山东省聊城市阳谷县石佛镇中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省聊城市阳谷县石佛镇中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中熔点最高的是A、干冰

B、氯化钠

C、金刚石

D、汞参考答案：C2.下列说法不正确的是A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属参考答案：B3.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略4.能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是……………..（

）A.水力

B.电能

C.化石燃料

D.地热能参考答案：B略5.下列有机物的名称正确的是（

）A.4，4，3-三甲基己烷

B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔参考答案：C略6.加入NaOH溶液后，含下列离子的溶液中哪种离子数目会减少（

）A．CO32－

B．Ba2+

C．SO42－

D．Cu2+参考答案：D略7.对于反应H—+NH3=H2+NH2—的不正确的说法是A.属于置换反应

B.H—是还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1参考答案：A8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D试题分析:①粗盐和酸雨都是由多种物质组成的属于混合物，①正确；②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH是电解质，②错误；③由不同种元素组成的纯净物属于化合物，冰为水，干冰为二氧化碳，既是纯净物又是化合物，③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是铁合金，合金属于混合物，④错误；⑤盐酸和食醋是混合物不是化合物，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，⑥错误；⑦豆浆和烟、雾都是胶体，⑦正确；答案选D。【名师点睛】本题考查混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质的判断。解答时要从物质的元素组成和物质组成方面进行分析、判断，从而对各种物质进行正确的分类。①由多种物质组成的属于混合物；②由不同种元素组成的纯净物属于化合物；③水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

④水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。9.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50参考答案：D【详解】结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。10.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（

）A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B.化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质参考答案：DA.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B.化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。11.下列反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OC.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D12.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（

）A.形成均匀的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色

D.液体分层,下层呈紫红色参考答案：D氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。13.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。

14.生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B.Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D.严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：B15.下列物质中属于共价化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）参考答案：(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速

搅拌、使用多孔球泡

(2)

该反应放热，温度升高Cl2O会分解

(3)HClO见光易分解

(4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量解析：(1)①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为：搅拌、使用多孔球泡；(2)①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：；(4)由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为：该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为：HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为：

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。点睛：本题考查了物质的制备和性质实验，涉及电解原理的应用、实验的基本操作及滴定原理应用与计算，理清整个制备的流程及操作方法是解题的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于