黑龙江省饶河县高级中学20182019学年高二化学上学期期中试题 理

5-/NUM错误！未找到引用源。CO2(g)＋H2(g)△H

<0反响到达平衡后,为提高CO的转化率,以下措施正确的选项是〔〕A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂10.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,以下判断正确的选项是()A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小11.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。那么S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反响热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol12.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份参加适量水,另一份参加与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。那么参加水和参加NaOH溶液的体积比约为()A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶113.室温时,以下混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合14.以下说法正确的选项是()A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合,pH=4B.室温下,pH=9的碱性溶液中,存在H+C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1D.在0.1mol·L-1HCl溶液中参加适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小15.25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,b=6a,Va<Vb,以下有关a的说法中正确的选项是()A.a可能等于1 B.a一定大于2C.a一定小于2 D.a一定等于216.一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液反响B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C．等浓度的强酸和弱碱溶液反响D．生成了一种强酸弱碱盐17.等物质的量浓度的以下溶液中,c(NH4+)最大的是〔〕A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．NH4ClD．NH4NO18.以下表达正确的选项是A．0.1mol·L－1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL,那么溶液的pH=11C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H219．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,那么同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的选项是()A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反响时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)20．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸,如到达滴定的终点时不慎多加了1滴(约0.05mL)NaOH溶液,继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A．4 B．7.2C．10 D．11.321.常温下某浓度稀溶液的pH<7。那么有关该稀溶液中以下粒子关系正确的选项是〔〕A.B.C.D.22.Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.5×10－16,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12,那么以下难溶盐的饱和溶液中,Ag＋浓度大小顺序正确的选项是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl23.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①；①③相连时,③为正极；②④相连时,②上有气泡逸出；③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④第二卷(非选择题,共54分)填空题：24.(6分〕〔1〕可逆反响aA(g)+bB(g)pC(g),反响时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如下图。试比拟关系：ΔH_____0,a+b______p。〔填>、<、=〕〔2〕恒温,一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量NO2(g),到达平衡后,与第一次平衡相比,NO2转化率〔填不变 、增大或减小〕25.(20分〕25℃时,50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。如下改变以下条件,对平衡有何影响？填“增大、减小或不变〞〕〔1〕①升高温度,C(H＋)将______,②参加适量水,C(H＋)将_______,③参加少量CH3COOH,C(H＋)将_________,④参加少量CH3COONa,C(H＋)将_______〔2〕明矾〔KAl〔SO4〕2·12H2O〕可以净水,原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清,其离子方程式为。〔3〕泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2〔SO4〕3,其中HCO3-和Al3+均为发生水解,且相互促进,产生气体CO2和沉淀Al〔OH〕3,其反响的离子方程式为。〔4〕相同浓度的NH4HSO4和〔NH4〕2SO4溶液,都呈性〔填酸、碱、中〕,前者显此性的主要原因是,后者显此性的原因是。〔5〕物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是26.〔12分〕氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。现有如下两种合成氨的途径：I．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1II．2N2〔g〕+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530.0kJ/mol〔1〕根据上述反响,写出表示H2燃烧的热化学方程式。〔2〕2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在恒容密闭容器中到达平衡的标志有：。①单位时间内生成3nmolH2同时生成2nmolNH3②用NH3、N2、H2表示反响速率比为2∶1∶3③混合气体密度不再改变④混合气体压强不再改变⑤混合气体平均相对分子质量不再改变工业常用CO2和NH3合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中参加0.100molCO2和0.400molNH3,70min开始到达平衡。反响中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示:时间／min0207080100n(CO2)／mol0.1000.0600.0400.0400.040①20min时,υ(CO2)为②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.200molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)。③上述可逆反响的平衡常数表达式为,平衡常数值为(保存二位小数)。27．〔10分〕(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋,常参加适宜氧化剂,使Fe2＋氧化为Fe3＋,以下物质可采用的是()A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO然后再参加适当物质调整至溶液pH＝4,使Fe3＋转化为Fe(OH)3,可以到达除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用以下中的________。A．NaOH B．NH3·H2OC．CuO D．Cu(OH)2(2)甲同学疑心调整溶液pH＝4不一定能到达除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的,乙同学认为可以通过计算确定。他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38mol4·L－4,Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20mol3·L－3,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1,那么Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行〞或“不可行〞)(提示：lg5＝0.7)。28.〔6分〕氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如下图的电池示意图,该电池电极外表均匀地镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请答复以下问题：氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_________________,负极反响式为_______________________________________。(3)在导线中电子流动的方向为________(用“a〞“b〞表示)。2019--2019学年上学期高二理科期中考试化学答题卡出题人：姜丽丽范围：选修四分值：100时间：90分钟题号1234567891011121314151617181920212223选项24、(1)、(2)25、〔1〕①②③④〔2〕__________________________〔3〕__________________________〔4〕________、_______________________、__________________________〔5〕__________________________26、〔1〕______________________________________________〔2〕_______________________〔3〕_______________________、______________________________________________、_______________________27、(1)、(2)、、28.(1)____________________(2)____________________(3)____________________2019--2019学年上学期高二理科期中考试化学答案1-23CABDCDBCBCBCCBCBACDCBCB24.〔1〕<>(2)增大25.〔1〕①增大②减小③减小④减小〔2〕Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+〔3〕Al3＋+3HCO3―==Al(OH)3↓+3CO2↑〔4〕酸硫酸氢铵发生电离铵根离