山东省潍坊市朱刘镇中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山东省潍坊市朱刘镇中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA参考答案：C略2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A.68.6％

B.77.8％

C.81.4％

D.无法计算参考答案：C3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。

4.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

参考答案：AD略5.食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3－。下列说法不正确的是A.实验时可观察到试纸变蓝B.实验可证明该条件下I－可被IO3－氧化C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D.可根据元素周期律推断出酸性：HIO3<HClO3参考答案：DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I－能被IO3－氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3－）和还原剂（I－）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4<HClO4，故D错误；故选D。6.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

(

)

A．

LiI

B．

NaBr

C．KCl

D．

CsF参考答案：A7.下列叙述错误的是

（

）A．硅胶可作食品的干燥剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略8.右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应

C．发生酯化反应

D．发生氧化反应参考答案：A9.己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a，烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物，则烃a和制得的有机物分别是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸参考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。10.下列说法正确的是(

)A．离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C．化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间D．化学键就是两个原子之间的相互作用参考答案：B略11.在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl－D．Fe2+、Na+、NO3－、SO42－参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不选；D．Fe2+、Na+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．12.在一定条件下，RO22－与R－可发生反应：RO22－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO22－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO22－参与反应，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：D【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答。13.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A．加少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaNO3固体C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，且不影响生成氢气的总量，可以采用增大稀盐酸浓度、加入铜片、升高温度的方法，以此解答该题．【解答】解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸浓度降低、物质的量减小，所以反应速率降低、且生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入硝酸钠，硝酸根离子具有强氧化性，生成NO，不生成氢气，故B错误；C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全电离生成氢离子，相当于增大氢离子浓度，反应速率加快，且增大生成氢气总量，故C错误；D．加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池加快反应速率，且生成氢气总量不变，故D正确．故选D．14.某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变蓝色 B．上层无色下层紫红色C．整个溶液显紫红色 D．上层紫红色下层无色参考答案：B【考点】分液和萃取．【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选B．15.分子式为C4H9Cl同分异构体有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）

１.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（１）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g。

（２）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有

。２.某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积

（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器

（填序号）。A．1000mL烧杯

B．100mL烧杯

C．10mL量筒D．100mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶G．广口瓶

H．托盘天平

I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是

。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是

（用编号表示）。参考答案：（12分）

１.（１）

2.0

g。（２）

A、C

。

２（1）

5.4ml

。

（2）

BCEI

，

胶头滴管

。（3）

_②__③___④__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出下列方程式。（1）醋酸的电离方程式：

；（2）电解饱和食盐水的化学方程式：

；（3）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式：

；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：

。参考答案：（1）CH3COOHCH3COO—＋H＋（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO32－===BaSO4↓＋2H2O（4）HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

略18.某气态烃在标准状况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为________，在该烃中碳的质量分数为80%，则其分子中碳、氢原子的个数比为________，化学式为________。参考答案