山东省莱芜市水北中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山东省莱芜市水北中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—离子的物质的量约等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol参考答案：D300mL溶液中n(Mg2+)=300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol，选D2.胶体的最本质的特征是（

）A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸C.布朗运动

D.分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。参考答案：D胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm～l00nm之间，答案选D。3.下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量

B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键

D．由分子组成的物质中一定存在共价键参考答案：B略4.现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液

③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5.下列物质的组合，不属于铝热剂的是

（

）A.

FeO＋Al

B.

Mg＋Al2O3

C.

Al＋V2O5

D.

Al＋Cr2O3参考答案：B略6.保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是A．NaHCO3

B．浓硝酸

C．氯水

D．AgBr参考答案：A7.20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，纳米粒子的尺寸与下列分散系的分散质粒子大致相当的是A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C8.将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关9.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略10.2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（）A、27B、55C、82D、137参考答案：A略11.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；B．根据正逆反应的焓变数值相等符号相反判断；C．能量低的物质稳定；D．升高温度，无论反应是吸热还是放热反应，反应速率都会加快．【解答】解：A．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；B．因为正逆反应的焓变数值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；D．温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确．故选A．12.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的(

)A.电子数

B.质子数

C.中子数

D.质量数参考答案：A13.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．新制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：C解析：A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。14.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D.0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA参考答案：BA.1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B.4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D.0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0℃、1.01×105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。15.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（

）A.所得液体属于纯净物B.该红褐色液体能产生丁达尔效应C.所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D.上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深参考答案：BA、所得液体是氢氧化铁的胶体，属于混合物，故A错误；B、该红褐色液体是氢氧化铁的胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C、所得液体中分散质粒子除有Fe(OH)3胶体粒子外，还有末水解的Fe3＋、Cl－等，故C错误；D、上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热产生Fe(OH)3沉淀，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为

的量筒量取

mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线

处；将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母)。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中参考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

(2)③10mL

6.0

⑦1~2cm

③②④⑦⑤⑥①

(3)AC【分析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。参考答案：略18.（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L