山东省聊城市胡屯中学2021年高一化学联考试题含解析

山东省聊城市胡屯中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是

（

）

A、铁元素

B、铁单质

C、四氧化三铁

D、硫酸铁参考答案：A略2.已知：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（

）A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5参考答案：BA、浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A错误；B、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，B正确；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)来计算吸收的n(Cl2)，C错误；D、根据方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题解答时要特别结合实际，浓盐酸的挥发性，导致量的变化。3.下列说法不正确的是(

)A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间参考答案：CA．用胆矾炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；B．明矾水解，溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，故D正确；故选C。4.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是：（

）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原

⑤生成1molH2时，电子转移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③参考答案：B略5.在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固)+3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（

）①C的生成与分解速率相等

②单位时间内生成amolA和3amolB③B的浓度不再变化

④混合气体总的物质的量不再发生变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3

⑥混合气体的密度不再变化A.①②③ B.①③④⑥ C.①③⑥ D.①③④⑤参考答案：C【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，①能说明反应达到平衡状态；②化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成amolA，同时生成3amolB，②不能说明反应达到平衡状态；③当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，③能说明反应达到平衡状态；④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，④不能说明反应达到平衡状态；⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，A、B、C物质的量之比为1:3:3不能作为判断是否达到平衡状态的依据；⑥A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，混合气体的密度不再变化，⑥能说明反应达到平衡状态；答案选C。6.实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是A．Na2SO3→Na2SO4

B．Cl2→NaCl

C．FeCl3→FeCl2

D．NaHCO3→CO2参考答案：C7.下列反应中，属于氧化还原反应的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl参考答案：A8.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（

）参考答案：C9.下列实验操作中错误的是（

）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．依据托盘天平的使用方法解答．解答：解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略11.下列说法中,正确的是

A、失去电子是还原剂,具有氧化性

B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、氧化剂本身发生氧化反应D、氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化参考答案：D略12.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()

①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极

③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③B．②③C．③④D．②④参考答案：D13.08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A．笔墨纸砚都是以有机物为原料

B．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C．纸的主要成分属于糖类

D．笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD14.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42—、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的

A．Na+

B．OH—

C．S2—

D．C1—参考答案：D15.下列关于氯水的说法正确的是A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D.新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小参考答案：B【详解】A．氯气与水发生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等离子，新制氯水中无HCl分子，故A错误；B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；C．氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯无水，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，注意相关基础知识的积累，尤其要注意氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？__________________________________________________________________________________。参考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于试管中滴加几滴Bacl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素