山东省聊城市曙光中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省聊城市曙光中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略2.下列操作或实验数据记录正确的是(

)A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC.用pH试纸测得氯水的pH为2D.在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部参考答案：BD略3.将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近(

)

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%参考答案：B略4.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+===2Fe2+参考答案：D略5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A.NaOH

B.NH3·H2O

C.AgNO3

D.BaCl2参考答案：A略6.下列实验现象描述正确的是（

）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟参考答案：D略7.铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精参考答案：B【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率最快．【解答】解：食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水．故选B．8.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强

参考答案：C略9.下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A10.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

下列计算结果错误的是

（

）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物总质量为105．6g

C．硝酸的浓度为4mol／L

D．④中V=6720参考答案：D实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。A正确；②接着加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的质量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe的存在形式是硝酸亚铁。在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。B、原混合物总质量为[（16.8-9.6）×2+9.6]×4=105.6g，正确；C、实验①发生反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物质的量浓度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正确；③再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。故V＞6720。11.常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)参考答案：AC12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

（

）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2。则反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H=△H1－△H2参考答案：D略13.已知有反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C略14.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C15.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案：C解析：亚硫酸是二元弱酸，分步电离，错误，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。参考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）90%本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共8分）（1）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：

（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：

参考答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

H=-1294.8kJ/mol

(2)C2H2+14OH—-10e-=2CO32-+8H2O

(3)Ag++e-=Ag

(4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-略18.【化学------选修物质结构与性质】（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

⑴写出QT2＋的电子式

；基态Z原子的核外电子排布式

。⑵Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有

，

等两种。⑶化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为

。⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为

，其硬度超过金刚石的原因是

。②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为

。参考答案：⑴（2分）

1s22s