山东省烟台市龙口兰高中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山东省烟台市龙口兰高中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小

D．电池反应：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略2.关于物质的检验，下列判断正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在参考答案：AD略3.有关化学实验的基本操作中，正确的是（）A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液参考答案：答案：C4.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20:1010:109

D．1:10:104:109参考答案：A略5.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

XYZ①NaOH溶液SiO2浓硫酸②KOH溶液H2S稀硝酸③NaOH溶液Cl2Na2S溶液④FeCl2溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于浓硫酸；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S溶液反应生成氯化钠和硫单质；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水．【解答】解：①二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故①不符合；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故②符合；③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S溶液反应生成氯化钠和硫单质，故③符合；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④不符合，故选D．6.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA参考答案：C略7.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案：B略8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（

）

①碳酸钠溶液与盐酸

②偏铝酸钠溶液与盐酸

③苯酚钠溶液与CO2

④硝酸银溶液与氨水

⑤氯化铝溶液与氨水

⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A.③⑤

B.①③⑥

C.仅有⑤

D.②④参考答案：A略9.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

参考答案：答案：C10.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．O2和O3

B．H和HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3参考答案：答案：C11.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④参考答案：B略12.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：关于N2O的下列说法正确的是

A．上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒参考答案：B略13.下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．图1装置可制取干燥纯净的NH3B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2参考答案：B试题分析：A、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C、二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B。14.下列说法正确的是

A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体

B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物

C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种

D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体参考答案：C略15.下列有关说法正确的是（

）A．室温下，向0.01mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C．某温度下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：写出下列六种化合物的化学式：A

、B

、C

、D

、Ｅ

、F

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子．D、E为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．（2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7?10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]﹣缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]?8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．①A原子的杂化轨道类型为

．②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构．③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）

．（4）E2+离子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+离子，其原因是

．[E（NH3）6]2+的立体构型为

．（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为g/cm3（保留到小数点后两位）．

图1

图2

参考答案：（1）O；（2）；（3）①sp2、sp3；②；氢键；③H3BO3+H2O[B（OH）4]﹣+H+；（4）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；正八面体；（5）；2.28．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，三元素处于短周期，且B、C原子中均有两个未成对电子，二者外围电子数排布分别为ns22p2、ns22p4，结合A为非金属元素，可知A为硼元素、B为碳元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，则二者处于第四周期，五种元素所有的s能级电子均为全充满，则D为Ca；E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和，则E的d能级电子数为1+2+4=7，即E的外围电子排布为3d74s2，故E为Co．（1）非金属性越强电负性越大，同周期自左而右电负性增大；（2）E为Fe，Fe2+离子的价电子排布式为3d6，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；，（3）①A为B原子，结构中B原子形成3个单键、4个单键（含有1个配位键），B原子核外最外层的3个电子全部参与成键；②形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键；该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构；③H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出[A（OH）4]﹣与氢离子；（4）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[Fe（NH3）6]2+的立体构型为正八面体，（5）由元素C、Ca组成的某离子化合物为CaC2，属于离子化合物，C22﹣离子中碳原子之间形成3对共用电子对；晶胞中钙离子、C22﹣数目相等，根据均摊法计算晶胞中钙离子、C22﹣数目数目，再计算晶胞质量，根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，三元素处于短周期，且B、C原子中均有两个未成对电子，二者外围电子数排布分别为ns22p2、ns22p4，结合A为非金属元素，可知A为硼元素、B为碳元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，则二者处于第四周期，五种元素所有的s能级电子均为全充满，则D为Ca；E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和，则E的d能级电子数为1+2+4=7，即E的外围电子排布为3d74s2，故E为Co．（1）非金属性越强电负性越大，同周期自左而右电负性增大，五种元素中，O元素电负性最大，故答案为：O；（2）E为Co，Co2+离子的价电子排布图，故答案为：；（3）①A为B原子，结构中B原子形成3个单键、4个单键（含有1个配位键），B原子核外最外层的3个电子全部参与成键，杂化杂化轨道类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；②形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“→”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故答案为：；氢键；③H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出[A（OH）4]﹣与氢离子，用离子方程式解释分析H3BO3为一元酸的原因：H3BO3+H2O[B（OH）4]﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2O[B（OH）4]﹣+H+；（4）Fe2+离子在水溶液中以[Fe（H2O）6]2+形式存在，向含Fe2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[Fe（NH3）6]2+离子，其原因是：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[Fe（NH3）6]2+的立体构型为正八面体，故答案为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；正八面体；（5）由元素C、Ca组成的某离子化合物为CaC2，该物质的电子式为，晶胞中钙离子、C22﹣数目相等，C22﹣数目数目为8×+6×=4，则晶胞质量为4×g，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为4×g÷（520×10﹣10cm×520×10﹣10cm×690×10﹣10cm）=2.28g/cm3，故答案为：；2.28．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化方式、微粒结构、配位键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生具备扎实的基础．18.（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式

▲。（2）浸出时再加入CaO的目的是

▲

。（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式

▲

。（4）滤液的主要成分是

▲

（写化学式）；滤液循环使用的优点

▲

。（任答一点）参考答案：（共10分）(1)Na2Fe2O4+4H2O==2NaOH+2Fe(OH)3↓

（2分）

(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度（2分）

(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

（2分）(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2（2分，各1分）；减少工业废水排放或节约原料，降低成本（2分）（其它合理答案也给分）