富集在海水中的元素-氯教案

富集在海水中的元素——氯结构决定性质氯原子结构ClCl－得

e－氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子一、活泼的黄绿色气体—氯气

思考与交流：

氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2

＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。双原子分子Cl2京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼

结构决定性质ClCl-氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和水反应氯气可以和绝大多数金属反应氯气可以和许多非金属反应氯气可以和碱反应…………（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：体现强氧化性1.与金属反应（1）演示实验铁丝在氯气中燃烧现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。

（二）化学性质（1）铁与氯气反应

2Fe+3Cl22FeCl3在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。注意：不生成FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物点燃（二）化学性质

（2）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体

（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。点燃2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl22.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl点燃2.与非金属反应

在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应演示实验H2+Cl22HCl(爆炸)光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl2

2PCl5点燃2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。(3)氯气与水反应氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气

。所得溶液称为氯水。问题:氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗?

若不是，你认为发生了什么反应？氯气与水发生反应

H2O+Cl2=HCl+HClO实验探究：请设计实验，证明你的猜想，并确定氯水的成分（有哪些微粒？）。3.不稳定，容易分解放出氧气:现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。结论：氯水久置会发生变质。保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。1.有强氧化性、漂白性:2.有弱酸性。酸性：H2CO3>HClOHClO的性质小结：可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。2HClO2HCl+O2↑光新制氯水的性质：含有的物质：颜色：气味：酸性：强氧化性：不稳定性：H2O、HCl、HClO、Cl2淡黄绿色刺激性气味含有HCl、HClOHClOHClO久置氯水：

H2O、HCl液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类新制成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子只有酸性实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中通入干燥的氯气后加入氯水后干燥的氯气对鲜花的漂白作用根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?想一想有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2(4)与碱的反应根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH反应产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液Cl2+碱=氯化物+次氯酸盐+H2O日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO二、氯离子（Cl-)的检验[实验4—6]在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓2Ag++CO32-

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？排除CO32-等的干扰常见气体发生装置固体加热固液加热液液加热固液不加热固液不加热随开随关MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O△常见气体收集装置排空气法排液法有毒气体排空气法CO2H2N2SO2COHF有毒气体排液法Cl2：有毒、溶解于