山东省聊城市博平镇中学2023年高一化学联考试题含解析

山东省聊城市博平镇中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（）

A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．移液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；B．过滤需要引流；C．分液漏斗分离分层的液体混合物；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．【解答】解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，冷水下进上出，故A错误；B．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作合理，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选C．2.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是A.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.充分加热，得b克固体C.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D.与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和水蒸气，若用碱石灰吸收，增重b克，不能确定其中含有的CO2的质量，所以不能确定混合气体中各种成分的含量，错误；B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和水，将ag混合物充分加热，得b克固体，减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量，正确；C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。根据质量关系可得106x+84y=a；根据钠守恒可得58.5(2x+y)=b。两式联立可得各种成分的质量，因此可得混合物中Na2CO3质量分数，正确；D.只有Na2CO3可以与CaCl2发生沉淀反应，根据产生的CaCO3的质量可计算得到Na2CO3的质量。用Na2CO3的质量除以总质量就得到该物质的质量分数，正确。3.下列说法不正确的是（）A．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣D．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输；B．Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；C．卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关．【解答】解：A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故B正确；C．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故C正确；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考，故D错误；故选D．4.现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

A、m/aLB.2m/3aLLC.2(m+n)/3aLD.(m+n)/aL参考答案：D5.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应

2SO2+O2

2SO3

的说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略6.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是

()A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物参考答案：C试题分析：117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族。A、同主族自上而下非金属性减弱，117号元素非金属性比At弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，故该氢化物HX不稳定，故A错误；B、同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；C、处于ⅦA族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；D、处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误，故选C。【名师点晴】本题考查元素周期律应用，注意理解同主族元素单质化合物相似性与递变性，注意掌握卤素单质化合物性质，117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族。

7.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(

)A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D.将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀参考答案：CA、假设质量为1g，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2的物质的量为1/84mol，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，产生CO2物质的量为1/106mol，因此在相同条件下碳酸氢钠产生CO2体积大，故A说法正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，等物质的量NaHCO3和Na2CO3与同浓度足量盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B说法正确；C、同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，故C说法错误；D、分别发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，都产生白色沉淀，故D说法正确。8.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（

）参考答案：C9.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A10.C2H6与Cl2在漫射光的作用下充分反应产物共有种A．5

B．7

C．10

D．12参考答案：C11.下列叙述中正确的是(

)

A．能导电的物质就是电解质

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH—=H2O表示参考答案：C略2.0gCO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1参考答案：D【分析】利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。【详解】2.0gCO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2个原子构成的，

则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。

故选D。13.由下列四种基团中的两种不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有：①－CH3；②；③－OH；④－COOHA．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B14.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子Cl参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．15.N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为()A．10∶7∶11

B．10∶11∶8C．10∶11∶9

D．11∶9∶10参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____、_____。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；B．没有进行操作步骤④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。参考答案：(1)5.3

(2)搅拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低试题分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用；（3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高；B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为

；Y在周期表中的位置；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式-________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：

，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为L。参考答案：(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族

；(2)3NO2+H2O=

NO+2HNO3（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略18.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是

、Y是

、Z是

。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是

。（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是

。参考答案：

19.钠和铝是两种重要的金属．请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是

， 发生反应的化学方程式是

，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

； （2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是

． （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是

． （4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是

（填字母） a.1.12L

b．＞1.12L

c．＜1.12L． 参考答案：（1）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；； （2）氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落； （3）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （4）b．

【考点】钠的化学性质． 【分析】（1）钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠的密度比水小，熔点低，能和水剧烈反应生成氢气，以此可判断反应现象；金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化合价升高元素Na的原子失电子，此元素在产物NaOH是氧化产物，化合价降低H元素的原子得电子，所在反应物氢气是氧化剂，得电子数=失电子数=转移电子数，电子转移如下：； （2）加热铝箔，先熔化，且生成的氧化铝包裹在熔化的Al的外面，使Al不滴落； （3）Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2； （4）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算． 【解答】解：