山东省潍坊市七贤中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省潍坊市七贤中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物

B．医学上可用溶液和溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C2.下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．参考答案：D3.下图所示与对应叙述相符的是（

）

图1

图2

图3

图4A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－参考答案：B试题分析：A、当X与Y二者的转化率相等时，说明X与Y按照化学计量数之比充入，则根据图像1可知该反应的方程式可表示为：3X+YZ，A错误；B、根据图2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，当二者恰好反应时水解溶液显碱性，因此该实验最好选取酚酞作指示剂，B正确；C、醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，当溶液中7＜pH＜13时氢氧化钠有可能过量很多，则溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C错误；D、根据图4可知在和硝酸银反应形成沉淀时需要的A—浓度最小，所以用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液时首先沉淀的是A－，D错误。答案选B。4.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略5.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B明矾在水中电离出Al3＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，A项正确；油脂发生氧化反应产生难闻的气味，B项错误；双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，C项正确；干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，D项正确。6.反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①②

B．①③

C．

②③

D．①②③参考答案：B略7.工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加人足量的NaOH溶液后并通人适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20%)，最终得到Fe3O4,其最终反应的化学方程式为：。在生产过程中,若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓人空气的速率为A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h参考答案：D略8.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑参考答案：C略9.标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4molH2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为

A.2：1 B.1：2 C.21：10

D.7：5

参考答案：D10.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于1.06g

B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g

D.大于2.86g参考答案：D略11.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比参考答案：B12.下列说法正确的是

A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大参考答案：A略13.用下列装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略14.下列说法正确的是

(

)A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态参考答案：A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质

答案解析:A解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.标准状况下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC.0.3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3NAD.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：A解析：.标准状况下，4.0gCH4的物质的量为0.25mol，一个CH4分子中含有4个共价键，故0.25molCH4含有共价键的数目为NA，正确；B.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA，但是在混合物中含有的氧气和臭氧的量不知道，故含有的分子总数不能进行计算，错误；C.在0.3mol·L-1的NH4NO3溶液中，因体积未知，故含有的NO3－数目为无法进行计算，错误；D.SO2与氧气反应是可逆的，故一定条件下6.4gSO2不可能完全转化为SO3，故转移电子数小于0.2NA，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是

；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：

。

下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是

。（填选项）

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、

、灼烧、

、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需

。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸参考答案：（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

D

（2）洗涤

冷却

112a/1600（3）250mL容量瓶

b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应：

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________

(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反应方程式为___________参考答案：18.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）19.（16分）Heck反应是合成