分子结构与物质的性质 小节练习- 高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质——小节练习一、选择题（共20题）1．下列说法正确的是A．含有阴离子的晶体一定含有阳离子B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键C．HF溶于水时只破坏了分子间作用力D．NaHSO4属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键2．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石3．下列叙述不正确的是A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃4．“类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是A．的沸点高于，推测的沸点高于B．能与水反应生成，推测也能与水反应生成C．与反应生成，推测与反应生成D．气体可用浓干燥，推测气体也可用浓干燥5．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF、NH3都极易溶于水。⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③6．一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：W<ZC．可通过置换反应用Z单质制取Y单质D．Y和W形成的化合物都是极性分子7．利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关说法正确的是A．是非极性分子B．中氧原子的杂化轨道类型为C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D．酸性氧化废蚀刻液的离子方程式：8．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为A．B．C． D．9．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是。A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为HBr＞H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键10．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，的的()B．的值数值上和共价键的键能相等C．，在相同条件下，的D．，且该过程形成了分子间作用力11．下列解释正确的是A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系12．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．标况下，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全)得到N2的体积约为22.4LB．所含的质子总数为10NAC．联氨()为非极性分子D．该方法每处理，需要的为0.5mol13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．X、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物14．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键C．H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、BF3D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO415．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A．暖冰中水分子是直线型分子B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为spD．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化16．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．H2S、O3分子都是直线形B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp317．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A．基态Fe3+价电子排布为：3d5B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH18．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是A．原子半径：H＜C＜O＜F＜SB．稳定性：H2S<H2O<HFC．熔沸点：CH4＜H2S＜H2OD．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强19．二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫中含有键和键D．分子中键的键能大于键的键能20．下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中各原子不一定共面二、综合题（共4题）21．硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：①SiO2（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）②Si（s）+2Cl2（g）⇌SiCl4（g）③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）完成下列填空：（1）硅原子核外有______种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为amol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为bmol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：④Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．22．海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。23．多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。①乙炔是__________(填“非极性”或“极性”)分子。②碳负离子CH3-的立体构型为____________。③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。①V2＋基态时核外电子排布式为____________________________________________。②钒固氮酶中钒的配位原子有_____________________________(填元素符号)。(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______________________，1mol该分子中含σ键的数目为________。(4)12g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：___________________________________。