高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学平衡综合测试题（二）

高三化学高考备考一轮复习考点强化化学平衡综合测试题（二）【原卷】一、单选题（共15题）1.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法正确的是()A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B.0~2s内，用A表示的反应速率为0.15mol/（L·s）C.化学计量数之比D.2s内，反应放出热量2.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.B.氢碳比：①<②C.氢碳比为2.0时，Q点：D.若起始时、的浓度分别为和，则可得P点的平衡常数3.在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，下列有关说法正确的是()A.由图①可知，该反应的B.在图②中的1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C.图③所示条件下，平衡常数为2D.图④中的可以表示平衡常数或密度4.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是()A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数D.190℃时，0~150min内平均反应速率5.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是()A.如图I：若，则此反应只能在高温下自发进行B.如图Ⅱ：此反应的，且C.如图Ⅲ：表示时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D.如图Ⅳ：表示时刻增大B的浓度对反应速率的影响6.在2L的密闭容器中充入3molZ，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大

B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率

C.Q点时，Z的转化率最大

D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时Z的体积分数大7.在一体积不变的密闭容器中充入，并放入一定量的，发生化学反应：，实验测得在压强分别为时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是()A.该反应的B.气体压强：C.平衡后再加入，的转化率增大D.M点的平衡常数8.在保持体系总压为Pa的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是（已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）()A.该反应是吸热反应B.C.A点时的分压D.在500℃、的条件下，该反应的平衡常数9.若只改变某一条件，化学反应的平衡变化图象如图1、2所示（图中表示压强，表示温度，表示平衡转化率，表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是()A.由图1可以判断该反应为吸热反应B.在图1中，若，则C.在图2中，时刻改变的条件为移走部分生成物CD.在图2中，a、b、c、d点中正反应速率最大的点是d点10.温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是()A.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B.T℃时，a、b两点时反应的平衡常数C.向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大D.图中a点所示条件下11.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是()①反应速率②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应,同时2molN-H键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦12.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A.①压强对反应的影响 B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响13.2020年是勒夏特列诞辰170QUOTE周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是()QUOTEQUOTEA.QUOTE，加压，体系颜色变深B.已知反应QUOTE，高温比低温更有利于QUOTE的生成C.工业上用QUOTE合成QUOTE，增加氧气的量可提高QUOTE的利用率D.工业上合成氨，使用铁触媒可提高QUOTE的日产量14.下列描述中可以说明已达到平衡的是()A.温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变B.C.单位时间内生成nmol的同时，生成2nmolNOD.用、NO和的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶115.如图所示装置中，向容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器容积缩至最小，为原容积的，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是()A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的气体为2.24L(标准状况)B.转化为的转化率为20%C.容器甲中NO已反应完D.活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至D处，则小于0.01二、填空题（共3题）16.用制备可实现的能源化利用，反应原理为。（1）温度为523K时，测得上述反应中生成8.0g放出的热量为12.3kJ。该反应的热化学方程式为_________。（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下（各物质均为气态），向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下该反应的化学平衡常数的值为。某时刻测得，此时反应______（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。（3）工业上用制备的过程中存在副反应：。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。ⅰ.图1中，压强______（填“>”“=”或“<”），推断的依据是______。ⅱ.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。图3中523K时的产率最大，可能的原因是______（填字母）。a.此条件下主反应限度最大b.此条件下主反应速率最快c.523K时催化剂的活性最高17.近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。