2022年天津市五区县九年级化学第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是物质时刻甲乙丙丁起始80g5g100g5gt1a55g60g5gt2bc40g5gA．甲是反应物，乙是生成物 B．丁可能是该反应的催化剂C．a=70g，c=80g D．该反应可能是N2+3H22NH33．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是A．用稀硫酸除铁锈B．用石墨制铅笔芯C．钨用于制白炽灯灯丝D．干冰用于人工降雨4．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是A．金属均反应完，盐酸一定有剩余B．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3C．盐酸均反应完，镁一定有剩余D．图中a、b分别表示铝镁的反应情况5．下列物质中属于纯净物的是A．高锰酸钾 B．酱油. C．煤 D．桔子汁6．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．稀盐酸、Fe、Cu、AlD．FeSO4溶液、Al、Cu7．碳、氢两种元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同8．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是A．2Si：表示两个硅原子B．SO42-：表示两个硫酸根离子C．NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子D．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+29．每年的6月5日是“世界环境日”。“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是（）A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理B．工厂废气直接排放到空气中C．出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车D．开发使用太阳能等清洁能源10．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca-20，K-3等。这里的Ca、K是指A．分子 B．原子 C．物质 D．元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2019年是国际化学元素周期表年。（1）据有关科研机构介绍，国内5G通信芯片是用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图，试回答：①氮原子核外电子数为________；相对原子质量为_______。②图中x=______镓原子化学反应中容易________（填得到或失去）电子。③已知氮化镓的化学式为GaN，其中镓的化合价为+3，则氮元素化合价为_______（2）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。试回答：①反应前后铂催化剂的质量_______（填改变或不变）反应过程中,保持不变的微粒是_____(填“分子”或“原子”),②反应中属于单质的物质化学式为____参加反应的两种物质的分子个数之比为____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题:（1）写出标号②的仪器名称:________________________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为________________________。在往装置中加入药品之前首先应。试管口要放一团棉花的目的是________________________。（3）如果用D装置,也采用排水法收集氧气,要预先在瓶中装满水,则氧气由____(填“a”或“b”端，下同)端通入。此时如果想测出收集到氧气的体积，可以用的办法是________________________。如果还用上图正放的D装置,采用排空法收集氧气，则氧气由________________________端通入。（4）天然气的主要成分---------------甲烷，在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的物理性质是_________________________。（5）实验室用B装置制取氧气时，利用装置C收集气体时，当观察到________，说明瓶内的氧气已收集满。实验结束后，李小小同学问:“我怎么知道这气体就是氧气呢?”请你设计验实消除他的疑问:________________________。（6）要收集到较纯净的氧气，通常应该选用收集装置C,若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是________________________。(写出一条原因即可)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是以实验为基础的科学。（1）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为_______；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______。（2）下图是实验室常用的气体制取装置。①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为______（填字母代号）。②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是______。③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整。_____④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？_____写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。_______（3）加热30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。完全反应后，得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。_______14．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10.0g)中。在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量。记录如下表:反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5计算:(1)反应中产生氢气多少克?(2)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)16．维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙想健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题：（1）维生素C的相对分子质量是_____。（2）维生素C中，碳、氧元素的质量比为_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B、加热煎制属于加热，故B错误；C、箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装是液体转移，故D错误。故选C。2、D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+5g，a=70g，反应后，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减少，丙是反应物，不符合题意；B、反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、反应过程中，乙、丙的质量比为：（c-55g）：（60g-40g）=（55g-5g）：（100g-60g），c=80g，a=70g，不符合题意；D、在反应过程中乙、丙的质量比为5：4，中，三种物质的质量比为：（14×2）：6：（17×2）=14：3：17，符合题意。故选D。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。3、A【详解】A、用稀硫酸除铁锈，利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；B、用石墨制铅笔芯，石墨有滑腻感，属于物理性质；故选项错误；C、钨用于制白炽灯灯丝，钨丝的熔点高，属于物理性质；故选项错误；D、干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝形成人工降雨，属于物理性质；故选项错误；故选：A。4、B【详解】设镁和铝质量为m。A、x1=；x2=可知：等质量的不同金属完全反应生成氢气不会一样多，可知：酸和氢气的质量比都是73:2，等质量的酸生成氢气一样多，图像中氢气一样多，说明是由酸的量决定氢气的质量，即盐酸一定完全反应，选项错误；B、由方程式可知，镁和氢气的质量比为24:2=12:1，铝和氢气的质量比为27:6=9:1，反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为12:9=4：3，选项正确；C.盐酸均反应完，生成1g的氢气时，消耗镁12g，消耗铝9g，消耗的镁比铝多，铝一定有剩余，选项错误；D.镁的活动性比铝的强，图中a、b分别表示镁、铝的反应情况，选项错误。故选B。【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。5、A【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【详解】A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；

