山东省菏泽市东城中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省菏泽市东城中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

2.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－参考答案：B略3.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案：C略4.下列离子方程式书写正确的是

A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO—+SO2+H2O=SO2—3+2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2++2HCO—3+2OH—=CaCO3↓+CO2—3+2H2O

D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO2—4+Ba2+=BaSO4↓参考答案：C5.如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1参考答案：D略6.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A7.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：AC略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略9.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS参考答案：B试题分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即产生的沉淀是BaSO4，故选项B正确。10.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A.2H+＋2e—＝H2

B.Fe2+＋2e—＝Fe

C.Fe－2e—＝Fe2+

D.O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】D

解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O2＋2H2O＋4e—＝4OH—。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。11.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2+参考答案：C试题解析：

A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；

B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确；

C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误；

D、微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2－>Y2+，故D正确。13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―参考答案：D略14.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；参考答案：C略15.下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是(

)A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

参考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均给分）③（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（已知25°C时）参考答案：（9分）

（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol-1（2分）②=（1分）

（2分）

（2）（也可根据AgCl的沉淀溶解平衡加以定性分析）（1分）

白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）

AgCl+I-=AgI+Cl-（2分）略18.（15分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为______；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_________。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)2开始沉淀。②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_______。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。（4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________。参考答案：（1）FeTiO3，FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；（2）防止Fe2＋氧化，①10；②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3)＋2H＋）；（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，隔绝空气(或惰性气氛中)，稀盐酸；（4）正，TiO2＋4e－===Ti＋2O2－。

19.（8分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______。电解槽中的阳极材料为__________。（2）本工艺流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的顺序制备？____，原因是_____。（3）溴单质在四氯化碳中的溶