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本文格式为Word版，下载可任意编辑——高三化学必修二知识点盐类水解的应用规高考竞争奇怪强烈，千军万马争过独木桥，秋天到了，而你正以凌厉的步伐迈进这段更加的岁月中。这是一段青涩而又平淡的日子，每个人都隐身于高考，而平淡之中的张力却只有真正的勇士才可以破译。为了助你一臂之力，我高中频道为你用心打定了《高三化学必修二学识点：盐类水解的应用规》助你金榜题名！

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的回响，称为盐类的水解。

其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些处境下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的依次排列：

CNa+>CS2->COH->CHS->CH+

或：CNa++CH+=2CS2-+CHS-+COH-

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解回响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液回响，要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液回响。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2AlOH3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。

如CH3COOH与NaOH刚好回响时pH>7，若二者回响后溶液pH=7，那么CH3COOH过量。

指示剂选择的总原那么是，所选择指示剂的变色范围理应与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解

FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl

8.分析盐与盐回响时要考虑水解

两种盐溶液回响时应分三个步骤分析考虑：

1能否发生氧化恢复回响;

2能否发生双水解互促回响;

3以上两回响均不发生，那么考虑能否发生复分解回响.

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对*后残留物的判断应考虑盐类的水解

1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

2加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.*后得到FeCl3和FeOH3的混合物，灼烧得Fe2O3。

4加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.

5加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时，*后得相应的正盐.

6加热MgHCO32、MgCO3溶液*后得到MgOH2固体.

10.其它方面

1净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

2化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混

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