2022年浙江省宁波市镇海区仁爱中学九年级化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．关于CO和CO2的说法正确的是:A．结构:分子构成相同B．性质:都有毒C．用途:都可以做气体肥料D．转化:在一定条件下可以相互转化2．下列关于空气中成分的说法中不正确的是A．食品包装中充氮气可以防变质B．蜡烛在氧气中燃烧更加剧烈C．鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水D．稀有气体在在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源3．在一密闭容器里放人四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下表，下列说法正确的是（）四种物质甲乙丙丁反应前质量/g251515反应后质量/g11未测122A．参加反应的甲、乙的质量比为5∶3B．丙一定是催化剂C．该反应为分解反应D．未测值为124．下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与MgCl2反应生成沉淀5．化学在生产、生活中应用广泛，下列过程不涉及化学变化的是A．活性炭除异味B．葡萄酿酒C．冶炼金属D．光合作用6．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①②③④下列说法不正确的是（）A．反应③属于置换反应B．上述反应中共生成三种可燃性气体C．Na2SiO3中Si为+4价D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化7．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是物质名称甲乙丙丁反应前质量/g4010100反应后质量/g6M2816A．甲是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．M=38D．此反应基本类型为分解反应8．下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是A．糖、食盐、老陈醋 B．冰、干冰、可燃冰C．C、石墨、金刚石 D．铁、生铁、氧化铁9．某外控型食品保鲜剂以淀粉、为载体，吸附酒精制作而成、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（）A．起保鲜作用的物质是酒精 B．该保鲜剂不宜与明火接触C．中Si的化合价为+4 D．Si是地壳中含量最多的金属元素10．对于下列事实的微观解释错误的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来--分子的种类变多B．一滴水中约有1.67×1021个水分子--分子的质量和体积都很小C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味--分子在不断地运动D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶--分子间的间隔变小二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号或符号表示的意义。（1）2个氢分子_____；（2）地壳中含量最多金属元素的离子_____；（3）硫酸根离子_____；（4）标出氧化钙中钙元素的化合价_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是初中化学中常见的实验。（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____________。（2）B中发生反应时现象为__________，集气瓶底部有少量水，其作用是___________。（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是__________（写出一条即可）。（4）用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______，当观察到_____时，停止加热。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I．铁的应用（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。A铁锤B铁锅C菜刀（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。II．铁的冶炼工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。Ⅲ．铁的活动性探究现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。Ⅳ．生铁中铁含量的测定某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数123456取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0产生气体质量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）14．尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：(1)生成CO2的质量为________g；(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。16．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为_____。（2）图中m=_____g。（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、CO和CO2的都由碳元素和氧元素组成，分子构成不相同，故错误；B、CO和CO2常温下均为无色气体，CO有毒，CO2没有毒，故错误；C、二氧化碳可用作农作物的气体肥料，一氧化碳不能，故错误；D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，故正确。故选D。2、C【详解】A、氮气充入食品包装袋内可以防腐，因为氮气的化学性质不活泼，不与食品反应，不符合题意；B、蜡烛在氧气中燃烧更加剧烈，因为在纯氧中氧气的浓度高于空气中的，不符合题意；C、氧气在水中的溶解性是不易溶于水，符合题意；D、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，不符合题意。故选C。3、D【分析】甲物质反应后，质量减小，甲物质是反应物，丙物质反应后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁物质反应后质量增加，丁物质是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故25+15+1+5=11+未测值+1+22，未测值=12。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为：（25-11）：（15-12）=14:3，不符合题意；B、丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D、由分析可知，未测值是12，符合题意。故选D。4、C【解析】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误．B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误．C、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确．D、Ba（OH）2能与能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，属于碱的共同性质，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．5、A【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，利用活性炭的吸附性除异味，没有新物质生成，发生的是物理变化，故符合题意；B、葡萄酿酒过程中有酒精生成，发生的是化学变化，故不符合题意；C、利用还原性物质将金属从矿石中冶炼出来，发生的是化学变化，故不符合题意；D、光合作用是二氧化碳和水反应生成氧气和有机物，属于化学变化，故不符合题意；故选A。【点睛】化学变化会伴随着颜色的改变，放出气体，生成沉淀，吸热、放热、发光等，但这些特征却不是判断化学变化的依据，例如电灯通电发光就没有新物质生成，是物理变化。化学变化和物理变化的本质特征是看有无新物质生成。6、B【详解】A、单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应，反应③碳单质和二氧化硅在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，属于置换反应，A选项说法正确，不符合题意；B、反应①无气体生成，反应②生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，反应③生成一氧化碳气体，一氧化碳具有可燃性，反应④生成氢气，氢气具有可燃性，四个反应中共生成两种可燃性气体，B选项说法不正确，符合题意；C、Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有，解得x=+4，即Si为+4价，C选项说法正确，不符合题意；D、由反应①和反应③可知Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，D选项说法正确，不符合题意。故选B。7、C【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是40g，反应后为6g，质量减少了34g，是反应物，丙反应前是10g，反应后为28g，质量增加了18g，是生成物，丁反应前是0g，反应后为16g，质量增加了16g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断乙的质量不变，故反应可表示为：甲→丙+丁。【详解】根据以上分析可知：A、甲是分解反应的反应物，是化合物，故A正确；B、物质Z在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，故B正确；C、乙的质量不变，故M仍然=10，故C错误，D、此反应基本类型为分解反应，故D正确。故选C。8、D【分析】物质分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物。选择包含单质、混合物、化合物三类物质的一组。【详解】A、糖是化合物，食盐和老陈醋都是混合物，不符合题意；B、冰是水，属于化合物，干冰是二氧化碳，属于化合物，可燃冰是甲烷水合物，属于化合物，不符合题意；C、C60、石墨、金刚石三种物质都是碳的单质，不符合题意；D、铁是单质；生铁是铁合金，属于混合物；氧化铁是化合物，符合题意。故选D。9、D【详解】A、保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故A正确；B、该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故B正确；C、氧元素显−2价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价，故C正确；D、Si是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素是Al，故D不正确。故选D。10、A【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。C、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到浓浓的香味，故选项解释正确。D、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。故选A。【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2H2Al3+SO42-【详解】（1）2个氢分子就是在氢气的化学式的前面加上数字2，表示为：2H2；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子最外层3个电子，易失去电子变为铝离子，表示为：Al3+；（3）硫酸根离子可表示为：SO42-；（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价，就是在氧化钙化学式中钙元素符号的正上方加上+2，表示为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、分子在不断地运动产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味气体产生吸收SO2，防止污染空气不支持燃烧和难溶于水红磷量不足（或未冷却至室温就打开止水夹）（答案合理即可）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅有大量晶体析出时【详解】（1）氨气分子在不断运动，当运动到烧杯②时，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，故变红的原因是分子在不断运动；（2）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故B中发生反应时现象为产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味气体；集气瓶底部有少量水，其作用是：二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，故集气瓶底部的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，是因为空气中的氧气已经完全反应，而剩余的氮气既不支持燃烧也难溶于水；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能是红磷不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，还可能是装置漏气；（4）用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B水蒸气和氧气提供热量②①3FeSO419.6%20g98%【详解】I．（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性；（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气；II．（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；Ⅲ．[交流讨论]不合理的猜想是：②，其理由是：铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜；[实验探究]取少量固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体含有铁，所以铜和银全部转化为单质，所以溶液溶液A中的溶质成分符合猜想①，只有硝酸亚铁，固体B中的金属成分有铁、铜、银3种；Ⅳ．（1）根据前四次分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第5次实验结束后，由于样品中还有铁，