第一节钠教学设计

其次章 碱金属第一节钠〔第一课时〕教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】安排在氧化复原反响和离子反响之后，可对氧化复原反响和离子反响的学问做进一步的巩实的方法论根底。【学情分析】分析学生已有的认知水平和力量根底价的角度去分析理解物质的化学性质的方法根底，但可能还有待进一步提高。并能对产生现象的缘由进展初步的分析。分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题学生观看力量缺乏，对试验现象的观看可能不够全面。表达力量缺乏，对试验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。学问迁移运用力量、发散思维力量可能还有待提高，解决实际问题的意识和力量可能还有缺乏。【教学设计思路分析】化学课程主见“教”要效劳于“学”，以促进学生的进展为教学的根本宗旨。主见教师要从“传授者”的身份向“引导者”“促进者”的身份转变。在《钠》的教学设计中我以一演示试验为背景提出本节课将要学习的问题，激发学生〔包括两个探究试验所示:钠的物理性质〔色，态，密度，熔、沸点，导电性、导热性〕水点燃酒精灯 钠的化学性质〔演示试验〕 〔钠与氧气反响钠与其他非金属反响钠与水反响〕探究试验〔生成气体的探究，嘶嘶爆炸声来源的探究〕二、教学设计【教学目标】▲学问与技能1、通过本节课的学习使全体同学能说出钠的主要物理性质。2、通过本节课的讲解使全体同学能生疏到钠的强复原性，能描述钠与氧气、钠与水反响的式表示钠与水的反响过程。3、通过试验使全体同学能进一步生疏和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本试验操作。▲过程与方法1、通过学生自己动手试验，使全体同学学会科学、合理地运用观看方法化学争论中的重要作用。2、通过探究活动，让全体同学亲身参与试验的操作，体验解决问题的乐趣，发挥学生的主体作用。3概括等方法对信息进展加工。4一步形成沟通、合作、反思、评价的学习习惯。▲情感态度价值观1、通过试验及学生自己分析、争论得出结论的过程，感受学习化学的乐趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。2、通过动手试验体验化学学科的奇特，激发学生的学习化学的兴趣。【教学重点难点】通过试验探究生疏金属钠的性质是本节课的重点学问之一。金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观看法、试验法、比较法、归纳法等是今后学习元素及其化合物学问的重要方法论根底，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。教学重点：钠与水的反响，方法教育教学难点：对试验现象的观看和分析，方法教育【教学方法】本节课教学中可综合运用多种方法，照试验探究法、观看法、试验法、比较法、归纳法、进者”的角色。【教学用具】试验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、蒸发皿、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片试验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞教学用具：多媒体幻灯片【教学过程】〔情景创设大家在初中的时候是用什么来点燃酒精灯？可以用水来点燃酒精灯吗？今日我们就用水来点燃酒精灯！们就一起来学习！〔板书〕其次章碱金属第一节钠〔第一课时〕〔板书〕一、钠的性质〔学生探究〕钠的原子构造示意图、争论其化学性质。〔分析〕初中时我们已经知道：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数，还知道钠是11+112+11281(板书)2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔、沸点低。〔设问〕〔引导学生从钠的原子构造示意图进展分析、探究，推导出钠的化学性质〕〔分析〕11很强的复原性，因此钠很简洁与氧气等强氧化性物质发生反响，表达出其强复原性。〔板书〕3.钠的化学性质〔板书〕①与氧气反响4Na＋O22Na2O〔推断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质〕〔学生试验探究〕把这一小块钠放在蒸发皿上，加热，并罩上一个枯燥的小烧杯象?试描述之。(说明：假设用石棉网的话，只要试验中钠燃烧时未准时把酒精灯移开，学生就很难推断其黄光到底是钠燃烧的颜色还是酒精灯火焰的颜色生成黑色固体，故本试验承受的是蒸发皿。)现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，在烧杯壁上有淡黄色的固体过氧化钠〔的其他反响化钠来供氧。这说明，钠与氧气的反响条件不同，得到的产物也不同。〔板书〕2 222Na＋O点燃NaO2 22〔探究〕既然钠的复原性很强，那么钠除了能和前面所述的非金属单质O2反响外，还能和哪些非金属单质反响?2〔板书〕③钠与氯气反响：2Na＋Cl点燃2NaCl2另外，钠还可以和硫单质反响，甚至发生爆炸，生成Na2S。2Na＋N2S〔师〕能用手直接去取钠，这样做不仅不标准而且很危急。〔学生试验探究〕在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中盖上玻璃片，你观看到什么现象？为什么？〔现象及缘由〕现象现象缘由分析钠投入水里后浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾钠与水反响是放热反响，钠熔点低于100℃小钠球在水面上向各个方向快速游动生成气体推动小球，钠由于受力不匀而游动有嘶嘶声，钠球不断地缩小直至消逝？反响后的水溶液使酚酞指示剂变红溶液显碱性〔应是NaOH〕〔总结〕?下面我们就一同来探讨！〔探究〕〔提示：用氧化复原反响的相关理论，另外两组用试验的方法验证〔要求设计试验方案验证结论。〔师〕留意引导，同时总结同学们的争论结果。〔分析元素，水中的氧元素为-2价，不行能再得电子而降价了，所以反响生成这种气体只能是H2。〔分析〕通过争论，同学们得出方案，教师指导大家完成试验。同学们经分析得到结论，该反响气体产物为H2〔留意：引导同学们得到多种试验方案，再权衡利弊得到最优方案〕〔探究分组争论，答复以下问题。〔师〕引导学生答复以下问题，总结。〔分析Na2O和少量的Na2O2生成，并马上与水反响生成NaOH。最初 2Na+2H2O=2NaOH+H↑+Q2 1Na溶化后 4Na+O2=2Na2O+Q2(燃烧前) 2Na2O+O2=2Na2O2(少量)+Q3Na2O+H2O=2NaOH+Q422Na2O2+2H2O=4NaOH+O↑+Q522H2585HNa：22Na+O2

