山东省聊城市陈集中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省聊城市陈集中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A.放电时,

Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B.放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C.电解质溶液不能是水溶液D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化参考答案：DA.放电时,

Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区,故正确；B.放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为：xLi-xe-=xLi+,故正确；C.因为金属锂能与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,故正确；D.充电时,阴极发生还原反应，生成金属锂，被还原，故错误。故选D。2.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（

）A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热参考答案：DA项，蒸发皿为陶瓷仪器，不必垫石棉网加热，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应停止加热待蒸馏烧瓶冷却后补加沸石或碎瓷片，不能立即补加，错误；C项，分液时，放出分液漏斗下层液体后，应从上口倾倒出上层液体，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，正确；答案选D。3.与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（

）A.24.5g

B.47.4g

C.47g

D.23.7g参考答案：D略4.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

（

）A.制农药的元素

B.制催化剂的元素

C.制半导体的元素

D.制耐高温合金的元素参考答案：C5.具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是

A、原子半径：A>B>C

B、单质的氧化性：B>A>C

C、气态氢化物的稳定性：A<B<C

D、原子序数：A>B>C参考答案：D略6.若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3参考答案：D略7.下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4

B.稳定性：HCl>H2S>PH3C.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2参考答案：BA.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HC1O4，A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D错误，答案选B。8.某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

参考答案：C9.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A、蒸馏

B、水洗后分液

C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略10.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C11.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（

）A、5.6L

B、11.2L

C、22.4L

D、44.8L参考答案：C12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子参考答案：BA.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L,故A错误；

B.1molSO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。

13.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略14.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48L

B．铜剩余C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C15.下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解

H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液

；（4）分离植物油和水

；（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3

；（6）用自来水制取蒸馏水

；参考答案：BCHAFD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：检测次数溶液中检测结果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加__________溶液，__________溶液，__________溶液．（填化学式）参考答案：1.二

2.HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：（1）一、三次中物质在溶液中不反应，而第二次中物质可反应生成沉淀；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先加硝酸检验碳酸根离子，再利用硝酸钡检验硫酸根离子，最后加硝酸银检验氯离子，以此来解答．解答：解：（1）一、三次中物质在溶液中不反应，而第二次中BaCl2分别与Na2SO4、K2CO3可反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，则结果不正确，故答案为：二；（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，故答案为：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应及检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验中试剂的顺序，题目难度不大18.NH3与O2在某条件下反应可生成N2和H2O，现提供某些共价键的键能数据(拆开1mol气态物质中某种共价键所需要吸收的能量即为该共价键的键能)

键键能/kJ·mol－1键键能/kJ·mol－1O=O497N≡N946N－H391O－H463

（1）4molNH3与O2在某条件下反应可生成N2和H2O的△H

（2）NH3与O2反应的生成N2和H2O热化学方程式

。参考答案：(5分)（1）△H=-1265kJ/mol（2）4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O

(g)

△H=-1265kJ/mol略19.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(