌。

紧跟课堂节奏，专心分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

专心听讲，分析题目，得出答案；

专心分析，得出答案；分析规律；

斟酌老师提出的问题，回忆课堂学识，找出解决问题的手段

通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

通过题目使学生对摩尔质量的概念有确定的掌管；

通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得确定的成就感；

联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回想课堂，达成加深学生记忆的效果

六、板书设计

一、根本概念二、根本公式

含义

符号

1、N=n×NA

单位（符号）

1、物质的量

含确定数目粒子的集体

n

2、n=m/M

摩尔（mol）

2、阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数

NA

mol-1

3、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量

M

g/molg.mol-1

七、教学反思

一、教材分析：

《氧化恢复回响》安置在高中化学必修1其次章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的根本概念、根基理论学识中，《氧化恢复回响》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习大量重要元素及其化合物的学识，凡涉及元素价态变化的回响都是氧恢复回响。而且金属的腐蚀及电化学片面是氧化恢复的重要应用。只有让学生掌管氧化恢复回响的根本概念，才能使他们理解这些回响的实质。学生对本节教材掌管的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安置在这里是承前启后，它既复习了初中的根本回响类型及氧化回响、恢复回响的重要学识，并以此为铺垫开展对氧化恢复回响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学识的重要纽带。氧化和恢复是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过专心引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会扶助学生用正确的观点和方法学习化学学识。此节内容分两片面，第一是介绍氧化恢复回响的概念，其次是了解常见的氧化剂和恢复剂及氧化恢复回响的应用。

二、学生分析：

学生在初中化学一年的学习中只对化学学识有了初步了解，有了确定的搜集和处理信息的才能、获取新学识的才能、分析和解决问题的才能以及交流与合作的才能，但仍有待提高。初三化学教材对氧化恢复回响的学识介绍较简朴，即“物质跟氧发生的回响属于氧化回响，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做恢复回响。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化恢复回响，然后从化合价的角度去分析氧化恢复回响，结果从本质上理解氧化恢复回响。

综上所述，在必修阶段有关氧化恢复回响及相关学识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确纯熟的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的理由有初中根基差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不熟悉高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要采取方式是：提防学识与初中的联系；分散重难点；把抽象、不易理解的概念形象、概括化。

三、教学目标

学识和技能：

1.通过分析多个化学回响，熟悉到有的化学回响中存在元素化合价的变化，建立起氧化恢复回响的概念。

2.理解氧化恢复回响的特征及氧化—恢复回响的本质。

过程和方法：

通过提出问题、议论交流、分组合作，透露氧化恢复回响的本质和特征，培养学生从微观角度切实理解概念的才能。

情感、态度和价值观：

1.通过交流、议论，加强学生之间的合作学习，提高测验查看推理才能。

2.了解氧化恢复回响在工农业生产、日常生活中的应用，熟悉并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会进展的重要作用。

四、教学重点：氧化恢复回响的特征及其本质

五、教学难点：氧化恢复回响的本质

六、教学重点：氧化恢复回响的本质

七、教学策略：多媒体

八、教学过程

图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的*，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是一致的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学习第三节氧化恢复回响。

板书：第三节氧化恢复回响

问题：回想初中所学，什么是氧化回响？什么是恢复回响？并列举几个氧化回响和恢复回响的实例，议论并交流这类化学回响的分类标准。

学生1：两种物质回响，其中一种是氧气的回响。

学生2：得到氧的是氧化回响，失去氧的是恢复回响。其分类标准是得失氧

学生3：举出实例

投影：

老师：18世纪末，化学家在总结大量物质与氧气的回响后，察觉这类回响具有一些好像的特征，提出了氧化恢复的概念，与氧化合的回响叫氧化回响，从含氧化合物中夺取氧的回响称为恢复回响，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

问题：请同学们从得失氧角度分析上述回响，各回响物分别发生了什么回响？得到的氧从何而来？

学生：分析

教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化回响；对氧化铜、氧气而言，失氧，被恢复，发生恢复回响，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个回响中，那么，氧化回响和恢复回响是否独立存在？你从中得到什么结论？

学生：氧有得必有失，氧化回响和恢复回响确定是同时发生的

教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的回响叫氧化回响。

板书：一、氧化恢复回响

1、表观熟悉：有得失氧的回响

教师：随着化学学科的进展，19世纪进展化合价概念后，人们察觉大量回响与经典定义上的氧化恢复回响有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。

问题：请大家分析以下氧化恢复回响中各种元素的化合价在回响前后有无变化，并议论氧化恢复回响与化合价的升降有何关系？从化合价角度看三个回响有什么共同特征？

CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

学生：氧化恢复回响都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升高，失氧的化合价降低

教师：因此，我们可以从特征上给氧化恢复回响下个定义：有化合价升降的回响是氧化恢复回响。

板书：2、概念：有化合价升降的回响

教师：我们将化合价升高的一类回响并入氧化回响，化合价降低的一类回响并入恢复回响。

练习：

1、判断以下回响属于氧化恢复回响

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

教学设计-氧化恢复教学设计-氧化恢复C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

教学设计-氧化恢复教学设计-氧化恢复E、MnO2+4HCl浓MnCl2+H2O+Cl2↑

F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

教师：从得失氧到化合价升降对氧化恢复回响熟悉更深一步，知道初中熟悉氧化恢复回响只是表观熟悉，并非只有得失氧的回响才是氧化恢复回响，只要有化合价升降的回响都是氧化恢复回响，现在作为一名高中生，理应学会从表象到特征再到本质层层深化熟悉的深度，那么在氧化恢复回响中，元素化合价升降的理由是什么？

教师:查看钠和镁的原子布局示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层

两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？

学生：由于钠失去1个电子，可以达成8电子稳定布局，镁失去2个电子也可以达成8

电子稳定布局，失去电子都显示正价。

教师:没错，原子回响都想达成一个最稳状态，当最外层电子达成8个电子时候，物质就

稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，轻易抛弃最外层电子来使自己达

到8电子稳定布局。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，轻易夺得别人的电

子来补充自己的最外层达成8电子稳定布局。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达成

8电子稳定布局了，所以不易得失电子，显示0价。需要更加留神的是氢原子，它只有一个

电子层，最稳状态不是8电子布局，而是2电子布局，所以它有得1个电子变成2电子稳定

布局的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。

投影：氯化钠的形成过程。

学生：观看动画视频

教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，

而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定布局的愿望，两者相见恨晚，钠

把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴

阳离子相互作用，形成氯化钠。

问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢？

学生：由于发生了电子的得失。

教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层

有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？

学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子才能弱，失去电子，显示+1价。

氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。

教师：话虽没错，但还有更好的手段，那就是采用双赢的思想，即电子共用。

投影：氯化氢的形成过程。

学生：观看动画视频

教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，

不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定布局，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳

定布局。但是，氯终究吸引电子才能强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。

所