点燃Na

2O2在继Na着火之后，马上就是H2被钠焰点燃，呈现Na、H2同时在空气中燃烧的状况。2H+O(空〕点燃2HO2 2 22与此同时，Na燃烧生成较多的Na2O2与水反响生成O：222Na2O2+2H2O=4NaOH+O↑2当反响生成的O2与H2〔这是关键〕Na2O2与水反响生成的氧气与钠跟水反响产生的氢气混合后被点燃引起的。我们留意到，这种燃烧和爆炸，总是受钠球上方空气中O2的量所制约的。当钠球上方(或水蒸气)赶走的量总是很有限的，所以钠与水反响的燃烧和爆炸现象是必定的。〔争论〔要求设计试验方案验证结论〕〔师〕留意引导，总结，并给出指导意见。〔附〕〔演示flash动画〕试验一：取一只集气瓶，用排水法收集约三分之二体积的N2，余下的水留作跟钠反响。在这种惰性气体环境中，钠只跟水反响〔投入水中的金属钠哪怕大如蚕豆，也只见钠跟水剧烈反响被熔化成钠球，在水面游动，从未觉察有燃烧和爆炸的现象发生〕试验二：在盛满水的U形管的左边管口投入一颗黄豆大小的金属钠，并快速用橡皮塞紧塞〔只见钠与水猛烈反响被熔化成钠球，产生的氢气把管内的水排入烧杯内。试验格外安全，也从未觉察有燃烧和爆炸的现象发生。试验也说明白，仅仅靠Na跟水反响产生的热就足以使金属钠熔化〕(生)依据争论得出的方案进展试验，分析得出结论。〔板书〕②钠与水的反响：2Na＋2HO===2NaOH＋H2 2〔试写出其离子反响方程式〕生成气体探究嘶嘶爆炸声来源的探究〔设问〕〔分析〕钠在煤油层里上下运动，且钠变得越来越小，直至钠消逝！〔学生探究总结〕钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动挨次表相比怎样。分析上面各反响中，钠元素化合价的变化，能否从原子构造方面来说明？〔归纳总结〕钠的化学性质格外活泼，与金属活动挨次表全都。0价变为+1之故，因此，钠在化学反响中易失电子，具有复原性，是一种强复原剂。〔总结〕通过对本课的学习你学习到了什么？【课后思考】钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?钠又怎样制备呢？钠能否与硫酸铜溶液发生置换反响，置换出硫酸铜中的铜？【板书设计】其次章碱金属第一节钠〔第一课时〕钠的原子构造示意图+11+11281钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度比水小、熔沸点低。3.钠的化学性质①钠和非金属单质的反响点燃22a.4Na＋O==2N2O b.2Na＋O2 Na222c.2Na＋Cl点燃 2NaCl 22②钠与水的反响2Na＋2H2==2NaOH＋↑ 2Na+22O==2N++2O-+↑现象：现象现象缘由分析钠投入水里后浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾Na与水反响是放热反响，Na100℃小钠球在水面上向各个方向快速游动生成氢气推动小球，钠由于受力不匀而游动有嘶嘶声，钠球不断地缩小直至消逝产生的氢气发生爆炸反响后的水溶液使酚酞指示剂变红溶液显碱性〔应是NaOH〕生成气体的探究嘶嘶爆炸声来源的探究4.你学到了：【教学小结与反思】习惯，培育学生问题意识，开阔思路。能，更重要的是让学生体验探究的过程，学习试验探究的方法。附： “钠”学生课堂过程性评价表组别： 时间： 小组成员：小组成员：课堂表现小组课堂举手与答复以下问题次数评价等级有安全意识,具有有效掌握试验条件力量具有良好的试验习惯，试验过程干净，有序探究试验试验中能准时觉察问题，提出问题中的表现试验中能有效收集