山东省莱芜市高庄镇中心中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山东省莱芜市高庄镇中心中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B2.通过一步反应不能直接完成的是①N2→NO2

②NO2→NO

③NH3→NO

④NO→HNO3

⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑤ B.① C.①④⑥ D.①④参考答案：B【详解】①N2+O22NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故①选；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不选；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不选；④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不选；⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不选；⑥4HNO3（浓）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不选；答案选B。

3.标准状况下，1.12L2H35Cl气体中所含的中子数为(NA为阿伏加德罗常数)

A．0.05NA

B．0.95NA

C．19NA

D．2NA参考答案：B4.Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+

B．OH–

C．

D．Cl–参考答案：D略5.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g·mL－1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲则应采取的分离方法是（

）A.蒸馏

B.干馏

C.分液

D.过滤参考答案：A略6.由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为(

)A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol参考答案：D【详解】由和组成的水的相对分子质量是22，则11g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物质的量为6mol。答案选D。7.下列反应的离子方程式表示正确的是A.用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3?H2O+H2O参考答案：A用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正确；由于还原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B错误；次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C错误；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，D错误；正确选项A。8.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是A．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

B．O2和O3的相互转化是物理变化C．O2和O3互为同素异形体

D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数参考答案：AC9.某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有

A．氧化反应

B．加成反应

C．水解反应

D．酯化反应参考答案：C略10.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。11.下列关于合金的说法中错误的是()A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同参考答案：D解析：大多合金具有优良的机械性能，其成分金属仍保持原有的部分化学性质。12.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D.

实验室常用如图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略13.下列说法中正确的是（

）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

D.14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%参考答案：D略14.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：A15.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A.H2O被氧化

B.Cl2作还原剂C.S元素化合价降低

D.Cl2表现氧化性参考答案：DA、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32－中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）实验中应选用的仪器是

（填字母）．A.1000mL量筒

B．托盘天平C．玻璃棒

D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.50mL烧杯G.100mL容量瓶

H．胶头滴管（2）实验操作：a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸

mL；b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1?2cm处；f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．（3）实验分析：①正确的操作步骤是

（填序号）．②此实验中玻璃棒的作用是

．③实验操作中有两处错误，这两处错误是：I．

．II．

．④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）I．转移硫酸后，小烧杯未洗涤

．II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中

．III．定容时俯视容量瓶刻度线

．参考答案：（1）CEFGH；

（2）5.4；（3）①adbcegfh；②搅拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差

试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；④I．偏低；II．偏高；III．偏高．

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，进行解答；（3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用；③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；④分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容时用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线、摇匀等操作，所以应选用的仪器是玻璃棒、10mL量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故选CEFGH；

（2）稀释前后溶质的物质的量不变，则1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案为：5.4；（3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：adbcegfh，故答案为：adbcegfh；②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用，故答案为：搅拌和引流；③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；故答案为：量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差

试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；④I转移硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量偏小，物质的量减少，所以浓度偏低，故答案为：偏低；II．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故答案为：偏高；III．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？参考答案：(1)40%

(2)1:3【详解】（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0变化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x

根据题意，有，解得x=0.8；氢气的平衡转化率。（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol；；依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；解得y=0