B、酱油中含有水和氨基酸等物质，属于混合物；

C、煤主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；

D、桔子汁中含有水和维生素等物质，属于混合物。

故选：A。6、A【详解】A、Cu不能与FeSO4溶液、AlCl3溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铝＞铜，但无法确定铁和铝的活动性强弱，故该方案不合理．B、Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与AlCl3溶液，说明了活动性铝＞铁，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理．C、Fe、Al均能与稀盐酸反应生成氢气，铝与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得铝＞铁＞H；铜不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢＞铜；由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理．D、铝能与FeSO4溶液反应生成硫酸铝和铁，说明了活动性铝＞铁；Cu不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理．故选A．7、A【解析】试题分析：碳、氢两种元素的本质区别是质子数不同。故选A.考点：元素的概念8、B【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Si表示两个硅原子，故不符合题意；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，SO42－表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷，故符合题意；C、NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故不符合题意；D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，故不符合题意；故选B。9、B【分析】防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；积极推广使用新能源公交车；火力发电厂进行脱硫、控尘处理等。【详解】A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理，与愿望相符，故A不选；B．工厂废气中含有有害气体，直接排放到空气中会污染空气，与愿望不符，故选B；C．出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车，减少有害气体的排放，与愿望相符，故C不选；D．开发使用太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用，减少有害气体的排入，与愿望相符，故D不选。故选B。10、D【解析】矿泉水的“Ca、K”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、714.0118失去-3不变原子N22:1【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氮原子核外电子数=原子序数=7；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为：14.01；②图中质子数=核外电子数，31=2+8+x+3，则x=18；镓原子最外层有3个电子（小于4），化学反应中容易失去电子。③已知氮化镓的化学式为GaN，其中镓的化合价为+3，解：设氮元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则（+3）+x=0，x=-3；（2）①铂催化剂属于催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变；反应过程中，铂属于金属元素，保持不变的微粒是原子，②由微观粒子反应示意图可知：4CO＋2NO24CO2＋N2；反应中属于单质的是氮气，化学式为：N2；参加反应的一氧化碳与二氧化氮的分子个数之比=化学方程式计量数之比=2:1。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗防止加热时高锰酸钾粉末进入导管b用量筒量出a端排出水的体积就是所收集的氧气的体积a甲烷难溶于水，密度比空气小气泡从集气瓶口冒出将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，说明该气体是氧气没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集【详解】（1）标号为②的仪器为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：，试管口要放一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）如果用D装置，采用排水法收集氧气，要预先在瓶中装满水，由于氧气的密度比水小，故氧气由b端进入；此时如果想测出收集到氧气的体积，可以用的办法是用量筒量出a端排出水的体积就是所收集的氧气的体积；如果用上图正放的D装置，采用排空法收集氧气，由于氧气的密度比空气大，则氧气由a端进入；（4）甲烷，在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，用排水法收集，说明甲烷难溶于水，用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小；（5）实验室用B装置制取氧气时，利用装置C收集气体时，当观察到气泡从集气瓶口冒出，说明收集满了；将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，说明该气体是氧气；（6）如果用排水法收集的氧气不纯，可能是没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集，或者集气瓶装水时留有气泡等。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、温度需达到可燃物的着火点BD或BE防止水槽中的水倒流使试管炸裂二氧化碳的密度比空气大24.5g【详解】（1）如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷和白磷都与氧气接触，由此可说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。（2）①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用固液不加热型发生装置，排水集气法收集装置或者向下排空气法收集装置，因此选用的一套装置为BD或BE。②用高锰酸钾制氧气时，若用E排水法装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是防止水槽中的水倒流使试管炸裂。③氧气的密度比空气密度大，应该用向上排空气法收集，用万用瓶收集氧气气体从长管进，并将带火星的木条置于短管口进行验满，若带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满，因此用F装置采用排空气法收集氧气并验满，F装置内的导管应该补画为；④实验室用C装置向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气密度大，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。（3）解：由题意可知生成氧气的质量为30.9g-21.3g＝9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有：由解得x=24.5g答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应