Ⅰ氮氧化物的研究(1)QUOTE一定条件下，将2molNOQUOTE与2molQUOTE置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______(QUOTE填字母编号)QUOTE。a.NOQUOTE的转化率保持不变b.混合气体的密度保持不变c.NOQUOTE和QUOTE的物质的量之比保持不变d.QUOTE的消耗速率和QUOTE的消耗速率相等ⅡQUOTE碳氧化物研究(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是________。②已知c点时容器中浓度为0.04，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数________(用含的代数式表示)。③CO转化反应的平衡常数：________。④在均未达到平衡状态时，同温下________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。⑤e点转化率出现突变的原因可能是______。18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3min到9min，______（计算结果保留2位有效数字）；（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A.反应中与的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成1mol，同时生成1molD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）平衡时的转化率为________%。（4）平衡混合气体中(g)和(g)的质量之比是____________。（5）第3分钟时___________第9分钟时（填或“无法比较”）。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学平衡综合测试题（二）【含答案】一、单选题（共15题）1.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法正确的是()A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B.0~2s内，用A表示的反应速率为0.15mol/（L·s）C.化学计量数之比D.2s内，反应放出热量1.答案：B解析：某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。A项，图中所示交点反应未达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，A项错误；根据图像可知，0~2s内，A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3moL，反应速率，B项正确；12s时反应达到平衡，A的浓度变化=0.8mo/L-0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率，B的浓度变化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，B表示的反应速率，C表示的反应速率，速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，，解得，化学计量数之比，C项错误；12s内反应掉A的物质的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，结合知1.2molA完全反应放出热量，D项错误。2.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.B.氢碳比：①<②C.氢碳比为2.0时，Q点：D.若起始时、的浓度分别为和，则可得P点的平衡常数2.答案：D解析：由图可知，相同氢碳比时，随温度升高的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故，A项错误；相同条件下，氢碳比越大，二氧化碳的平衡转化率越大，故由图可知，氢碳比：①>②，B项错误；相同温度下，在氢碳比为2.0时，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未达到平衡，反应向正反应方向进行，故Q点：，C项错误；P点时的平衡转化率为50%，则：，D项正确。3.在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，下列有关说法正确的是()A.由图①可知，该反应的B.在图②中的1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C.图③所示条件下，平衡常数为2D.图④中的可以表示平衡常数或密度3.答案：D解析：分析图像①可知前反应未达到平衡状态，时反应达到平衡状态，温度升高平衡逆向进行，可推出其逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，A项错误；恒容容器中充入少量氩气，容器内压强增大但分压不变，平衡不发生移动，B项错误；由题图③可知平衡时二氧化硫转化率为50%，结合化学反应列三段式如下：平衡常数，C项错误；反应平衡常数随温度变化而变化，温度不变平衡常数不变，反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，④图像变化符合，D项正确。4.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是()A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数D.190℃时，0~150min内平均反应速率4.答案：C解析：由图可知，X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A项正确；由图可知，X点曲线斜率大于Z点曲线斜率，则X、Z两点的瞬时速率大小为，B项正确；反应过程中甲醇被不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于，则反应的平衡常数，C项错误；190℃时，0~150min内MTP的浓度增加了，则，D项正确。5.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是()A.如图I：若，则此反应只能在高温下自发进行B.如图Ⅱ：此反应的，且C.如图Ⅲ：表示时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D.如图Ⅳ：表示时刻增大B的浓度对反应速率的影响5.答案：B解析：若由图1可知，增大压强，A的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温，A的平衡转化率下降，即升温平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应，根据可知，该反应在较低温时更容易自发进行，A项错误；由图Ⅱ可知，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，B项正确；若该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，时刻可以是增大压强或是使用催化剂的情况，C项错误；时刻增大B的浓度，加入的瞬间，正反应速率突然加快，逆反应速率不变，不会离开原来的速率点，D项错误。6.在2L的密闭容器中充入3molZ，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大