24．I.肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度(α)与氧分压P(O2)密切相关，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数。37°C，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。(1)计算37°C下反应(a)的平衡常数K_______。(2)导出平衡时结合度(α)随氧分压变化的表达式_______。若空气中氧分压为20.0kPa，计算人正常呼吸时Mb与氧气的最大结合度_______。(3)研究发现，正向反应速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反应速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，计算速率常数kA=_______。当保持氧分压为20.0kPa，计算结合度达50%所需时间_______。(提示：对于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需时间为t=0.693/kD)II.Mb含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的铁周围的配位场可近似为八面体场。(4)这一过程中Fe(II)的价态是否发生改变_______，简述原因_______。(5)写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布_______。(6)结合O2前后铁离子的半径是不变、变大还是变小_______，简述原因_______。(7)O2分子呈顺磁性，它与Mb结合后，价电子排布是否发生变化___，简述原因____。答案解析部分1．A【详解】A．含有阴离子的晶体一定是离子晶体，一定含有阳离子，故A正确；B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H-O键的键能比H-S的键能大，故B错误；C．HF分子中含有分子间作用力和氢键，故HF溶于水时破坏了分子间作用力和氢键，故C错误；D．NaHSO4属于离子晶体，熔融时的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，熔融时只破坏离子键，故D错误；故选A。2．A【详解】A．干冰是由二氧化碳形成的分子晶体，二氧化碳分子内存在共价键，分子间存在着分子间作用力，故A正确；B．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，晶体中只存在离子键，故B错误；C．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成的离子晶体，晶体中只存在离子键，故C错误；D．金刚石是由碳原子形成的原子晶体，晶体中只存在共价键，故D错误；故选A。3．D【详解】A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂，故A正确；B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键，分子间作用力大，故B正确；C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖，故C正确；D．在氢氧化钠醇溶液作用下，部分卤代烃可脱水生成烯烃，故D错误；故选D。4．B【详解】A.因为水分子之间能形成氢键，故的沸点高于，而分子之间不能形成氢键，且相对分子质量比小，故甲烷的的沸点低于，故A错误；B.能与水反应生成，K比Na活泼，故可推测也能与水反应生成，故B正确；C.因为碘单质的氧化性较弱，与反应只能生成，故C错误；D.浓氧化性很强，能够将氧化为I2，故不能用浓硫酸干燥HI，故D错误；故选B。5．B【详解】①NH3分子间存在氢键，VA族其他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，①符合题意；②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合题意；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③符合题意；④HF、NH3均为极性分子，H2O也是极性分子，且HF、NH3均能与H2O之间形成分子间氢键，故HF、NH3都极易溶于水与氢键有关，④符合题意；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意；④水分子高温下也很稳定，是由于分子中共价键键能大，与氢键无关，⑥不合题意；综上所述可知，①②③④⑤均与氢键有关；故答案为B。6．C【详解】A．S的非金属性比C大，比O小，根据结构可知其化合价为+4价，A错误；B．简单离子W为S2-，Z为F-，其中S2-电子层多半径大，B错误；C．F2和水反应可以置换出O2，C正确；D．Y和W形成的SO3，为平面三角形，为非极性分子，D错误；故选C。7．D【详解】A．分子内存在2个O-H键，1个O-O键，其分子构型决定了正负电荷重心不重叠、是极性分子，A错误；B．由双氧水的结构可知：氧原子形成一个O-H键，一个O-O键，含有两对孤电子对、杂化轨道数为4、中氧原子的杂化轨道类型为，B错误；C．和酸性高锰酸钾溶液反应、生成锰离子和氧气等，使酸性高锰酸钾褪色，说明具有还原性，C错误；D．酸性氧化废蚀刻液，是和亚铁离子发生氧化还原反应，得到铁离子和水，离子方程式：，D正确；答案选D。8．B【详解】根据氢键的形成条件可知电负性大的元素的原子(一般是N、O、F)与氢原子之间易形成氢键，观察题目给出的结构式可知从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ON＋OH-，可知答案是B。9．B【详解】A．组成结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，故氧族元素里，水的沸点最高，与化学健键能无关，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于Se和Br属于同周期元素，从左到右，非金属性增强，原子序数Se＜Br，则非金属性Br＞Se，故氢化物的稳定顺序为HBr＞H2Se，故B正确；C．元素的电负性越大，结合氢离子能力越强，越难电离，Cl、Br、I非金属性依次减弱，电负性依次减弱，故溶液的酸性HCl＜HBr＜HI，故C错误；D．第一组物质是零族元素，惰性气体，为单原子分子，不存在化学键，故D错误；答案为B。10．D【详解】A．钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠汽化需要的热量比钾多，即K(s)的小于Na(s)的△H2，钾的活泼性比钠强，钾比钠更容易失去电子，即K(s)的小于Na(s)的△H3，因此的的()，A项正确；B．根据图示，为断开共价键形成氯原子吸收的能量，与共价键键能相等，B项正确；C．氯的非金属性比溴强，氯得到电子比溴得到电子更容易，即氯得到电子放出的能量更多，因此在相同条件下，2Br(g)的，C项正确；D．氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，D项错误；答案选D。11．C【详解】A．水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；B．HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；C．卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；D．氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误；答案选C。12．A【详解】A．由图可知，经过过程I、Ⅱ、Ⅲ，1mol铵根离子和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故A正确；B．铵根离子含有的质子数为11，则1mol铵根离子所含的质子总数为11NA，故B错误；C．联氨可以看作是氨气分子中的氢原子被氨基取代，氨气分子的空间构型为三角锥形，则联氨分子的结构不对称，属于极性分子，故C错误；D．由图可知，厌氧氨化法的总反应为+=N2↑+2H2O，则每处理1mol铵根离子，需要的亚硝酸根离子为1mol，故D错误；故选A。13．D【详解】A．由上述分析可知，X是H元素，Z是O元素，W是S元素，三种元素属于不同周期，故A错误；B．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，组成的氢化物中，H2S相对分子质量最大，但它只存在分子间作用力，而NH3、H2O这二种除了分子间作用力之外，还存在氢键，这二种熔沸点更高，其中H2O的熔沸点最高，故B错误；C．由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是强酸，如HNO2、H2SO3均是弱酸，故C错误；D．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，它们可组成离子化合物NH4HSO4，其中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5:1:4:1，故D正确；答案为D。14．B【详解】A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，但HF分子间形成氢键，熔沸点比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故A错误；B．氟化氢分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，因此通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，故B正确；C．H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3，BF3中B最外层只有6电子，故C错误；D．含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故D错误；故选B。15．B16．C17．AB【详解】A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5，故A正确；B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键，HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键，故C错误；D．乙醇含有-OH，分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；综上所述答案为AB。18．BC【详解】A．C、O、F三种元素同为第二周期，原子序数越大，半径越小，则正确的原子半径大小顺序为H<F<O<C<S，故A错误；B．非金属性F>O>S，则其简单氢化物的稳定性：H2S<H2O<HF，故B正确；C．H2O分子间存在氢键，其沸点最高，则熔沸点：CH4<H2S<H2O，故C正确；D．F元素非金属性最强，但不存在最高价含氧酸，故D错误；故选BC。19．BD【详解】A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为，电子式为，故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。20．AD【详解】A．由非极性键结合的双原子分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，故A正确；B．以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B错误；C．非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C错误；D．非极性分子中各原子不一定共面，如甲烷为非极性分子，空间结构为正四面体形，其原子不共面，故D正确；选AD。21．514弱于因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动非极性小于mol/（L•s）降低压强升高温度（或及时分离出HCl等）．【详解】（1）硅原子电子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5种不同能级的电子，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先占据不同轨道，而且自旋方向相同，最外层的p电子有1种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si−O共价键；故答案为：5；1；4；（2）非金属性越强单质的氧化性越强，碳的还原性弱于硅；减少生成物CO的浓度，平衡正向移动；故答案为：弱于；因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动；（3）四氯化硅是正四面体结构，SiCl4分子结构对称结构，属于非极性分子；故答案为：正四面体型；非极性；（4）体积减小，压强增大，平衡正向移动，氯气的物质的量减小，但体积减小更大，浓度增大；故答案为：小于；（5）氯气的反应速率，；（6）该反应正向为气体体积增大的反应，降低压强可使平衡正向移动；该反应为吸热反应，升高温度可使反应正向移动；及时分离出HCl，使生成物浓度降低，可使平衡正向移动，故答案为：降低压强；升高温度(或及时分离出HCl等)。22．非极性滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅[SiF4][H2O]2/[HF]4向正反应方向移动减小增大0.0010mol/(L·min)【详解】（1）Cl原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5；最外层电子轨道表示式是；氯气属于非极性分子；（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅；（3）反应4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常数表达式K=[SiF4][H2O]2/[HF]4；反应4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ为放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向正反应方向移动；在平衡移动时逆反应速率先减小后由于体系温度升高反应速率增大；（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，则二氧化硅减少了0.24g,在这段时间内HF消耗了，HF的平均反应速率为=0.0010mol/(L·min)。23．非极性三角锥形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半径大，3p轨道不易形成π键【详解】(1)①乙炔是为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；②CH3-离子中C原子价层电子对数为3+=4，含有1对孤电子对数，其