山东省莱芜市雪野中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省莱芜市雪野中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃的结构简式为。有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：

2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列对四位同学的命名判断中正确的是()A．甲的命名主链选择是正确的

B．乙的命名编号是正确的C．丙的命名主链选择是正确的

D．丁的命名是正确的

参考答案：B略2.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.5×1019个

B.2.5×1022个

C.5×1019个

D.5×1022个参考答案：A略3.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此作出的下列判断中错误的是(

)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B略4.下列化学方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O参考答案：D5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略6.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：A略7.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（） A．9：1 B．1：9 C．1：10 D．10：1参考答案：C考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（H+）=n（OH﹣），设出强碱溶液与强酸溶液的体积，然后根据n=cV计算出二者体积之比即可．解答：解：设强碱溶液的体积为x，强酸溶液的体积为y，pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，则：n（H+）=n（OH﹣），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法．8.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B9.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(

)A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L参考答案：B10.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．无法确定参考答案：B气态水液化时需要释放能量，放热越少，ΔH越大。11.有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是A．ABC3

B．ABC2C．ABC4

D．A2BC3参考答案：AC12.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：兴奋剂X

兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（

）A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略13.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是(

)A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：C略14.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，转移的电子为6mol参考答案：略15.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1>V2=V3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的

。（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②_____________。温度计显示的温度最好控制在

℃左右；（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②

；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为

（填编号）A．碘化钾溶液

B．亚硫酸氢钠溶液

C．氢氧化钠溶液参考答案：（1）水（2）控制反应温度在100℃以内

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________

。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____

中，分离得到有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液参考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)

⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分)

⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)

⑸155.6(2分)

⑹AB(2分) 18.（8分）下列有机化合物都含有多种官能团，请回答：

①

②

③

④

（1）含有（醇）羟基的是（填序号，下同）

，含有（酚）羟基的是

，含有羧基的是

，含有醛基的是________；（2）写出④中含有的不含氧官能团的名称：

；（3）将1mol的有机物④与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量最多为

。参考答案：略略19.(19分）Ⅰ.A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可发生如图所示的转化(其它产物和水均已略去)。

(1)写出A中官能团的名称______________________。G的结构简式___________。(2)上述①~⑨反应中，_________________是取代反应，________________是消去反应。(3)写出下列反应的化学方程式：B→C_________________________________________________________；B→E_________________________________________________________；I→J_________________________________________________________；

(4)I在一定条件下可合成一种环保型高分子材料，该高分子的结构简式为_____________。Ⅱ.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，F的分子式为C14H18O2。相互转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)若1molA与足量浓溴水反应时，消耗3molBr2，则A的结构简式为____________________