B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率

C.Q点时，Z的转化率最大

D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时Z的体积分数大6.答案：C解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误；B项，W点时，反应并未达到平衡状态，错误；C项，Q点时，Z的体积分数最小，故Z的转化率最大，正确；D项，因该反应是反应前后气体分子数不变的反应，相同条件下再充入Z，则达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，故新平衡时Z的体积分数与原平衡时Z的体积分数相同，错误。7.在一体积不变的密闭容器中充入，并放入一定量的，发生化学反应：，实验测得在压强分别为时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是()A.该反应的B.气体压强：C.平衡后再加入，的转化率增大D.M点的平衡常数7.答案：C解析：A项，由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确；B项，由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确；C项，是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误；D项，设平衡时生成，则由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确。8.在保持体系总压为Pa的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是（已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）()A.该反应是吸热反应B.C.A点时的分压D.在500℃、的条件下，该反应的平衡常数8.答案：D解析：由图可知，相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则越小，的平衡转化率越大，则，B项错误；A点原料气的成分是，，，二氧化硫的平衡转化率为88%，则：平衡时、、的分压分别为、、，即，C项错误；平衡常数与无关，则500℃、的条件下，该反应的平衡常数，D项正确。9.若只改变某一条件，化学反应的平衡变化图象如图1、2所示（图中表示压强，表示温度，表示平衡转化率，表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是()A.由图1可以判断该反应为吸热反应B.在图1中，若，则C.在图2中，时刻改变的条件为移走部分生成物CD.在图2中，a、b、c、d点中正反应速率最大的点是d点9.答案：D解析：根据图1知，同一压强下，升高温度，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，A项错误；在图1中，若，温度相同时压强越大，越大，即增大压强平衡正向移动，说明此反应为气体分子数减小的反应，即，B项错误；在图2中，时刻瞬间增大，改变的条件可能为增大C的浓度、增大压强或升高温度，若移走部分生成物C，会因浓度减小而减小，C项错误；在图2中，时刻后，逐渐减小，逐渐增大，直至，达到平衡状态，则正反应速率最大的点是d点，D项正确。10.温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是()A.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B.T℃时，a、b两点时反应的平衡常数C.向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大D.图中a点所示条件下10.答案：D11.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是()①反应速率②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应,同时2molN-H键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦11.答案：C12.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A.①压强对反应的影响 B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响12.答案：C13.2020年是勒夏特列诞辰170QUOTE周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是()QUOTEQUOTEA.QUOTE，加压，体系颜色变深B.已知反应QUOTE，高温比低温更有利于QUOTE的生成C.工业上用QUOTE合成QUOTE，增加氧气的量可提高QUOTE的利用率D.工业上合成氨，使用铁触媒可提高QUOTE的日产量13.答案：C14.下列描述中可以说明已达到平衡的是()A.温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变B.C.单位时间内生成nmol的同时，生成2nmolNOD.用、NO和的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶114.答案：A15.如图所示装置中，向容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器容积缩至最小，为原容积的，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是()A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的气体为2.24L(标准状况)B.转化为的转化率为20%C.容器甲中NO已反应完D.活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至D处，则小于0.0115.答案：D二、填空题（共3题）16.用制备可实现的能源化利用，反应原理为。（1）温度为523K时，测得上述反应中生成8.0g放出的热量为12.3kJ。该反应的热化学方程式为_________。（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下（各物质均为气态），向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下该反应的化学平衡常数的值为。某时刻测得，此时反应______（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。（3）工业上用制备的过程中存在副反应：。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。ⅰ.图1中，压强______（填“>”“=”或“<”），推断的依据是______。ⅱ.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。图3中523K时的产率最大，可能的原因是______（填字母）。a.此条件下主反应限度最大b.此条件下主反应速率最快c.523K时催化剂的活性最高16.答案：（1）（2）未达到（3）①ⅰ.；制备的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡产率将增大，而相同温度下，时平衡产率较时高，说明ⅱ.平衡转化率为主反应和副反应的平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高，平衡转化率降低，温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应②bc解析：（1）的物质的量为，反应中生成放出的热量为12.3kJ，则生成放出的热量为49.2k，温度为523K时，各物质均为气体，则反应的热化学方程式为。（2）该时刻测得，则消耗，生成，该时刻，，，，该时刻浓度商，则说明反应未达到平衡状态。（3）①ⅰ.由图可知，相同温度下，压强为时平衡产率高于压强为时的平衡产率，是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡产率将升高，因此压强：；ⅱ.平衡转化率为主反应和副反应的平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高，平衡转化率降低，503K后，平衡转化率随温度升高而增大，说明温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应。②逐渐升高温度过程中，主反应的反应物的转化率将逐渐降低，限度逐渐减小，a不符合；逐渐升高温度过程中，化学反应速率会逐渐增大，使得单位时间内能够产生更多，使得平衡产率升高，b符合；当温度为523K时，平衡产率最高，后续升高温度时，若其他条件不会受到影响，则化学反应速率将增大，平衡产率将升高，但实际情况是后续升高温度时，平衡产率逐渐降低，其可能原因是温度高于523K时，催化剂活性降低，说明523K时催化剂的