《化学反应的速率》学案3

《化学反应的速率（第3课时）》学案从化学反应速率角度分析化学平衡及移动对已经达到化学平衡状态的某可逆反应，V正V逆，现改变条件：若仍V正=V逆，则平衡移动；若V正﹥V逆，，则平衡移动；若V正﹤V逆，则平衡移动。1.温度对反应速率及平衡的影响在一定温度下，密闭容器中的反应2NO2(g)N2O4(g)△H=·mol-1，反应速率随时间的变化关系如下图，在t1时刻反应达到平衡状态。【讨论1】若在t2时刻升高温度，则V正（增大/减小），V逆（增大/减小），平衡将向移动，此时V正V逆，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图中画出t2时刻后正、逆反应速率的变化曲线。【讨论2】若在t3时刻降低温度，则V正（增大/减小），V逆（增大/减小），平衡将向移动，此时V正V逆，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图中画出t3时刻后正、逆反应速率的变化曲线。速率V正V逆t1t2t3时间2.浓度对反应速率及平衡的影响在一定温度下，反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反应速率随时间的变化关系如图，在t1时刻反应达到平衡状态，现改变一个条件：【讨论1】若在t2时刻增大KSCN的浓度，则V正，V逆，此时V正V逆，平衡将向移动，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图中画出t2时刻后正、逆反应速率的变化曲线。【讨论2】若在t3时刻减小KSCN的浓度，则V正，V逆，此时V正V逆，平衡将向移动，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图中画出t3时刻后正、逆反应速率的变化曲线。速率V正V逆t1t2t3时间3.压强对反应速率及平衡的影响（1）在一定温度下，密闭容器中的反应2NO2(g)N2O4(g)，反应速率随时间的变化关系如下图，在t1时刻反应达到平衡状态，现改变一个条件：【讨论1】若在t2时刻增大压强，则V正，V逆，平衡将向移动，此时V正V逆，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图中画出t2时刻后正、逆反应速率的变化曲线。【讨论2】若在t3时刻再减小压强，则V正，V逆，平衡将向移动，此时V正V逆，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图中画出t3时刻后正、逆反应速率的变化曲线。速率V正V逆t1t2t3时间（2）在一定温度下，密闭容器中的反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，反应速率随时间的变化关系如下图，在t1时刻反应达到平衡状态，现改变一个条件：【讨论1】若在t2时刻增大压强，则V正，V逆，平衡将移动，此时V正V逆，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图1中画出t2时刻后正、逆反应速率的变化曲线。【讨论2】若在t3时刻再减小压强，则V正，V逆，平衡将移动，此时V正V逆，当达到新的平衡状态时，V/正V/逆。在下图1中画出t3时刻后正、逆反应速率的变化曲线。速率速率V正V正V逆V逆图1t1t2t3图2t1t2时间1.催化剂对反应速率及平衡的影响[讨论]一定条件下，反应2H2O22H2O+O2在t1时刻达到平衡状态，如图2，在t2时刻向其中加入催化剂二氧化锰，则V正，V逆，平衡移动，V/正V/逆。在图2中画出t2时刻后正、逆反应速率的变化曲线。【练一练】1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高2、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是()A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5℃时，气体A与气体B反应生成气体C。反应过程中A、B、C浓度变化如图所示，若保持其他条件不变，则下列结论正确的是()(1)反应方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)(2)在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动(3)T℃时，若由mol/LA、mol/LB和mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为mol/L(4)在(t1＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动A．(1)(2)