必修一知识结构

一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰乳）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/NA

2．物质的量n（mol）=m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/Vm

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cB·V

五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象：光亮的通路②聚沉：三种途径（加热或搅拌、加电解质、加异种电荷胶体）③电泳：有色胶体向一端电极移动④布朗运动：微粒无规则运动3．胶体提纯：渗析（滤纸、半透膜）六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；

弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3．离子方程式的书写：①

写：写出化学方程式；②

拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式；下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③

删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④

查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①

Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②

Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。八、铁及其化合物性质2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②

铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③

在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤

在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥

铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦

少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧

足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、碳的多样性1．同素异形体①石墨、金刚石、富勒烯（C60等）②

氧气、臭氧③

单斜硫、斜方硫

2.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质3．“溶洞”的形成4.碳的转化CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2Ca2++2OH-+CO2

=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-Ca2++2HCO3-

==CaCO3↓+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2↑

+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=Ca

CO3↓Ca2++HCO3-+OH-=Ca

CO3

↓+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△十、氮的循环1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①

N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工业制法：N2+3H2==2NH3

（高温高压催化剂、可逆）3．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O②

装置：固体混合加热，试管口朝下，连接导气管③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。⑤

干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。△十、氮的循环4．氨与水的反应：NH3+H2O==NH3•H2O(可逆)NH3•H2O==NH4++OH-

5．氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（高温催化剂制硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑（加热）7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）10．氯化铵受热分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑（加热）十一、硫及其化合物的性质1．铁粉与硫粉反应：Fe+S△==FeS

2．铜与硫的反应：2Cu+S△==Cu2S3．*硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃==2SO2+2H2O10.*硫化氢通入浓硫酸：H2S+H2SO4（浓）==SO2+S↓+2H2O十二、镁及其化合物的性质1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5．海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②

产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③

氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④

电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑十三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1．先滴加AgNO3再加入稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2．

分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。3.滴加氯水，再加入无色淀粉溶液，显蓝色为

I-十四、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤石膏：CaSO4•2H2O；⑥硫黄：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨绿矾：FeSO4•7H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O

十五、铝及其化合物的性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十六、硅