山东省菏泽市双桥乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山东省菏泽市双桥乡中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO2（H2）氧气点燃

参考答案：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A项、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B项、盐酸会与氧化铜反应将氧化铜溶解，过滤、洗涤后的滤纸上就只有铜，干燥后就可以得到铜，故B正确；C项、硫酸、硫酸铜溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、一氧化碳和氢气均具有可燃性，点燃不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D错误。故选B。【点睛】本考点属于物质的除杂或净化，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，除杂的原则为：不增（新杂质）也不减（主体物质）。2.下列说法不正确的是A．同种元素的质子数必定相同

B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C．原子核都是由质子和中子构成的D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：C略3.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊试液

C、CaCl2溶液

D、盐酸参考答案：D4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（

）物质甲乙化学式熔点-98-84沸点57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法

B、升华法

C、蒸馏法

D、过滤法参考答案：C略5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D.油脂的皂化反应属于加成反应参考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。6.在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（

）

A．20℅

B.33.3℅

C．40℅

D.66.7℅参考答案：B略7.量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

参考答案：C略8.都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略9.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A硫化钠与亚硫酸钠溶液混合产生黄色沉淀S2-有还原性与SO32-有氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性参考答案：C10.下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱参考答案：B11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时俯视液面

B．所用NaOH已潮解C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯

D．定容时仰视液面

参考答案：A略12.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()。A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小D.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电参考答案：D关于晶体类型的判定，本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABC选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有D项是离子晶体的特性：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子，熔化时克服的是离子键，在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故D正确。13.元素的种类决定于原子的A．相对原子质量的大小

B．核内质子数和中子数C．核电荷数

D．最外层电子数参考答案：C14.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判断都不正确参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为×100g/mol=5g＞4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数．解答：解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为×100g/mol=5g＞4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可知，肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3，故选B．点评：本题考查混合物反应的有关计算、物质推断等，题目难度中等，注意利用极限法确定杂质中碳酸根质量分数与碳酸钾中质量分数关系15.下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是

（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

．参考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．

【分析】混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl．【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．【点评】本题考查未知物的经验，题目难度不大，本题注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注重常见元素化合物知识的积累．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。请回答：

(1)A

，

B是

，

C是

，

G是

。（填化学式）

(2)写出①的化学反应方程式______________________________________________________

(3)写出③④的离子反应方程式③_____________________________________________________④________________________________________________________参考答案：(1)A是

Fe

，

B是Cl2

，

C是H2，

G是Fe(OH)2

。(2)

2Fe+3Cl2==2FeCl3(3)③_Fe+2H+=H2↑+Fe2+④2Fe2++Cl2

=2Cl--+2Fe3+略18.(1)写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________。(2)写出对应2H++CO32-=H2O+CO2↑的一个化学方程式：__________________________________________(3)有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠①上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_______（填序号）。②属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式____________________________________。参考答案：(1)Fe2（SO4）3═2Fe3＋+3SO42－

(2)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑等；

(3)①硫酸

②碳酸氢钠

NaHCO3=Na＋＋HCO3－【分析】（1）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子；（2）2H＋+CO32－=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应；（3）①根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可．②碳酸氢钠属于盐，是强电解质。【详解】（1）Fe2（SO4）3为强电解质，Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3＋+3SO42－，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3＋+3SO42－；（2）2H＋+CO32－=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①氧化铁与碳酸氢钠和氢氧化钠均不反应；硫酸与其它物质均反应；碳酸氢钠与碳酸氢钠不反应；氢氧化钠与氧化铁不反应；答案：硫酸；②由金属阳离子和酸根离子组成的物质是盐，故选碳酸氢钠；碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－。19.10分，每格2分）某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C