2022年浙江省温州市瑞安市集云实验学校化学九上期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是()A．X、Y、Z B．X、Z、YC．Y、Z、X D．Z、Y、X2．“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是（）A．燃烧煤大力发展火力发电B．使用共享单车代替汽车出行C．工业要革新技术减少污染物的产生D．洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水3．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引4．对现象微观解释合理的是（）选项现象微观解释A用仪器移走部分硅原子形成“中国”两字原子在不断运动B盛有氨水的烧杯中滴加几滴酚酞，溶液全部变红分子很小C2LCO和1LO2反应后生成2LCO2分子之间有间隔D氧气和臭氧性质有差异分子的构成不同A．A B．B C．C D．D5．据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失．应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是（）灭火实例灭火原理A住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或氧气D扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与火源隔离A． B． C． D．6．分子与原子的本质区别在于()A．分子是构成物质的一种粒子B．分子在不停地运动着C．分子之间有空隙D．在化学变化中，分子可分，原子不可分7．氧化物与X的关系可用图表示，则X是A．碱 B．单质C．化合物 D．金属氧化物8．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒9．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70gD．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C10．分别在2.8g某种铁粉和2.8g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.1g，根据这一结果推断正确的是（）A．“镁粉一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物B．“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物C．该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物D．该“铁粉”和“镁粉”都是混合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学反应可以放出热量供人类使用：（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成________等物质，充分燃烧能够有效利用能源，减少污染物的排放。如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应____________（增大或减小）灶具的进风口；把煤粉制成蜂窝煤以增大_______。（2）煤、石油、天然气等化石燃料中________是比较清洁能源，燃烧时污染物较少。（3）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式为_______。（4）高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2和无害气体___________。（5）碳—氧平衡在自然界中有重要意义，空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧，绿色植物的______________能够吸收CO2，放出O2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．20℃时，小明要配制100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，如图所示是他配制硝酸钾溶液的实验操作示意图。（1）量取所需要的水应选择____________（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。（2）指出图①中的操作错误_________。（3）该实验正确操作顺序是__________（选填序号）。A④⑤①③②B④①③⑤②C④⑤③②①D④①③②⑤（4）如果其他操作均正确，按③所示操作取水，则所配制溶液的溶质质量分数__________（选填“>”“<”或“=”）10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置②再次检查气密性并记录C的液面位置;③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；A反应前加如稀硫酸的体积B反应前加入稀硫酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积D实验条件下氢气的密度（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。14．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加_____有气泡产生_____（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙想健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题：（1）维生素C的相对分子质量是_____。（2）维生素C中，碳、氧元素的质量比为_____。16．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为_____g。（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY，故选B。2、A【详解】A、燃烧煤大力发展火力发电，能产生了一些空气污染物，故A符合题意；B、使用共享单车可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故B不符合题意；C、工业要革新技术减少污染物的产生，有利于对环境的保护，故C不符合题意；D、农洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水，能保护水资源，故D不符合题意。故选A。3、C【解析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行．B、黄铜和金的密度都比水大，都会沉在水底，故不可行．C、金和稀硫酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行．故选C本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．4、D【详解】A、用仪器移走部分硅原子形成“中国”两字，说明原子是真实存在的，A错误。B、盛有氨水的烧杯中滴加几滴酚酞，溶液全部变红，说明分子是不断运动的，B错误。C、2LCO和1LO2反应后生成2LCO2是因为化学反应后分子数目减少，C错误。D、氧气和臭氧性质有差异，分子的构成不同，D正确。故选：D。

5、A【详解】A、住宅失火时，消防队员用水灭火是将环境温度降到可燃物着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质本身固有的属性，不可以降低，故选项错误，但符合题意；B、酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，故选项正确，但不符合题意；C、炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，故选项正确，但不符合题意；D、扑灭森林火灾时，设置隔离带，是采用隔绝可燃物与火源的方法达到灭火的目的，故选项正确，但不符合题意。故选：A。6、D【解析】分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子和原子都是在不断地运动的，之间都有间隙，分子和原子的本质区别是，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只能重新组合。故选D。7、C【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，有的化合物不是氧化物；A、X是化合物，和碱在分类上是并列关系，故A错误；B、X是化合物，不能是单质，故B错误；C、X是化合物，故C正确；D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故D错误。故选C。8、D【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确；B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确；C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确；D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确；故选D。【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。9、C【详解】A、由于在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度，因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，但并不能说A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质，故选项错误；B、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以可采用降温结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质，故选项错误；C、溶液稀释前后，溶质的质量不变，t1℃时，A的溶解度为60g/100g水，饱和溶液的质量分数为，设t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为x，80g×=（80g+x）×20%，解得x=70g，需要加水的质童为70g，故选项正确；D、A、B的溶解度随温度的降低而降低，C的溶解度随温度的降低而升高。t2℃时，A、B、C的溶解度大小为A>B>C，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C，故选项错误。故选C。10、B【详解】假设2.8g镁是纯净物，根据化学方程式0.23g>0.1g，故“镁粉”一定是混合物；假设2.8g铁是纯净物，根据化学方程式故“铁粉”可能是混合物。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CO（或CO和炭黑）增大煤与氧气的接触面积天然气CO2光合作用【详解】（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成CO等物质，如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时，说明氧气量（或空气量不足），燃料中的碳燃烧不充分，故应增大灶具的进风口，把煤粉制成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积；（2）天然气燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境的污染较小，故煤、石油、天然气等化石燃料中天然气是比较清洁能源，燃烧时污染物较少；（3）乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，故其化学反应方程式为：；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2和无害气体CO2；（5）绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故绿色植物的光合作用能够吸收CO2，放出O2。【点睛】本题考查了质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的总和，反应前后，原子种类和数目没有变化。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、100mL将砝码与称量物放反了（合理即可）B<【解析】（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为90mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，应该选择100mL的量筒；（2）使用天平时，要遵循“左物右码”的原则，图①中的操作错误是砝码与称量物位置放反了（合理即可）；（3）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签存放。该实验正确操作顺序是④①③⑤②。故选B；（4）如果其他操作均正确，按③所示操作取水，所取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数<10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、D偏小【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=(a-b)g，则锌的质量分数=；（3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量＝体积×密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。（4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。14、C②Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2；稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑制取COFe2O3+3CO2Fe+3CO27.6t【详解】（1）A原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数，所以铝原子质子数是13，故A正确；B由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故B正确；C地壳中含量最多的元素是氧元素，故C错误；D铝做导线就是因为铝具有导电性，故D正确。故选C；（2）交流讨论：Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②错误；实验探究：如果猜想①成立说明锌将硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；因此：实验步骤现象有